Преглед на кодот на Ајнштајниум

{{Инфокутија ајнштајниум}}
'''Ајнштајниум''' — [[вештачки елемент]] со симбол '''Es''' и [[атомски број]] 99. Член на [[Актиноиди|актиноид]] серија, тоа е седмиот поурански елемент.

Елементот бил откриен како составен дел на остатоците од првата експлозија на водородна експлозија во 1952 година и именувана по [[Алберт Ајнштајн]]. Неговиот најчест [[изотоп]] einsteinium-253 (полуживот 20,47 дена) се произведува вештачки од распаѓање на [[Калифорниум|californium]] -253 во неколку посветени моќни [[Јадрен реактор|јадрени реактори]] со вкупен принос од еден милиграм годишно. Синтезата на реакторот е проследена со комплексен процес на одвојување на еинстеиниум-253 од други актиноиди и производи од нивното распаѓање. Други изотопи се синтетизираат во различни лаборатории, но во многу помали количини, со бомбардирање на тешки актиноидни елементи со лесни јони. Благодарение на малите количини на произведени еинтеиниум и краткиот полуживот на најлесно произведениот изотоп, во моментов практично нема практични апликации надвор од основните научни истражувања. Особено, ајнстеиниум се користи за синтеза, за првпат, 17 атоми на новиот елемент [[менделевиум]] во 1955 година.

Ајнштајн е мек, сребрен, парамагнетски [[метал]]. Нејзината хемија е типична за доцните актиноиди, со превласт на [[Оксидационен број|оксидациската состојба]] +3; +2 оксидациската состојба е исто така достапна, особено во цврсти материи. Високата радиоактивност на einsteinium-253 произведува видлив сјај и брзо ја оштетува својата кристална метална решетка со ослободена топлина од околу 1000 [[ват]]и по грам. Тешкотии во проучувањето на нејзините својства се должи на einsteinium-253 распаѓање е да [[Берклиум|berkelium]] -249 а потоа [[Калифорниум|californium]] -249 по стапка од околу 3% дневно. Изотопот на einsteinium со најдолг полуживот, einsteinium-252 (полуживот 471,7 дена) би бил посоодветен за испитување на физичките својства, но се докажал многу потешко да се произведе и е достапен само во мали количини, а не рефус.<ref>[http://periodic.lanl.gov/99.shtml Ајнштајн] . periodic.lanl.gov</ref> Ајнштајнумот е елементот со највисок атомски број кој е забележан во макроскопските количества во чиста форма, а тоа е обичниот краткотраен изотоп einsteinium-253.<ref name="h1579">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1579</ref>

Како и сите вештачки трансуранозни елементи, изотопите на ајнштаниумот се многу [[Радиоактивност|радиоактивни]] и се сметаат за високо опасни за здравјето при ингестија.<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in {{RubberBible86th}}</ref>

== Историја ==
[[Податотека:Ivy_Mike_-_mushroom_cloud.jpg|лево|мини| Ајнштајнумот првпат беше забележан во последиците од јадрената проба на ''Ivy Mike''.]]

Ајнштајнумот првпат беше идентификуван во декември 1952 година од Алберт Џирсо и соработници на Универзитетот во Калифорнија, Беркли, во соработка со националните лаборатории Аргон и Лос Аламос, во последиците од јадрената проба на ''Иви Мајк''. Тестот беше спроведен на 1 ноември 1952 година во [[Еневетак|Атлетот Енеметка]] во [[Тихи Океан|Тихиот Океан]] и беше првиот успешен тест на водородната бомба.<ref name="Ghiorso">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=Albert|author-link=Albert Ghiorso|date=2003|title=Einsteinium and Fermium|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|pages=174–175|doi=10.1021/cen-v081n036.p174}}</ref> Првично испитување на остатоците од експлозијата покажало производство на нов изотоп на [[плутониум]], {{nuclide|Pu|Z=94|A=244}}, што може да се формира само со апсорпција на шест [[неутрон]]и од јадрото на ураниум-238, проследено со две [[бета-распад]]и.

:<chem>^{238}_{92}U ->[\ce{+ 6(n,\gamma)}][-2\ \beta^-]{} ^{244}_{94}Pu</chem>

Во тоа време, апсорпцијата на повеќе неутрони се сметаше за исклучително редок процес, но идентификацијата на {{nuclide|Pu|Z=94|A=244}} покажаа дека уште повеќе неутрони може да бидат заробени од јадрата на ураниумот, со што се создаваат нови елементи потешки од [[калифорниум]].<ref name="Ghiorso">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=Albert|author-link=Albert Ghiorso|date=2003|title=Einsteinium and Fermium|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|pages=174–175|doi=10.1021/cen-v081n036.p174}}</ref> 
[[Податотека:Albert_Ghiorso_ca_1970.jpg|лево|мини| Елементот беше откриен од страна на тим на чело со Алберт Џирсо.]]
Ghiorso и соработниците ги анализирале документите за филтер, кои биле пренесен преку експлозивниот облак на авиони (истата техника за земање мостри која била користена за откривање на {{nuclide|Pu|Z=94|A=244}}).<ref name="s39">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 39</ref> Поголеми количини на радиоактивен материјал подоцна беа изолирани од коралните остатоци на атолот, кои беа испорачани во САД <ref name="Ghiorso">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=Albert|author-link=Albert Ghiorso|date=2003|title=Einsteinium and Fermium|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|pages=174–175|doi=10.1021/cen-v081n036.p174}}</ref>. Одделувањето на суспектните нови елементи беше спроведено во присуство на раствор од [[лимонска киселина]] / амониум [[пуфер]] во слабо кисела средина ( [[Водороден показател|рН]] ≈ 3,5), користејќи јонска размена на покачени температури; На крајот беа пронајдени помалку од 200 атоми на ајнштаниум.<ref name="em">John Emsley [https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA133 Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements], Oxford University Press, 2003, {{ISBN|0-19-850340-7}} pp. 133–135</ref> Сепак, елементот 99 (einsteinium), имено неговиот <sup>253</sup> Es изотоп, може да се детектира преку неговата карактеристична високоенергетска [[Алфа-распад|алфа-распаѓање]] на 6,6 &nbsp; MeV.<ref name="Ghiorso" /> Бил произведен со заробување на 15 [[неутрон]]и од јадра на ураниум-238, проследено со седум бета-распади, и имал [[Период на полураспад|полуживот]] од 20,5 дена. Таквата апсорпција на повеќе неутрони беше овозможена од густината на густината на неутронските флуксни текови за време на детонацијата, така што новоформираните тешки изотопи имале многу достапни неутрони за апсорбирање пред да можат да се дезинтегрираат во полесни елементи. Зафаќањето на неутроните првично го зголеми бројот на масата без да го промени [[Атомски број|атомскиот број]] на нуклидот, а истовремените бета-распади резултирале со постепено зголемување на атомскиот број:<ref name="Ghiorso" /> 
:<chem>
^{238}_{92}U ->[\ce{+15n}][6 \beta^-] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-] ^{253}_{99}Es
</chem>
Меѓутоа, некои <sup>238</sup> U-атоми можат да апсорбираат два дополнителни неутрони (вкупно 17), што резултира со <sup>255</sup> Ес, како и во изотопот од <sup>255</sup> Fm на друг нов елемент, [[фермиум]].<ref><sup>254</sup> Es, <sup>254</sup> Fm и <sup>253</sup> Fm нема да бидат произведени поради недостаток на бета распаѓање во <sup>254</sup> Cf и <sup>253</sup> Es</ref> Откривањето на новите елементи и придружните нови податоци за повеќекратно собирање на неутроните првично биле чувани во тајност по наредба на САД &nbsp; воена до 1955 година поради тензиите на [[Студена војна|Студената војна]] и конкуренцијата со Советскиот Сојуз во јадрените технологии.<ref name="Ghiorso">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=Albert|author-link=Albert Ghiorso|date=2003|title=Einsteinium and Fermium|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|pages=174–175|doi=10.1021/cen-v081n036.p174}}</ref><ref name="ES_FM">{{Наведено списание |last=Ghiorso|first=A.|last2=Thompson|first2=S.|last3=Higgins|first3=G.|last4=Seaborg|first4=G.|last5=Studier|first5=M.|last6=Fields|first6=P.|last7=Fried|first7=S.|last8=Diamond|first8=H.|last9=Mech|first9=J.|date=1955|title=New Elements Einsteinium and Fermium, Atomic Numbers 99 and 100|url=http://escholarship.org/uc/item/70q401ct|journal=Phys. Rev.|volume=99|issue=3|pages=1048–1049|bibcode=1955PhRv...99.1048G|doi=10.1103/PhysRev.99.1048}} [https://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&pg=PA91 Google Books]</ref><ref>{{Наведено списание|last=Fields|first=P.|last2=Studier|first2=M.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J.|last5=Inghram|first5=M.|last6=Pyle|first6=G.|last7=Stevens|first7=C.|last8=Fried|first8=S.|last9=Manning|first9=W.|date=1956|title=Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=180–182|bibcode=1956PhRv..102..180F|doi=10.1103/PhysRev.102.180}} [https://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&pg=PA93 Google Books]</ref> Сепак, брзото зафаќање на толку многу неутрони ќе обезбеди потребна директна експериментална потврда на таканаречената апсорпција на апсорпција на неутрони на г-процес потребна за објаснување на космичката нуклеосинтеза (производство) на одредени тешки хемиски елементи (потешки од никел) во експлозии на [[Супернова|супернови]] [[Бета-распад|бета распаѓање]]. Таквиот процес е потребен за да се објасни постоењето на многу стабилни елементи во универзумот.<ref>Byrne, J. ''Neutrons, Nuclei, and Matter'', Dover Publications, Mineola, NY, 2011, {{ISBN|978-0-486-48238-5}} (pbk.) pp. 267.</ref>

Во меѓувреме, во лабораториите Беркли и Аргон беа произведени изотопи на елементот 99 (како и на нов елемент 100, [[фермиум]] ), во [[Јадрено соединување|јадрена реакција]] помеѓу [[Азот|азот-]] 14 и ураниум-238,<ref name="PhysRev.93.257">{{Наведено списание|last=Ghiorso, Albert|last2=Rossi, G. Bernard|last3=Harvey, Bernard G.|last4=Thompson, Stanley G.|last-author-amp=yes|date=1954|title=Reactions of U-238 with Cyclotron-Produced Nitrogen Ions|journal=Physical Review|volume=93|issue=1|pages=257|bibcode=1954PhRv...93..257G|doi=10.1103/PhysRev.93.257}}</ref> а подоцна и со интензивно неутронско зрачење на [[плутониум]] или [[калифорниум]]:

:<chem>^{252}_{98}Cf ->[\ce{(n,\gamma)}] ^{253}_{98}Cf ->[\beta^-][17.81 \ce{d}] ^{253}_{99}Es ->[\ce{(n,\gamma)}] ^{254}_{99}Es ->[\beta^-] ^{254}_{100}Fm</chem>

Овие резултати беа објавени во неколку статии во 1954 година со одрекувањето дека тие не биле првите студии што биле спроведени на елементите.<ref name="PhysRev.93.908">{{Наведено списание|last=Thompson, S. G.|last2=Ghiorso, A.|last3=Harvey, B. G.|last4=Choppin, G. R.|date=1954|title=Transcurium Isotopes Produced in the Neutron Irradiation of Plutonium|journal=Physical Review|volume=93|issue=4|pages=908|bibcode=1954PhRv...93..908T|doi=10.1103/PhysRev.93.908}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Harvey|first=Bernard|last2=Thompson|first2=Stanley|last3=Ghiorso|first3=Albert|last4=Choppin|first4=Gregory|date=1954|title=Further Production of Transcurium Nuclides by Neutron Irradiation|journal=Physical Review|volume=93|issue=5|pages=1129|bibcode=1954PhRv...93.1129H|doi=10.1103/PhysRev.93.1129}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Studier|first=M.|last2=Fields|first2=P.|last3=Diamond|first3=H.|last4=Mech|first4=J.|last5=Friedman|first5=A.|last6=Sellers|first6=P.|last7=Pyle|first7=G.|last8=Stevens|first8=C.|last9=Magnusson|first9=L.|date=1954|title=Elements 99 and 100 from Pile-Irradiated Plutonium|journal=Physical Review|volume=93|issue=6|pages=1428|bibcode=1954PhRv...93.1428S|doi=10.1103/PhysRev.93.1428}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Choppin|first=G. R.|last2=Thompson|first2=S. G.|last3=Ghiorso|first3=A.|author-link3=Albert Ghiorso|last4=Harvey|first4=B. G.|date=1954|title=Nuclear Properties of Some Isotopes of Californium, Elements 99 and 100|journal=Physical Review|volume=94|issue=4|pages=1080–1081|bibcode=1954PhRv...94.1080C|doi=10.1103/PhysRev.94.1080}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Fields|first=P.|last2=Studier|first2=M.|last3=Mech|first3=J.|last4=Diamond|first4=H.|last5=Friedman|first5=A.|last6=Magnusson|first6=L.|last7=Huizenga|first7=J.|date=1954|title=Additional Properties of Isotopes of Elements 99 and 100|journal=Physical Review|volume=94|issue=1|pages=209–210|bibcode=1954PhRv...94..209F|doi=10.1103/PhysRev.94.209}}</ref> Тимот на Беркли, исто така, објави некои резултати за [[хемиско својство|хемиските својства]] на ајнштајнумот и фермиумот.<ref name="Properties_1">Seaborg, GT; Томпсон, С.Г .; Харви, Б.Г. и Чоппин, Г.Р. (23 јули 1954) [http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0047.pdf "Хемиски својства на елементите 99 и 100"], Лабораторија за зрачење, Универзитет во Калифорнија, Беркли, UCRL-2591</ref><ref name="Properties_2">{{Наведено списание|last=Thompson|first=S. G.|last2=Harvey|first2=B. G.|last3=Choppin|first3=G. R.|last4=Seaborg|first4=G. T.|date=1954|title=Chemical Properties of Elements 99 and 100|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=76|issue=24|pages=6229–6236|doi=10.1021/ja01653a004}}</ref> Резултатите на ''Ivy Mike'' беа декласифицирани и објавени во 1955 година.<ref name="ES_FM"/>
[[Податотека:Einstein1921_by_F_Schmutzer_2.jpg|десно|мини| Елементот беше именуван по [[Алберт Ајнштајн]]. ]]
Во откривањето на елементите 99 и 100, американските тимови се натпреваруваа со група во Нобеловиот институт за физика, [[Стокхолм]], [[Шведска]]. Кон крајот на 1953 година - почетокот на 1954 година, шведската група успеала во синтезата на светли изотопи на елементот 100, особено <sup>250</sup> Fm, со бомбардирање на ураниум со јадра на кислород. Овие резултати беа објавени во 1954 година.<ref>{{Наведено списание|last=Atterling|first=Hugo|last2=Forsling|first2=Wilhelm|last3=Holm|first3=Lennart|last4=Melander|first4=Lars|last5=Åström|first5=Björn|date=1954|title=Element 100 Produced by Means of Cyclotron-Accelerated Oxygen Ions|journal=Physical Review|volume=95|issue=2|pages=585–586|bibcode=1954PhRv...95..585A|doi=10.1103/PhysRev.95.585.2}}</ref> Сепак, приоритетот на тимот на Беркли беше општо признаен, бидејќи неговите публикации му претходеа на шведскиот напис, а тие беа засновани на претходно неизложените резултати од термојадрената експлозија од 1952 година; така што на тимот на Беркли им беше дадена привилегија да ги именуваат новите елементи. Како што напорите што доведоа до дизајнот на ''Ајви Мајк'' беа со кодно име Project PANDA,<ref name="underthecloud">{{Наведена книга|title=Under the cloud: the decades of nuclear testing|last=Richard Lee Miller|date=1991|publisher=Two-Sixty Press|isbn=978-1-881043-05-8|page=115}}</ref> елементот 99 беше шега наречен "Пандамониум" <ref name="mcphee">{{Наведена книга|title=The Curve of Binding Energy|last=John McPhee|date=1980|publisher=Farrar, Straus & Giroux Inc.|isbn=978-0-374-51598-0|page=116|author-link=John McPhee}}</ref> но официјалните имиња предложени од групата Беркли извлечени од два истакнати научници, [[Алберт Ајнштајн]] и [[Енрико Ферми]] : "Предложуваме за името на елементот со атомскиот број 99, ајнштаниум (симбол Е) по Алберт Ајнштајн и за името на елементот со атомски број 100, фермиум (симбол Fm), по Енрико Ферми".<ref name="ES_FM"/> И Ајнштајн и Ферми умреле меѓу времето кога првично биле предложени имињата и кога биле објавени. Откривањето на овие нови елементи го објави Алберт Џирсо на првата Женевска атомска конференција одржана на 8-20 август 1955 година.<ref name="Ghiorso">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=Albert|author-link=Albert Ghiorso|date=2003|title=Einsteinium and Fermium|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|pages=174–175|doi=10.1021/cen-v081n036.p174}}</ref> Симболот за einsteinium за првпат беше даден како "E", а подоцна се промени во "Es" од IUPAC.<ref name="h1577">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1577</ref><ref name="se6">Seaborg, G.T. (1994) ''[https://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&pg=PA6 Modern alchemy: selected papers of Glenn T. Seaborg]'', World Scientific, p. 6, {{ISBN|981-02-1440-5}}.</ref>

== Особености ==

=== Физички ===
[[Податотека:EinsteiniumGlow.JPG|мини| Сјај поради интензивното зрачење од ~ 300 μг од <sup>253</sup> Es.<ref>[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1580</ref> ]]
Ајнштајниумот е вештачки, сребрено-бел, радиоактивен метал. Во [[Периоден систем на елементите|периодниот систем]], се наоѓа десно од actinide [[калифорниум]], лево од actinide [[фермиум]] и под лантаноидниот [[холмиум]] со кој има многу сличности во физичките и хемиските својства. Неговата густина е 8,84 &nbsp; г/см<sup>3</sup> е пониска од онаа на californium (15.1 &nbsp; г/см<sup>3</sup> ) и е речиси иста како онаа на холмиум (8.79 &nbsp; г/см<sup>3</sup> ), и покрај тоа што атомскиот ајнштајн е многу потежок од холмиум. Точка на топење на ајнштаниум (860 &nbsp; °C) е исто така релативно ниско - под [[калифорниум]] (900 &nbsp; °C), [[фермиум]] (1527 &nbsp; °C) и холмиум (1461 &nbsp; °C).<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in {{RubberBible86th}}</ref><ref name="HAIRE_1990">Haire, RG (1990) "Одлики на трансплутониумските метали (Am-Fm)", во: Прирачник за метали, том. &nbsp; 2, 10-то издание, (АСМ Интернационал, Материјал парк, Охајо), стр. &nbsp; 1198-1201.</ref> Ајнштајнумот е мек метал, со [[Модул на збивливост|модул]] на само 15 GPa, чија вредност е една од најниските кај не- [[Алкален метал|алкалните метали]].<ref name="h1591">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1591</ref>

Спротивно на полесните актиноиди [[калифорниум]], [[берклиум]], [[кириум]] и [[америциум]] кои кристализираат во двојна шестаголна структура во амбиентални услови, се верува дека ајнштаниумот има симетрична кубика ( ''fcc'' ) центрирана со просторна група ''Fm'' {{Надредналинија|3}} ''m'' и константата на решетката ''a'' = 575 часот. Сепак, постои извештај на соба температура шестаголни einsteinium метал ''со'' 398 = часот и ''c'' = 650 часот, на кој се обратија во фаза ''FCC'' при загревање на 300 &nbsp; °C.<ref name="ev">{{Наведено списание|last=Haire|first=R.|date=1986|title=Preparation, properties, and some recent studies of the actinide metals|url=http://www.osti.gov/bridge/product.biblio.jsp?osti_id=5235830|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=121|pages=379–398|doi=10.1016/0022-5088(86)90554-0}}</ref>

Самоповредувањето предизвикано од радиоактивноста на ајнштаниумот е толку силно што брзо ја уништува кристалната решетка <ref name="g1268">[[Einsteinium#Greenwood|Гринвуд]], стр. 1268</ref> а ослободувањето на енергија за време на овој процес, 1000 вати по грам од <sup>253</sup> ЕС, предизвикува видлив сјај.<ref name="h1579">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1579</ref> Овие процеси може да придонесат за релативно ниската густина и точката на топење на ајнштаниумот.<ref name="ES_METALL">{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|date=1979|title=Studies of einsteinium metal|url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/27/PDF/ajp-jphyscol197940C431.pdf|journal=Le Journal de Physique|volume=40|pages=C4–101|doi=10.1051/jphyscol:1979431}} [http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/6582609-SrTVod/6582609.pdf draft manuscript]</ref> Понатаму, поради малата големина на расположливите примероци, точката на топење на ајнштаниумот често се добива преку набљудување на примерокот што се загрева во електронскиот микроскоп.<ref name="s61">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 61</ref> Така, површинските ефекти кај мали примероци може да ја намалат вредноста на точката на топење.

Металот е двовалентен и има значително висока нестабилност.<ref>{{Наведено списание|last=Kleinschmidt|first=Phillip D.|last2=Ward|first2=John W.|last3=Matlack|first3=George M.|last4=Haire|first4=Richard G.|date=1984|title=Henry's Law vaporization studies and thermodynamics of einsteinium-253 metal dissolved in ytterbium|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=81|issue=1|pages=473–477|bibcode=1984JChPh..81..473K|doi=10.1063/1.447328}}</ref> Со цел да се намали оштетувањето на само-зрачење, повеќето мерења на цврстиот ајнштајум и неговите соединенија се изведуваат веднаш по топлински жарење.<ref name="s52">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 52</ref> Исто така, некои соединенија се изучуваат во атмосферата на гасот за редукција, на пример H <sub>2</sub> O + HCl за EsOCl, така што примерокот делумно се загрева за време на неговото распаѓање.<ref name="s60">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 60</ref>

Освен самоуништувањето на цврстиот ајнштајум и неговите соединенија, другите суштински потешкотии во проучувањето на овој елемент вклучуваат недостиг - најчестиот <sup>253</sup> Es изотоп е достапен само еднаш или двапати годишно во сума милиграмски количини - и самозатушеност поради брзото претворање на еинтеиниум во берклиеум, а потоа на калифорниум со стапка од околу 3,3% дневно:<ref name="ES_F3">{{Наведено списание|last=Ensor|first=D. D.|last2=Peterson|first2=J. R.|last3=Haire|first3=R. G.|last4=Young|first4=J. P.|date=1981|title=Absorption spectrophotometric study of <sup>253</sup>EsF<sub>3</sub> and its decay products in the bulk-phase solid state|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|issue=10|pages=2425–2427|doi=10.1016/0022-1902(81)80274-6}}</ref><ref name="ES2O3">{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|date=1973|title=Identification and analysis of einsteinium sesquioxide by electron diffraction|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=35|issue=2|pages=489–496|doi=10.1016/0022-1902(73)80561-5}}</ref><ref name="s55">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 55</ref>

Така, повеќето примероци од еинстеиниум се контаминирани, а нивните вродени својства често се добиваат со екстраполација на експерименталните податоци акумулирани со текот на времето. Други експериментални техники за заобиколување на проблемот со контаминација вклучуваат селективно оптичко возбудување на еинстеиниумските јони од страна на подеслив ласер, како што е при проучувањето на нејзините својства на луминисценција.<ref name="s76">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 76</ref>

Магнетни својства се изучуваат за метан на еинстеиниум, неговиот оксид и флуорид. Сите три материјали покажаа парамагнетно однесување на Curie-Weiss од течен хелиум до собна температура. Делотворните магнетни моменти беа изведени како {{Вред|10.4|0.3}} за Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> и {{Вред|11.4|0.3}} за EsF <sub>3</sub>, кои се највисоки вредности меѓу актиноидите, а соодветните температури на Кјури се 53 и 37 K.<ref>{{Наведено списание|last=Huray|first=P.|last2=Nave|first2=S.|last3=Haire|first3=R.|date=1983|title=Magnetism of the heavy 5f elements|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=93|issue=2|pages=293–300|doi=10.1016/0022-5088(83)90175-3}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Huray|first=Paul G.|last2=Nave|first2=S. E.|last3=Haire|first3=R. G.|last4=Moore|first4=J. R.|date=1984|title=Magnetic Properties of Es<sub>2</sub>O<sub>3</sub> and EsF<sub>3</sub>|journal=Inorganica Chimica Acta|volume=94|issue=1–3|pages=120–122|doi=10.1016/S0020-1693(00)94587-0}}</ref>

=== Хемиски ===
Како и сите актиноиди, ајнштаниумот е прилично реактивен. Нејзината тривалентна [[Оксидационен број|оксидациона состојба]] е најстабилна во цврсти материи и воден раствор каде што предизвикува бледа розова боја.<ref name="HOWI_1956">[[Einsteinium#Holleman|Холеман]], стр. 1956 година</ref> Постоењето на двовалентен еинтениеум е цврсто утврдено, особено во цврстата фаза; таквата +2 состојба не е забележана кај многу други актиноиди, вклучувајќи [[Протактиниум|пропактиниум]], [[ураниум]], [[нептуниум]], плутониум, кириум и берклиум. Енстетиниум (II) соединенија може да се добијат, на пример, преку намалување на еинстеиниум (III) со самариум (II) хлорид.<ref name="s53">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 53</ref> Оксидационата состојба 4 беше претпоставена од студии на пареа и сè уште е неизвесна.<ref name="h1578">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1578</ref>

=== Изотопи ===
Деветнаесет [[нуклид]]и и три [[јадрен изомер|јадрени изомери]] се познати по еинстеиниум со атомски тежини кои се движат од 240 до 258. Сите се радиоактивни и најстабилниот нуклид, <sup>252</sup> ЕС, има полуживот од 471,7 дена.<ref>{{Наведено списание|last=Ahmad|first=I.|last2=Wagner|first2=Frank|date=1977|title=Half-life of the longest-lived einsteinium isotope-252Es|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=39|issue=9|pages=1509–1511|doi=10.1016/0022-1902(77)80089-4}}</ref> Следни најстабилни изотопи се <sup>254</sup> ЕС (полуживот 275,7 дена),<ref>{{Наведено списание|last=McHarris|first=William|last2=Stephens|first2=F.|last3=Asaro|first3=F.|last4=Perlman|first4=I.|date=1966|title=Decay Scheme of Einsteinium-254|journal=Physical Review|volume=144|issue=3|pages=1031–1045|bibcode=1966PhRv..144.1031M|doi=10.1103/PhysRev.144.1031}}</ref> <sup>255</sup> ЕС (39,8 дена) и <sup>253</sup> ЕС (20,47 дена). Сите останати изотопи имаат полуживот пократко од 40 часа, а повеќето од нив се распаѓаат за помалку од 30 минути. Од трите јадрени изомери, најстабилен е <sup>254 ''m''</sup> ЕС со полуживот од 39.3 часа.<ref name="nubase">{{NUBASE 1997}}</ref>

=== Јадрено цепење ===
Ајнштајнумот има висока стапка на [[јадрено цепење]] што резултира со ниска критична маса за одржлива јадрена верижна реакција. Оваа маса е 9,89 килограми за голи сфера од <sup>254</sup> Es изотоп и може да се намали на 2,9 со додавање на рефлектор од челик од 30 сантиметри, или дури и до 2,26 килограми со рефлектор изработен од вода од 20 см. Меѓутоа, дури и оваа мала критична маса во голема мера го надминува вкупниот износ на досега изолинеиум, особено на ретките <sup>254</sup> Es изотопи.<ref name="irsn">Институт за радиопротекција и департмент на САД, [https://ec.europa.eu/energy/sites/ener/files/documents/20131018_trm_evaluation.pdf "Евалуација на безбедносни податоци за јадрената критичност и граници за актиноидите во транспортот"], стр. 16.</ref>

=== Природна појава ===
Поради краткиот полуживот на сите изотопи на ајнштаниум, секој [[Првобитен нуклид|исконски]] ајнштаниум - тоа е, ајнштаниум кој би можел да е присутен на Земјата за време на нејзиното формирање - одамна се распадна. Синтезата на ајнштаниум од природно-случуваат актиноиди ураниум и ториум во Земјината кора бара повеќекратно заробување на неутроните, што е крајно неверојатен настан. Затоа, сите копнени ајнштајниум се произведуваат во научни лаборатории, високоенергетски јадрени реактори или во тестови за јадрено оружје и е присутен само во рок од неколку години од времето на синтезата.<ref name="em">John Emsley [https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA133 Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements], Oxford University Press, 2003, {{ISBN|0-19-850340-7}} pp. 133–135</ref> Трансуранските елементи од [[америциум]] до [[фермиум]], вклучувајќи и еинстеиниум, природно се појавија во природниот јадрен реактор во Окло, но повеќе не го сторат тоа.<ref name="emsley">{{Наведена книга|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|date=2011|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7|edition=New|location=New York, NY}}</ref> Ајнштајнум бил забележан во [[Пшибилскиева Ѕвезда|Пшибилскиевата Ѕвезда]] во 2008 година.<ref>{{Наведено списание|last=Gopka|first=V. F.|last2=Yushchenko|first2=A. V.|last3=Yushchenko|first3=V. A.|last4=Panov|first4=I. V.|last5=Kim|first5=Ch.|year=2008|title=Identification of absorption lines of short half-life actinides in the spectrum of Przybylski's star (HD 101065)|journal=Kinematics and Physics of Celestial Bodies|volume=24|issue=2|pages=89–98|bibcode=2008KPCB...24...89G|doi=10.3103/S0884591308020049}}</ref>

== Синтеза и екстракција ==
[[Податотека:EsProduction.png|мини| Рана еволуција на производството на ајнштаниум во САД <ref name="s51">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 51</ref> ]]
Ајнштајнумот се произведува во мали количини со бомбардирање на полесни актиноиди со неутрони во посветени [[Јадрен реактор|јадрени реактори со]] висок флукс. Најголемите светски извори на зрачење се изворот на реакторот со високи флуксни изотопи (HFIR) од 85 мегавати во Националната лабораторија Ок Риџ во Тенеси, САД,<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://neutrons.ornl.gov/facilities/HFIR/|title=High Flux Isotope Reactor|publisher=Oak Ridge National Laboratory|accessdate=2010-09-23}}</ref> и СМ-2 јамскиот реактор во Институтот за истражување на атомски реактори (НИААР) во [[Димитровград (Русија)|Димитровград, Русија]],<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.niiar.ru/?q=radioisotope_application|publisher=Research Institute of Atomic Reactors|language=ru|script-title=ru:Радионуклидные источники и препараты|accessdate=2010-09-26}}</ref> кои се посветени на производство на транскириум ( ''Z'' &nbsp; > 96) елементи. Овие објекти имаат слични нивоа на моќ и флукс и се очекува да имаат споредливи производствени капацитети за транскириумски елементи,<ref name="h1582">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1582</ref> иако количините произведени на NIIAR не се широко пријавени. Во "типична процесна обработка" во Оук Риџ, десетици грамови [[кириум]] се озрачени за да произведат дециграфски количини на [[калифорниум]], милиграмни количини на берклиум ( <sup>249</sup> Bk) и еинстеиниум и пикограми количини на [[фермиум]].<ref>[[Einsteinium#Greenwood|Гринвуд]], стр. 1262</ref><ref>{{Наведено списание|last=Porter|first=C. E.|last2=Riley|first2=F. D., Jr.|last3=Vandergrift|first3=R. D.|last4=Felker|first4=L. K.|date=1997|title=Fermium Purification Using Teva Resin Extraction Chromatography|url=https://zenodo.org/record/1234415/files/article.pdf|journal=Sep. Sci. Technol.|volume=32|issue=1–4|pages=83–92|doi=10.1080/01496399708003188}}</ref>

Првиот микроскопски примерок од примерок од <sup>253</sup> Е, кој тежи околу 10 нанограми, бил подготвен во 1961 година во HFIR. Посебна магнетна рамнотежа е дизајнирана да ја процени неговата тежина.<ref name="CRC">Hammond C. R. "The elements" in {{RubberBible86th}}</ref><ref>Hoffman, Darleane C.; Ghiorso, Albert and Seaborg, Glenn Theodore (2000) ''The Transuranium People: The Inside Story'', Imperial College Press, pp.&nbsp;190–191, {{ISBN|978-1-86094-087-3}}.</ref> Поголеми серии беа произведени подоцна, почнувајќи од неколку килограми плутониум со приносите од еинстеиниум (најчесто <sup>253</sup> Ес) од 0,48 милиграми во 1967-1970, 3,2 милиграми во 1971-1973 година, проследено со стабилно производство од околу 3 милиграми годишно помеѓу 1974 и 1978 година.<ref name="s36">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 36-37</ref> Овие количини сепак се однесуваат на интегралното количество во целта веднаш по зрачењето. Последователните постапки на поделба го намалија износот на изотопично чист ајнштајум приближно десет пати.<ref name="h1582">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1582</ref>

=== Лабораториска синтеза ===
Тешките неутронски зрачења на плутониум резултираат со четири главни изотопи на ајнштајниум: <sup>253</sup> Е (α-емитер со полуживот од 20,47 дена и со спонтан полураспад  на цепење од 7 × 10 <sup>5</sup> години); <sup>254 ''m''</sup> Es (β-емитер со полуживот од 39,3 часа), <sup>254</sup> Es (α-емитер со полуживот од околу 276 дена) и <sup>255</sup> Es (β-емитер со полуживот од 39,8 дена).<ref>{{Наведено списание|last=Jones|first=M.|last2=Schuman|first2=R.|last3=Butler|first3=J.|last4=Cowper|first4=G.|last5=Eastwood|first5=T.|last6=Jackson|first6=H.|date=1956|title=Isotopes of Einsteinium and Fermium Produced by Neutron Irradiation of Plutonium|journal=Physical Review|volume=102|issue=1|pages=203–207|bibcode=1956PhRv..102..203J|doi=10.1103/PhysRev.102.203}}</ref><ref name="nubase2016">{{NUBASE 2016}}</ref> Алтернативен пат вклучува бомбардирање на ураниум-238 со високоинтензивни азотни или кислородни јонски зраци.<ref>{{Наведено списание|last=Guseva|first=L.|last2=Filippova|first2=K.|last3=Gerlit|first3=Y.|last4=Druin|first4=V.|last5=Myasoedov|first5=B.|last6=Tarantin|first6=N.|date=1956|title=Experiments on the production of einsteinium and fermium with a cyclotron|journal=Journal of Nuclear Energy (1954)|volume=3|issue=4|pages=341–346|doi=10.1016/0891-3919(56)90064-X}}</ref>

Ајнштајнум-247 (полуживо 4,55 минути) беше произведена со израчење на америциум-241 со јаглерод или ураниум-238 со азотен јон.<ref name="Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, {{ISBN|3-7776-0736-3}}, pp.&nbsp;18–23.</ref> Втората реакција прво беше реализирана во 1967 година во Дубна, Русија, а вклучените научници добија награда Ленин Комсомол.<ref>[http://n-t.ru/ri/ps/pb099.htm Ејнштејн] (на руски, популарна статија од еден од вклучените научници)</ref>

Изотопот <sup>248</sup> Е е произведен со озрачување <sup>249</sup> Cf со деутериум јони. Тоа главно се распаѓа со емисија на електрони до <sup>248</sup> Cf со полуживот од {{Вред|25|5}} минути, но исто така ослободува α-честички од 6,87 &nbsp; MeV енергија, со соодносот на електрони со α-честички од околу 400.<ref>{{Наведено списание|last=Chetham-Strode|first=A.|last2=Holm|first2=L.|date=1956|title=New Isotope Einsteinium-248|journal=Physical Review|volume=104|issue=5|pages=1314|bibcode=1956PhRv..104.1314C|doi=10.1103/PhysRev.104.1314}}</ref>

Потешите изотопи <sup>249</sup> Es, <sup>250</sup> Es, <sup>251</sup> Es и <sup>252</sup> Es беа добиени со бомбардирање на <sup>249</sup> Bk со α-честички. Во овој процес се ослободуваат 1-4 неутрони, со што се овозможува формирање на четири различни изотопи во една реакција.<ref>{{Наведено списание|last=Harvey|first=Bernard|last2=Chetham-Strode|first2=Alfred|last3=Ghiorso|first3=Albert|last4=Choppin|first4=Gregory|last5=Thompson|first5=Stanley|date=1956|title=New Isotopes of Einsteinium|journal=Physical Review|volume=104|issue=5|pages=1315–1319|bibcode=1956PhRv..104.1315H|doi=10.1103/PhysRev.104.1315}}</ref>

Ајнштајнум-253 беше произведен со озрачување на 0,1-0,2 милиграма <sup>252</sup> Cf цел со топлински неутронски флукс од (2-5) × 10 <sup>14</sup> неутрони · cm <sup>−2</sup> · s <sup>−1</sup> за 500-900 часа:<ref>{{Наведено списание|last=Kulyukhin|first=S.|last2=Auerman|first2=L. N.|last3=Novichenko|first3=V. L.|last4=Mikheev|first4=N. B.|last5=Rumer|first5=I. A.|last6=Kamenskaya|first6=A. N.|last7=Goncharov|first7=L. A.|last8=Smirnov|first8=A. I.|date=1985|title=Production of microgram quantities of einsteinium-253 by the reactor irradiation of californium|journal=Inorganica Chimica Acta|volume=110|pages=25–26|doi=10.1016/S0020-1693(00)81347-X}}</ref>

=== Синтеза во јадрени експлозии ===
[[Податотека:ActinideExplosionSynthesis.png|лево|мини| Проценето количество на трансураниумски елементи во американските јадрени проби Hutch и Cyclamen.<ref name="s40">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 40</ref> ]]
Анализата на остатоците на јадрената проба на 10 мегабајти ''Ivy Mike'' беше дел од долгорочниот проект. Една од целите на која беше проучувањето на ефикасноста на производството на transuranium елементи во високоенергетски јадрени експлозии. Мотивот за овие експерименти беше дека синтезата на таквите елементи од ураниум бара повеќекратно заробување на неутроните. Веројатноста за такви настани се зголемува со неутронскиот флукс, а јадрените експлозии се најмоќните вештачки извори на неутрони, кои обезбедуваат густини на редот 10 <sup>23</sup> неутрони / см <sup>2</sup> во микросекунда или околу 10 <sup>29</sup> неутрони / (cm <sup>2</sup> · s ). За споредба, флуксот на реакторот HFIR е 5 {{E|15}} неутрони / (cm <sup>2</sup> · s). Посебна лабораторија е поставена токму на [[Еневетак|Атол Енететак]] за прелиминарна анализа на остатоци, бидејќи некои изотопи можеа да се распаднат до времето кога примероците од остатоците стигнаа до копното САД. Лабораторијата добија примероци за анализа колку што е можно поскоро, од авиони опремени со хартиени филтри кој леташе над атолот по тестовите. Додека се надеваше дека ќе откријат нови хемиски елементи потешки од фермиум, ниту еден од нив не беше пронајден ни по серија мегатон експлозии спроведени помеѓу 1954 и 1956 година во атолот.<ref name="s39">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 39</ref>

Резултатите од атмосферата беа надополнети со податоците за подземните тестови акумулирани во 1960-тите години на тестот за тестирање во Невада, бидејќи се надеваа дека моќните експлозии во затворен простор може да резултираат со подобрени приноси и потешки изотопи. Освен традиционалните ураниумски надоместоци, биле користени комбинации на ураниум со америциум и [[ториум]], како и мешан полнеж со плутониум-нептуниум, но тие биле помалку успешни во однос на приносот и се припишувале на посилни загуби на тешки изотопи поради зголемени стапки на цепење во обвиненија за тешки елементи. Изолацијата на производот беше проблематична, бидејќи експлозиите ширеа остатоци преку топење и испарување на околните карпи на длабочина од 300-600 метри. Дупчењето до такви длабочини за извлекување на производите беше и бавно и неефикасно во однос на собраните количини.<ref name="s39">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 39</ref><ref name="s40">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 40</ref>

Меѓу деветте подземни тестови кои биле извршени помеѓу 1962 и 1969 година,<ref>Овие кодови се кодно име: "Анакозија" (5.2 [[TNT equivalent|килонити]], 1962), "Кеннебек" (<5 килотони, 1963), "Пар" (38 килотони, 1964), "Барбил" (<20 килотони, 1964), "Твид" 20 килоколи, 1966), "Вулкан" (25 килограми, 1966) и "Хач" (20-200 килотони, 1969), "Киклани" (13 килограми, 1966)</ref><ref>[http://www.nv.doe.gov/library/publications/historical/DOENV_209_REV15.pdf United States Nuclear Tests July 1945 through September 1992] {{Семарх}}, DOE/NV--209-REV 15, December 2000.</ref> последниот бил најмоќниот и имал највисок принос на трансураниумските елементи. Милиграми од einsteinium кои вообичаено траеле една година на зрачење во реактор со висока моќност, биле произведени во микросекунда.<ref name="s40">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 40</ref> Сепак, главниот практичен проблем на целиот предлог беше собирањето на радиоактивните остатоци дисперзирани од моќната експлозија. Авионите филтри се адсорбирани само околу 4 {{E|-14}} од вкупната количина, а собирањето тони корали на атолот Енеметка ја зголеми оваа фракција за само два реда на големина. Екстракција од околу 500 килограми подземни карпи 60 дена по експлозијата на Хатх се опорави само околу 1 {{E|-7}} од вкупниот полнеж. Количината на трансураниумски елементи во оваа серија од 500 кг беше само 30 пати повисока отколку во 0,4 &nbsp; kg рок се подигнал 7 дена по тестот, кој ја демонстрираше високолинеарната зависност на трансуранските елементи врз износот на извлечената радиоактивна карпа.<ref name="s43">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 43</ref> Шахтите беа пробиени на местото пред тестот, со цел да се забрза собирањето примероци по експлозијата, така што експлозијата би протекувала радиоактивен материјал од епицентарот низ шахтите и до собирање на волумени во близина на површината. Овој метод се обиде во два теста и веднаш обезбедил стотици килограми материјал, но со актиноид концентрација 3 пати пониска отколку кај примероците добиени по дупчење. Бидејќи таков метод можеше да биде ефикасен во научните истражувања на краткотрајните изотопи, тој не можеше да ја подобри целокупната ефикасност на собирањето на произведените актиноиди.<ref name="s44">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 44</ref>

Иако нови елементи (освен еинстеиниум и фермиум) може да се откријат во остатоците од јадрените проби, а вкупните приноси на трансуранските елементи беа разочарувачки ниски, овие тестови даваа значително повисоки количини на ретки тешки изотопи од претходно достапни во лаборатории.<ref name="s47">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 47</ref>

=== Одделување ===
[[Податотека:Elutionskurven_Fm_Es_Cf_Bk_Cm_Am.png|мини|Криви на елуирање : хроматографска сепарација на Fm (100), Es (99), Cf, Bk, Cm и Am]]
Постапката на поделба на ајнштаниумот зависи од методот на синтеза. Во случај на бомбардирање со светло-јон во циклотронот, тешката јонска цевка е прицврстена за тенка фолија, а генерираниот ајнштаниум едноставно е измиен од фолија по зрачење. Сепак, произведените количини во таквите експерименти се релативно ниски.<ref name="h1583">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1583</ref> Приносите се многу повисоки за зрачење на реакторот, но таму, производот е мешавина од разни изотопи на актиноид, како и лантаноиди произведени во распаѓањето на јадреното цепење. Во овој случај, изолацијата на ајнштаниум е досадна постапка која вклучува неколку повторувачки чекори на размена на катјони, при покачена температура и притисок и хроматографија. Одделувањето од берклиум е важно, бидејќи најчестиот изотоп на еинтеиниум произведен во јадрени реактори, <sup>253</sup> Ес, се распаѓа со полуживот од само 20 дена до <sup>249</sup> Бк, што е брз во временската рамка на повеќето експерименти. Ваквото одвојување се потпира на фактот дека берклиевиот лесно се оксидира до цврстата +4 состојба и преципитира, додека други актиноиди, вклучувајќи го и еинтеиниумот, остануваат во нивната +3 состојба во растворите.<ref name="h1584">[[Einsteinium#Haire|Хаир]], стр. 1584-1585</ref>

Одделувањето на тривалентни актиноиди од производи за фицијација на лантаноид може да се направи со колона со размена на катјони со употреба на 90% вода / 10% раствор на етанол заситен со [[Солна киселина|хлороводородна киселина]] (HCl) како елуант. Обично е проследена со анјоноразмена хроматографија користејќи 6 моларни HCl како елуантна. Потоа се користи колонска колона за размена на катјони (колона за размена на Dowex-50) третирана со соли на амониум за да се одделат фракции кои содржат елементи 99, 100 и 101. Овие елементи може да се идентификуваат едноставно врз основа на нивната позиција / време на елуција, со користење на раствор на α-хидроксиизобутират (α-HIB), на пример, како елуанс.<ref name="book2">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=U4rnzH9QbT4C&pg=PA11|title=The new chemistry|last=Hall, Nina|date=2000|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-45224-3|pages=9–11}}</ref>

Поделбата на 3 + актиноидите исто така може да се постигне со хроматографија со екстракција на растворувач, со користење на бис- (2-етилхексил) фосфорна киселина (скратено како HDEHP) како стационарна органска фаза и азотна киселина како мобилна водена фаза. Актиноидната елуциска секвенца е обратна од онаа на колоната на размена на катјони. Ејнштиниумот разделен со овој метод има предност да биде ослободен од органски комплексен агенс, во споредба со одделување со смола колона.<ref name="book2">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=U4rnzH9QbT4C&pg=PA11|title=The new chemistry|last=Hall, Nina|date=2000|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-45224-3|pages=9–11}}</ref>

=== Подготовка на метал ===
Ајнштајнумот е многу реактивен и поради тоа се потребни силни агенси за редукција за да се добие чист метал од неговите соединенија.<ref name="h1588">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1588</ref> Ова може да се постигне со редукција на еинстеиниум (III) флуорид со метален [[литиум]] :

Сепак, поради неговата ниска точка на топење и висока стапка на оштетување на само-зрачење, ајнштаниумот има висок притисок на пареа, што е повисоко од оној на литиум флуорид. Ова ја прави оваа редукција реакција прилично неефикасна. Тоа беше пробано во почетокот на обидите за подготовка и брзо се напушти во корист на редукција на еинстеиниум (III) оксид со [[лантан]] метал:<ref name="ev">{{Наведено списание|last=Haire|first=R.|date=1986|title=Preparation, properties, and some recent studies of the actinide metals|url=http://www.osti.gov/bridge/product.biblio.jsp?osti_id=5235830|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=121|pages=379–398|doi=10.1016/0022-5088(86)90554-0}}</ref><ref name="ES_METALL">{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|date=1979|title=Studies of einsteinium metal|url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/27/PDF/ajp-jphyscol197940C431.pdf|journal=Le Journal de Physique|volume=40|pages=C4–101|doi=10.1051/jphyscol:1979431}} [http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/6582609-SrTVod/6582609.pdf draft manuscript]</ref><ref name="h1590">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1590</ref>

== Хемиски соединенија ==
{| class="wikitable collapsible collapsed"
|+ Кристална структура и решетки константи на некои ЕС соединенија 
! Соединение 
! Боја 
! Симетрија 
! Космичка група 
! Не 
! Пирсон симбол 
! ''a'' ( [[Пикометар|ч]] ) 
! ''b'' (pm) 
! ''c'' (pm) 
|-
| Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> 
| Безбоен 
| Кубни <ref name="ES2O3">{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|date=1973|title=Identification and analysis of einsteinium sesquioxide by electron diffraction|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=35|issue=2|pages=489–496|doi=10.1016/0022-1902(73)80561-5}}</ref> 
| Ia {{Надредналинија|3}} 
| 206 
| cI80 
| 1076.6 
|
|
|-
| Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> 
| Безбоен 
| Моноклинска <ref name="ox1">{{Наведена книга|title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths|last=Haire, R. G.|last2=Eyring, L.|date=1994|isbn=978-0-444-81724-2|editor-last=K.A. Gscheidner, Jr.|volume=18|location=North-Holland, New York|pages=414–505|chapter=Lanthanides and Actinides Chemistry|display-editors=etal|last-author-amp=yes}}</ref> 
| C2 / m 
| 12 
| mS30 
| 1411 
| 359 
| 880 
|-
| Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> 
| Безбоен 
| Шестаголни <ref name="ox1" /> 
| P {{Надредналинија|3}} m1 
| 164 
| hP5 
| 370 
|
| 600 
|-
| EsF <sub>3</sub> 
|
| Шестаголни <ref name="ES_F3">{{Наведено списание|last=Ensor|first=D. D.|last2=Peterson|first2=J. R.|last3=Haire|first3=R. G.|last4=Young|first4=J. P.|date=1981|title=Absorption spectrophotometric study of <sup>253</sup>EsF<sub>3</sub> and its decay products in the bulk-phase solid state|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|issue=10|pages=2425–2427|doi=10.1016/0022-1902(81)80274-6}}</ref> 
|
|
|
|
|
|
|-
| EsF <sub>4</sub> 
|
| Моноклинска <ref>{{Наведено списание|last=Kleinschmidt|first=P.|date=1994|title=Thermochemistry of the actinides|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=213–214|pages=169–172|doi=10.1016/0925-8388(94)90898-2}}</ref> 
| C2 / c 
| 15 
| mS60 
|
|
|
|-
| EsCl <sub>3</sub> 
| Портокал 
| Шестаголни <ref>{{Наведено списание|last=Fujita|first=D.|last2=Cunningham|first2=B. B.|last3=Parsons|first3=T. C.|date=1969|title=Crystal structures and lattice parameters of einsteinium trichloride and einsteinium oxychloride|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|issue=4|pages=307–313|doi=10.1016/0020-1650(69)80203-5}}</ref><ref name="m99">Miasoedov, B. F. Analytical chemistry of transplutonium elements, Wiley, 1974 (Original from the University of California), {{ISBN|0-470-62715-8}}, p. 99</ref> 
| C6 <sub>3</sub> / m 
|
| hP8 
| 727 
|
| 410 
|-
| EsBr <sub>3</sub> 
| Жолта 
| Моноклинска <ref>{{Наведено списание|last=Fellows|first=R.|last2=Peterson|first2=J. R.|last3=Noé|first3=M.|last4=Young|first4=J. P.|last5=Haire|first5=R. G.|date=1975|title=X-ray diffraction and spectroscopic studies of crystalline einsteinium(III) bromide, <sup>253</sup>EsBr<sub>3</sub>|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=11|issue=11|pages=737–742|doi=10.1016/0020-1650(75)80090-0}}</ref> 
| C2 / m 
| 12 
| mS16 
| 727 
| 1259 
| 681 
|-
| EsI <sub>3</sub> 
| Килибар 
| Шестаголни <ref name="h1595" /><ref name="s62">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 62</ref> 
| R {{Надредналинија|3}} 
| 148 
| hR24 
| 753 
|
| 2084 
|-
| EsOCl 
|
| Четириаголна <ref name="h1595">[[Einsteinium#Haire|Хаир]], стр. 1595-1596</ref><ref name="YOUNG_1981">{{Наведено списание|last=Young|first=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Ensor|first4=D. D.|last5=Fellow|first5=R. L.|date=1981|title=Chemical consequences of radioactive decay. 2. Spectrophotometric study of the ingrowth of berkelium-249 and californium-249 into halides of einsteinium-253|journal=Inorganic Chemistry|volume=20|issue=11|pages=3979–3983|doi=10.1021/ic50225a076}}</ref> 
| P4 / nmm 
|
|
| 394.8 
|
| 670.2 
|}

=== Оксиди ===
Ајнштајнум (III) оксид (Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> ) се добива со горење на еинстеиниум (III) нитрат. Таа формира безбојни кубни кристали, кои први се одликуваат од примероци од микрограми со големина околу 30 нанометри.<ref name="g1268">[[Einsteinium#Greenwood|Гринвуд]], стр. 1268</ref><ref name="ES2O3">{{Наведено списание|last=Haire|first=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|date=1973|title=Identification and analysis of einsteinium sesquioxide by electron diffraction|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=35|issue=2|pages=489–496|doi=10.1016/0022-1902(73)80561-5}}</ref> Две други фази, моноклинни и шестаголни, се познати по овој оксид. Формирањето на одредена фаза Es <sub>2</sub> O <sub>3</sub> зависи од техниката на подготовка и историјата на примерокот, и не постои јасен фазен дијаграм. Интерконверзиите меѓу трите фази може да се појават спонтано, како резултат на самооблучение или самозагревање.<ref name="h1598">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1598</ref> Шестаголната фаза е изотипична со лантан (III) оксид каде што Es <sup>3+</sup> јон е опкружен со 6-координирана група на O <sup>2-</sup> јони.<ref name="ox1">{{Наведена книга|title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths|last=Haire, R. G.|last2=Eyring, L.|date=1994|isbn=978-0-444-81724-2|editor-last=K.A. Gscheidner, Jr.|volume=18|location=North-Holland, New York|pages=414–505|chapter=Lanthanides and Actinides Chemistry|display-editors=etal|last-author-amp=yes}}</ref><ref name="h1595">[[Einsteinium#Haire|Хаир]], стр. 1595-1596</ref>

=== Халиди ===
[[Податотека:Einsteinium_triiodide_by_transmitted_light.jpg|мини|Ајнштајн (III) јодид блеска во мракот]]
Ајнштаниум (III) флуорид (EsF <sub>3</sub> ) може да се преципитира од растворите на еинстеиниум (III) хлорид по реакција со флуоридните јони. Алтернативна процедура за подготовка е експлоатација на еинстеиниум (III) оксид во хлорен трифлуорид (ClF <sub>3</sub> ) или F <sub>2</sub> гас под притисок од 1-2 атмосфери и температура помеѓу 300 и 400 &nbsp; °C. Кристалната структура на EsF <sub>3</sub> е шестаголна, како кај калифорниумот (III) флуорид (CfF <sub>3</sub> ), каде што Es <sup>3 +</sup> јоните се 8-пати координирани од флуорните јони во бикопчани триаголни призми.<ref name="ES_F3">{{Наведено списание|last=Ensor|first=D. D.|last2=Peterson|first2=J. R.|last3=Haire|first3=R. G.|last4=Young|first4=J. P.|date=1981|title=Absorption spectrophotometric study of <sup>253</sup>EsF<sub>3</sub> and its decay products in the bulk-phase solid state|journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume=43|issue=10|pages=2425–2427|doi=10.1016/0022-1902(81)80274-6}}</ref><ref name="g1270">[[Einsteinium#Greenwood|Гринвуд]], стр. 1270</ref><ref>{{Наведено списание|last=Young|first=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Fellows|first3=R. L.|last4=Peterson|first4=J. R.|date=1978|title=Spectrophotometric studies of transcurium element halides and oxyhalides in the solid state|journal=Journal of Radioanalytical Chemistry|volume=43|issue=2|pages=479–488|doi=10.1007/BF02519508}}</ref>

Ајнштаниум (III) хлорид (EsCl <sub>3</sub> ) може да се подготви со annealing einsteinium (III) оксид во атмосферата на сува пареа на хлороводород на околу 500 &nbsp; °C околу 20 минути. Кристализира по ладење на околу 425 &nbsp; °C во портокалова цврста форма со шестаголна структура од типот UCl <nowiki><sub id="mwAfA">3</sub></nowiki>, каде атомите на ајнштаниумот се 9 пати координирани со атоми на хлор во геометриската триаголна призма.<ref name="m99">Miasoedov, B. F. Analytical chemistry of transplutonium elements, Wiley, 1974 (Original from the University of California), {{ISBN|0-470-62715-8}}, p. 99</ref><ref name="g1270">[[Einsteinium#Greenwood|Гринвуд]], стр. 1270</ref><ref>{{Наведено списание|last=Fujita|first=D.|last2=Cunningham|first2=B. B.|last3=Parsons|first3=T. C.|last4=Peterson|first4=J. R.|date=1969|title=The solution absorption spectrum of Es<sup>3+</sup>|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|volume=5|issue=4|pages=245–250|doi=10.1016/0020-1650(69)80192-3}}</ref> Einsteinium (III) бромид (EsBr <sub>3)</sub> е бледо-жолта солидна со monoclinic структура на AlCl <nowiki><sub id="mwAfQ">3</sub></nowiki> тип, каде што einsteinium атоми се octahedrally координирани од страна на бром (координација број 6).<ref name="s62">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 62</ref><ref name="g1270" />

Двавалентните соединенија на еинстеиниум се добиваат со редуцирање на тривалентните халиди со [[водород]] :<ref name="ES_II">{{Наведено списание|last=Peterson, J.R.|displayauthors=etal|date=1979|title=Preparation, characterization, and decay of einsteinium(II) in the solid state|url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/31/PDF/ajp-jphyscol197940C435.pdf|journal=Le Journal de Physique|volume=40|issue=4|page=C4–111|citeseerx=10.1.1.729.8671|doi=10.1051/jphyscol:1979435}} [http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=6593662 manuscript draft]</ref>

: 2 EsX <sub>3</sub> + H <sub>2</sub> → 2 EsX <sub>2</sub> + 2 HX, &nbsp;&nbsp;&nbsp; X = F, Cl, Br, I

Einsteinium (II) хлорид (EsCl <sub>2),</sub> <ref>Соработници, РЛ; Јанг, ЈП; Haire, RG и Peterson JR (1977) во: GJ McCarthy и JJ Rhyne (eds) ''Ретки Земји во модерната наука и технологија'', Plenum Press, Њујорк, стр. 493-499.</ref> einsteinium (II) бромид (EsBr <sub>2),</sub> <ref>Јанг, ЈП; Haire RG, соработници, RL; Ное, М. и Петерсон, Ј.Р. (1976) "Спектроскопски и рендгенски дифракциони студии на бромидите на Калифорниум-249 и Ајнштајн-253", во: В. Милер и Р. Линднер (ед.). ''Плутониум 1975'', Северна Холандија, Амстердам, стр. 227-234.</ref> и einsteinium (II) јодид (ЕСИ <sub>2)</sub> <ref name="YOUNG_1981">{{Наведено списание|last=Young|first=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Ensor|first4=D. D.|last5=Fellow|first5=R. L.|date=1981|title=Chemical consequences of radioactive decay. 2. Spectrophotometric study of the ingrowth of berkelium-249 and californium-249 into halides of einsteinium-253|journal=Inorganic Chemistry|volume=20|issue=11|pages=3979–3983|doi=10.1021/ic50225a076}}</ref> се произведени и се одликува со оптички апсорпција, без сè уште постојат структурни информации.<ref name="s62">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 62</ref>

Познати оксихариди на еинстеиниум вклучуваат EsOCl,<ref name="YOUNG_1981">{{Наведено списание|last=Young|first=J. P.|last2=Haire|first2=R. G.|last3=Peterson|first3=J. R.|last4=Ensor|first4=D. D.|last5=Fellow|first5=R. L.|date=1981|title=Chemical consequences of radioactive decay. 2. Spectrophotometric study of the ingrowth of berkelium-249 and californium-249 into halides of einsteinium-253|journal=Inorganic Chemistry|volume=20|issue=11|pages=3979–3983|doi=10.1021/ic50225a076}}</ref> EsOBr <ref name="ES_II">{{Наведено списание|last=Peterson, J.R.|displayauthors=etal|date=1979|title=Preparation, characterization, and decay of einsteinium(II) in the solid state|url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/31/PDF/ajp-jphyscol197940C435.pdf|journal=Le Journal de Physique|volume=40|issue=4|page=C4–111|citeseerx=10.1.1.729.8671|doi=10.1051/jphyscol:1979435}} [http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=6593662 manuscript draft]</ref> и EsOI.<ref name="YOUNG_1981" /> Тие се синтетизираат со третирање на трихалид со пареа смеса од вода и соодветниот водороден халид: на пример, EsCl <sub>3</sub> + H <sub>2</sub> O / HCl за да се добие EsOCl.<ref name="s60">[[Einsteinium#Seaborg|Seaborg]], стр. 60</ref>

=== Органоинтеиниеви соединенија ===
Високата радиоактивност на ајнштаниумот има потенцијална употреба во зрачната терапија, а органометални комплекси се синтетизирани со цел да се доставуваат амините на ајнштајните на соодветен орган во телото. Експериментите се направени за инјектирање на еинстеиниум [[Лимонска киселина|цитрат]] (како и соединенија на фермиум) кај кучињата.<ref name="h1579">[[Einsteinium#Haire|Haire]], стр. 1579</ref> Ајнштајнум (III) исто така беше инкорпориран во бета-дикетон хелатните комплекси, бидејќи аналогните комплекси со лантаноиди претходно покажаа најсилна УВ-возбудена [[луминисценција]] меѓу металоорганските соединенија. Кога се подготвуваат еинтеиниумски комплекси, Es <sup>3 +</sup> јоните беа 1000 пати разредени со Gd <sup>3 +</sup> јони. Ова овозможи намалување на оштетувањето од зрачењето, така што соединенијата не се распаднаа во период од 20 минути потребни за мерење. Резултирачката луминисценција од Es <sup>3+</sup> беше премногу слаба за да се открие. Ова беше објаснето со неповолните релативни енергии на поединечните состојки на соединението што го оневозможија ефикасниот трансфер на енергија од хелатната матрица до Es <sup>3 +</sup> јоните. Сличен заклучок беше извлечен и за други актиноиди америциум, берклиум и фермиум.<ref>{{Наведено списание|last=Nugent|first=Leonard J.|last2=Burnett|first2=J. L.|last3=Baybarz|first3=R. D.|last4=Werner|first4=George Knoll|last5=Tanner|first5=S. P.|last6=Tarrant|first6=J. R.|last7=Keller|first7=O. L.|date=1969|title=Intramolecular energy transfer and sensitized luminescence in actinide(III) .beta.-diketone chelates|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=73|issue=5|pages=1540–1549|doi=10.1021/j100725a060}}</ref>

Сепак, луминисценцијата на Es <sup>3+</sup> јони беше забележана во раствори на неоргански соли на хлороводородна киселина, како и во органски раствор со ди (2-етилхексил) ортофосфорна киселина. Тоа покажува широк врв на околу 1064 нанометри (половина ширина околу 100 &nbsp; nm) што може да биде резонантно возбудена со зелено светло (околу 495 &nbsp; nm бранова должина). Луминисценцијата има животен век од неколку микросекунди и квантниот принос под 0.1%. Релативно високиот, споредено со лантаноидите, нерадијативните стапки на распаѓање кај Es <sup>3 +</sup> се поврзуваат со посилната интеракција на f-електроните со внатрешните електрони Es <sup>3+</sup>.<ref>{{Наведено списание|last=Beitz|first=J.|last2=Wester|first2=D.|last3=Williams|first3=C.|date=1983|title=5f state interaction with inner coordination sphere ligands: Es<sup>3+</sup> ion fluorescence in aqueous and organic phases|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=93|issue=2|pages=331–338|doi=10.1016/0022-5088(83)90178-9}}</ref>

== Апликации ==
Речиси нема корист за било кој изотоп на ајнштаниум надвор од основните научни истражувања со цел производство на повисоки трансуранински елементи и трансактиноиди.<ref>[http://education.jlab.org/itselemental/ele099.html Тоа е елементарен елемент Ајнштајн] . Преземено 2 декември 2007 година.</ref>

Во 1955 година, [[менделевиум]]от се синтетизира со израчење на целна која се состои од околу 10 <sup>9</supозрачување атоми од <sup>253</sup> Ес во 60-инчниот циклотрон во Лабораторијата Беркли. Резултирачката <sup>253</sup> Es (α, n) <sup>256</sup> Md реакција даде 17 атоми на новиот елемент со атомски број од 101.<ref name="discovery">{{Наведено списание|last=Ghiorso|first=A.|last2=Harvey|first2=B.|last3=Choppin|first3=G.|last4=Thompson|first4=S.|last5=Seaborg|first5=G.|date=1955|title=New Element Mendelevium, Atomic Number 101|url=https://books.google.com/books?id=e53sNAOXrdMC&pg=PA101|journal=Physical Review|volume=98|issue=5|pages=1518–1519|bibcode=1955PhRv...98.1518G|doi=10.1103/PhysRev.98.1518|isbn=978-981-02-1440-1}}</ref>

Реткиот изотоп einsteinium-254 е фаворизиран за производство на ултрависоки елементи поради неговата голема маса, релативно долг полуживот од 270 дена и достапност во значителни количини од неколку микрограми.<ref>{{Наведено списание|last=Schadel|first=M.|last2=Bruchle|first2=W.|last3=Brugger|first3=M.|last4=Gaggeler|first4=H.|last5=Moody|first5=K.|last6=Schardt|first6=D.|last7=Summerer|first7=K.|last8=Hulet|first8=E.|last9=Dougan|first9=A.|date=1986|title=Heavy isotope production by multinucleon transfer reactions with <sup>254</sup>Es|url=https://zenodo.org/record/1253958/files/article.pdf|journal=Journal of the Less Common Metals|volume=122|pages=411–417|doi=10.1016/0022-5088(86)90435-2}}</ref> Оттука, einsteinium-254 беше искористен како цел во обидот за синтеза на невенлиум (елемент 119) во 1985 година, бомбардирајќи ја со јони на калциум-48 на линеарен акцелератор superHILAC во Беркли, Калифорнија. Не се идентификувани атоми, поставувајќи го горната граница за пресекот на оваа реакција на 300 [[Барн|нанобарни]].<ref>{{Наведено списание|last=Lougheed, R. W.|last2=Landrum, J. H.|last3=Hulet, E. K.|last4=Wild, J. F.|last5=Dougan, R. J.|last6=Dougan, A. D.|last7=Gäggeler, H.|last8=Schädel, M.|last9=Moody, K. J.|last-author-amp=yes|date=1985|title=Search for superheavy elements using <sup>48</sup>Ca + <sup>254</sup>Es<sup>g</sup> reaction|journal=Physical Review C|volume=32|issue=5|pages=1760–1763|bibcode=1985PhRvC..32.1760L|doi=10.1103/PhysRevC.32.1760}}</ref>

Ајнштајнум-254 беше користен како маркер за баждарење во спектрометарот за хемиска анализа (" алфа-расфрлачки површински анализатор ") на месечевата сонда " Surveyor 5". Големата маса на овој изотоп го намали спектралното преклопување помеѓу сигналите од маркерот и проучуваните полесни елементи на површината на Месечината.<ref>{{Наведено списание|last=Turkevich|first=A. L.|last2=Franzgrote|first2=E. J.|last3=Patterson|first3=J. H.|date=1967|title=Chemical Analysis of the Moon at the Surveyor V Landing Site|journal=Science|volume=158|issue=3801|pages=635–637|bibcode=1967Sci...158..635T|doi=10.1126/science.158.3801.635|pmid=17732956}}</ref>

== Безбедност ==
Повеќето од достапните податоци за токсичноста на еинтеиниум потекнуваат од истражување на животни. По ингестија од стаорци, само околу 0,01% еинстеиниум завршува во крвотокот. Од таму, околу 65% одат во коските, каде што останува околу 50 години, 25% во белите дробови (биолошки полуживот околу 20 години, иако ова е нерелевантно поради кратките полуживоти на еинтеиниум изотопи), 0.035 % на тестисите или 0,01% на јајниците - каде што еинстеиниумот останува на неодредено време. Околу 10% од внесената количина се излачува. Дистрибуцијата на ајнштаниум врз површините на коските е еднаква и е слична на онаа на плутониум.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=WTxcCV4w0VEC&pg=PA18|title=Limits for intakes of radionuclides by workers, Part 4|last=International Commission on Radiological Protection|date=1988|publisher=Elsevier Health Sciences|isbn=978-0-08-036886-3|volume=19|pages=18–19|issue=4|access-date=2019-04-23|archive-date=2016-04-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20160425000452/https://books.google.com/books?id=WTxcCV4w0VEC&pg=PA18|url-status=dead}}</ref>

== Наводи ==
{{наводи}}

== Библиографија ==

* {{Наведена книга|title=Chemistry of the Elements|last=Greenwood, Norman N.|last2=Earnshaw, Alan|date=1997|publisher=Butterworth–Heinemann|isbn=978-0080379418|edition=2|ref=Greenwood}} <bdi>{{Наведена книга|title=Chemistry of the Elements|last=Greenwood, Norman N.|last2=Earnshaw, Alan|date=1997|publisher=Butterworth–Heinemann|isbn=978-0080379418|edition=2|ref=Greenwood}}</bdi> {{Наведена книга|title=Chemistry of the Elements|last=Greenwood, Norman N.|last2=Earnshaw, Alan|date=1997|publisher=Butterworth–Heinemann|isbn=978-0080379418|edition=2|ref=Greenwood}} 
* {{Наведена книга|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last=Haire|first=Richard G.|date=2006|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-3555-5|editor-last=Morss|editor-first=Lester R.|edition=3|volume=3|location=Dordrecht, the Netherlands|pages=1577–1620|chapter=Einsteinium|doi=10.1007/1-4020-3598-5_12|ref=Haire|editor-last2=Edelstein|editor-first2=Norman M.|editor-last3=Fuger|editor-first3=Jean|archive-url=https://web.archive.org/web/20100717154427/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|archive-date=2010-07-17|url-status=dead|df=}} <bdi>{{Наведена книга|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last=Haire|first=Richard G.|date=2006|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-3555-5|editor-last=Morss|editor-first=Lester R.|edition=3|volume=3|location=Dordrecht, the Netherlands|pages=1577–1620|chapter=Einsteinium|doi=10.1007/1-4020-3598-5_12|ref=Haire|editor-last2=Edelstein|editor-first2=Norman M.|editor-last3=Fuger|editor-first3=Jean|archive-url=https://web.archive.org/web/20100717154427/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|archive-date=2010-07-17|url-status=dead|df=}}</bdi> {{Наведена книга|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last=Haire|first=Richard G.|date=2006|publisher=Springer|isbn=978-1-4020-3555-5|editor-last=Morss|editor-first=Lester R.|edition=3|volume=3|location=Dordrecht, the Netherlands|pages=1577–1620|chapter=Einsteinium|doi=10.1007/1-4020-3598-5_12|ref=Haire|editor-last2=Edelstein|editor-first2=Norman M.|editor-last3=Fuger|editor-first3=Jean|archive-url=https://web.archive.org/web/20100717154427/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/einsteinium.pdf|archive-date=2010-07-17|url-status=dead|df=}} 
* {{Наведена книга|title=Textbook of Inorganic Chemistry|last=Holleman, Arnold F.|last2=Wiberg, Nils|date=2007|publisher=de Gruyter|isbn=978-3-11-017770-1|edition=102nd|location=Berlin|ref=Holleman|last-author-amp=yes}} <bdi>{{Наведена книга|title=Textbook of Inorganic Chemistry|last=Holleman, Arnold F.|last2=Wiberg, Nils|date=2007|publisher=de Gruyter|isbn=978-3-11-017770-1|edition=102nd|location=Berlin|ref=Holleman|last-author-amp=yes}}</bdi> {{Наведена книга|title=Textbook of Inorganic Chemistry|last=Holleman, Arnold F.|last2=Wiberg, Nils|date=2007|publisher=de Gruyter|isbn=978-3-11-017770-1|edition=102nd|location=Berlin|ref=Holleman|last-author-amp=yes}} 
* {{Наведена книга|url=http://www.escholarship.org/uc/item/92g2p7cd.pdf|title=Proceedings of the Symposium Commemorating the 25th Anniversary of Elements 99 and 100|date=23 January 1978|publisher=Report LBL-7701|editor-last=Seaborg, G.T.|ref=Seaborg}}

== Надворешни врски ==
{{рвр|Einsteinium}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/099.htm Ајнштајн] во ''Периодниот систем на видеа'' (Универзитет во Нотингем) 
* [https://books.google.com/books?id=cgqNoNWLGBMC&pg=PA311 Фактори поврзани со возраста во метанолиза и дозиметрија на радионуклиди: Зборник на трудови] - содржи неколку студии поврзани со здравјето на ајнштајн

{{Компактен периоден систем}}
{{Соединенија на ајнштајниумот}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Ајнштајниум| ]]
[[Категорија:Вештачки елементи]]
[[Категорија:Актиноиди]]
[[Категорија:Хемиски елементи]]