Преглед на кодот на Берилиум

{{Инфокутија берилиум}}
'''Берилиум''' — [[хемиски елемент]] кој има [[Хемиски симбол|симбол]] '''Be''' и [[атомски број]] 4. Тоа е челично-сив, тврд, силен, лесен и кршлив [[земноалкален метал]]. Тоа е [[Валентност|двовалентен]] елемент кој природно се јавува единствено во комбинација со други елементи за да формира минерали. [[Скапоцен камен|Скапоцените камења]] со висока содржина на берилиум вклучуваат берил ([[аквамарин]], [[смарагд]], црвен берил) и [[хризоберил]]. Тој е релативно редок елемент во [[Вселена]]та, кој обично се јавува како производ на распрснувањето на поголемите атомски јадра кои се судриле со [[Космичко зрачење|космичките зраци]]. Во јадрата на ѕвездите, берилиумот се исцрпува бидејќи се спојува во потешки елементи. Берилиумот сочинува околу 0,0004 проценти од масата на Земјината кора. Светското годишно производство на берилиум од 220 тони обично се произведува со екстракција од минералот берил, тежок процес бидејќи берилиумот силно се врзува со [[кислород]]от.

Во структурните апликации, комбинацијата на висока виткачка ригидност, топлинска стабилност, [[топлинска спроводливост]] и мала [[густина]] (1,85 пати поголема од онаа на водата) го прават берилиумот пожелен материјал за воздухопловството, за проектили, вселенски летала и [[Вештачки сателит|сателити]].<ref name="deGruyter">{{Наведена книга|title=Concise Encyclopedia Chemistry|date=1994|publisher=Walter de Gruyter|others=trans. rev. Eagleson, Mary|editor-last=Jakubke|editor-first=Hans-Dieter|location=Berlin|editor-last2=Jeschkeit|editor-first2=Hans}}</ref> Поради неговата мала густина и [[атомска маса]], берилиумот е релативно проѕирен за [[рендгенски зраци]] и други форми на јонизирачко зрачење; затоа, тој е најчестиот материјал за прозорци за опрема за рендген и компоненти на забележувач на честички. Кога се додава како елемент на [[легура]] на [[алуминиум]], [[бакар]] (особено легура на берилиум бакар), [[железо]] или [[никел]], берилиумот подобрува многу физички својства. На пример, алатите и компонентите направени од [[Легура|легури]] на бакар од берилиум се силни и тврди и не создаваат искри кога ќе удрат на челична површина. Во воздухот, површината на берилиумот лесно се оксидира на собна температура за да формира пасивнен слој од 1-10&nbsp;nm дебелина што го штити од понатамошна оксидација и корозија.<ref>{{Наведено списание|last=Hoover|first=Mark D.|last2=Castorina|first2=Bryan T.|last3=Finch|first3=Gregory L.|last4=Rothenberg|first4=Simon J.|date=October 1989|title=Determination of the Oxide Layer Thickness on Beryllium Metal Particles|url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/15298668991375146|journal=American Industrial Hygiene Association Journal|language=en|volume=50|issue=10|pages=550–553|doi=10.1080/15298668991375146|issn=0002-8894|pmid=2801503}}</ref> Металот оксидира на големо (надвор од слојот на пасивација) кога се загрева над {{Convert|500|C}},<ref name="Tomastik2005">{{Наведено списание|last=Tomastik|first=C.|last2=Werner|first2=W.|last3=Stori|first3=H.|date=2005|title=Oxidation of beryllium—a scanning Auger investigation|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0029-5515/45/9/005|journal=Nucl. Fusion|volume=45|issue=9|page=1061|bibcode=2005NucFu..45.1061T|doi=10.1088/0029-5515/45/9/005}}</ref> и брилијантно гори кога се загрева на околу {{Convert|2500|C}}.<ref name=":0">{{Наведено списание|last=Maček|first=Andrej|last2=McKenzie Semple|first2=J.|date=1969|title=Experimental burning rates and combustion mechanisms of single beryllium particles|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0082078469803930|journal=Symposium (International) on Combustion|language=en|volume=12|issue=1|pages=71–81|doi=10.1016/S0082-0784(69)80393-0}}</ref>

Комерцијалната употреба на берилиум бара употреба на соодветна опрема за контрола на прашина и индустриски контроли во секое време поради труење на вдишената прашина што содржи берилиум што може да предизвика хронична алергиска болест опасна по живот, берилиоза, кај некои луѓе.<ref>{{Наведено списание|last=Puchta|first=Ralph|date=2011|title=A brighter beryllium|journal=Nature Chemistry|volume=3|issue=5|page=416|bibcode=2011NatCh...3..416P|doi=10.1038/nchem.1033|pmid=21505503|doi-access=free}}</ref> Берилиозата типично се манифестира со хронична белодробна пневмофиброза и, во тешки случаи, деснострана [[срцева слабост]] и смрт.<ref>{{Наведено списание|last=Chong|first=S|last2=Lee|first2=KS|last3=Chung|first3=MJ|last4=Han|first4=J|last5=Kwon|first5=OJ|last6=Kim|first6=TS|date=January 2006|title=Pneumoconiosis: comparison of imaging and pathologic findings.|journal=Radiographics|volume=26|issue=1|pages=59–77|doi=10.1148/rg.261055070|pmid=16418244}}</ref>

== Карактеристики ==
[[Податотека:Beryllium_(Be).jpg|мини|Зрно берилиум од топење]]
=== Физички својства ===
Берилиумот претставува челичен сив и тврд [[метал]] кој е кршлив на собна температура и има шестоаголна [[кристална структура]]. Има исклучителна [[крутост]] ([[Јунгов модул|Јунгов модел]] 287&nbsp;GPa) и [[точка на топење]] од 1287&nbsp;°C. [[Модул на растегливост|Модулот на растегливост]] на берилиумот е приближно 35% поголем од оној на челикот. Комбинацијата на овој модул и релативно мала густина резултира со невообичаено [[Брзина на звукот|брзина на спроводливост на звукот]] во берилиум - околу 12,9&nbsp;km/s при [[стандардни услови]]. Други значајни својства се високата специфична топлина ({{val|1925|u=J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>}}) и топлинска спроводливост ({{val|216|u=W·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>}}), кои го прават берилиумот метал со најдобри карактеристики за ширење на топлина по единица тежина. Во комбинација со релативно нискиот коефициент на линеарно топлинскопроширување (11,4 × 10 <sup>−6</sup> K <sup>−1</sup>), овие карактеристики резултираат со единствена стабилност во услови на топлинско оптоварување.<ref name="Be">{{Наведена книга|title=Landolt-Börnstein&nbsp;– Group VIII Advanced Materials and Technologies: Powder Metallurgy Data. Refractory, Hard and Intermetallic Materials|last=Behrens, V.|date=2003|publisher=Springer|isbn=978-3-540-42942-5|editor-last=Beiss, P.|series=Landolt-Börnstein - Group VIII Advanced Materials and Technologies|volume=2A1|location=Berlin|pages=667–677|chapter=11 Beryllium|doi=10.1007/10689123_36}}</ref>

=== Нуклеарни својства ===
Природно настанатиот берилиум, освен со мало загадување од космогените радиоизотопи, е изотопски чист берилиум-9, кој има [[Спин (физика)|нуклеарен спин]] од {{Ндроп|3|2}}. Берилиумот има голем напречен пресек за високоенергетски неутрони, околу 6 [[барн]]и за енергии над приближно 10&nbsp;keV. Затоа, работи како неутронски рефлектор и модератор на неутрони, ефикасно забавувајќи ги неутроните до опсегот на топлинска енергија под 0,03&nbsp;eV, каде што вкупниот напречен пресек е најмалку по ред по големина помал; точната вредност силно зависи од чистотата и големината на кристалитите во материјалот.

Единствениот исконски изотоп на берилиум <sup>9</sup> Be исто така се подложува на (n,2n) неутронска реакција со неутронска енергија над околу 1,9&nbsp;MeV, произведувајќи <nowiki><sup id="mwwA">8</sup></nowiki> Be, кој речиси веднаш се распаѓа на две алфа честички. Така, за високоенергетските неутрони, берилиумот е умножувач на неутрони, што ослободува повеќе неутрони отколку што впива. Оваа нуклеарна реакција е:<ref name="BeMelurgy">{{Наведена книга|title=Beryllium its Metallurgy and Properties|last=Hausner|first=Henry H.|date=1965|publisher=University of California Press|page=239|chapter=Nuclear Properties|access-date=30 October 2021|chapter-url=https://books.google.com/books?id=FCnUN45cL1cC&pg=PA239|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727101256/https://books.google.com/books?id=FCnUN45cL1cC&pg=PA239|archive-date=27 July 2020}}</ref>

{{nuclide|Берилиум|9}} + n → 2 {{nuclide|Хелиум|4}} + 2 n

:

Неутроните се ослободуваат кога [[Атомско јадро|јадрата]] на берилиум ќе бидат погодени од енергетски [[Алфа-честичка|алфа честички]] кои произведуваат нуклеарна реакција

: {{Нуклид|Берилиум|9}} + {{Нуклид|Хелиум|4}} → {{Нуклид|Јаглерод|12}} + n

каде {{Нуклид|Хелиум|4}} е алфа честичка и {{Нуклид|Јаглерод|12}} е јадро на јаглерод-12.  Берилиумот исто така ослободува неутрони под бомбардирање од гама зраци. Така, природниот берилиум бомбардиран или со алфи или гами од соодветен радиоизотоп е составен дел на повеќето неутронски извори на [[јадрена реакција]] на радиоизотопи за лабораториско производство на слободни неутрони.

Мали количини на тритиум се ослободуваат кога {{Нуклид|Берилиум|9}} јадрата впиваат неутрони со ниска енергија во тристепената јадрена реакција

: {{Нуклид|Берилиум|9}} + n → {{Нуклид|Хелиум|4}} + {{Нуклид|Хелиум|6}},&nbsp;&nbsp;&nbsp; {{Нуклид|Хелиум|6}} → {{Нуклид|Литиум|6}} + β<sup>−</sup>,&nbsp;&nbsp;&nbsp; {{Нуклид|Литиум|6}} + n → {{Нуклид|Хелиум|4}} + {{Нуклид|Водород|3}}

{{Нуклид|Хелиум|6}} има полуживот од само 0,8 секунди, β- е електрон и {{Нуклид|Литиум|6}} има пресек со високо впивање на неутрони. Тритиумот е радиоизотоп што предизвикува загриженост во тековите на отпад од јадрените реактори.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://inldigitallibrary.inl.gov/sti/2808485.pdf|title=Beryllium – A Unique Material in Nuclear Applications|last=Tomberlin|first=T. A.|date=15 November 2004|work=Idaho National Laboratory|publisher=Idaho National Engineering and Environmental Laboratory|archive-url=https://web.archive.org/web/20151222143703/https://inldigitallibrary.inl.gov/sti/2808485.pdf|archive-date=22 December 2015}}</ref>

=== Оптички својства ===
Како метал, берилиумот е [[Проѕирност|проѕирен]] за повеќето бранови должини на [[Рендгенски зраци|Х-зраци]] и [[Гама-зрачење|гама зраци]], што го прави корисен за излезните прозорци на рендгенските цевки и други такви апарати.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.energy.gov/ehss/about-beryllium|title=About Beryllium|publisher=US Department of Energy|archive-url=https://web.archive.org/web/20211222222822/https://www.energy.gov/ehss/about-beryllium|archive-date=22 December 2021|accessdate=2021-12-22}}</ref>

=== Изотопи и нуклеосинтеза ===
Многу мал дел - 10 <sup>−9</sup> - од исконските атоми создадени во нуклеосинтезата на Биг Бенг биле <sup>7</sup> Be. Ова е последица на малата густина на материјата кога температурата на Вселената се оладила доволно за малите јадра да бидат стабилни. Создавањето такви јадра бара судири на јадрени реакции кои се ретки.<ref name="Peacock-1998">{{Наведена книга|url=https://www.cambridge.org/core/product/identifier/9780511804533/type/book|title=Cosmological Physics|last=Peacock|first=J. A.|date=1998-12-28|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-41072-4|edition=1|doi=10.1017/cbo9780511804533}}</ref> <sup>7</sup>Be е нестабилен и се распаѓа во <sup>7</sup>Li со полуживот од 53 дена, но во раниот период на вселената овој канал на распаѓање бил недостапен и замената на <sup>7</sup> Be во Li е завршена само во близина на времето на рекомбинација.<ref>{{Наведено списание|last=Cyburt|first=Richard H.|last2=Fields|first2=Brian D.|last3=Olive|first3=Keith A.|last4=Yeh|first4=Tsung-Han|date=2016-02-23|title=Big bang nucleosynthesis: Present status|url=https://journals.aps.org/rmp/abstract/10.1103/RevModPhys.88.015004|journal=Reviews of Modern Physics|volume=88|issue=1|pages=015004|arxiv=1505.01076|bibcode=2016RvMP...88a5004C|doi=10.1103/RevModPhys.88.015004}}</ref>

И стабилните и нестабилните изотопи на берилиумот се создаваат во ѕвездите, но радиоизотопите не траат долго. Се верува дека берилиумот во вселената настанал во меѓуѕвездената средина кога [[Космичко зрачење|космичките зраци]] предизвикале цепење на потешките елементи пронајдени во меѓуѕвездениот гас и прашина, процес наречен распрскување на космичките зраци.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=ILQ7sTrRixMC&pg=PA172|title=Physics: 1981–1990|last=Ekspong, G.|date=1992|publisher=World Scientific|isbn=978-981-02-0729-8|pages=172 ff|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727101241/https://books.google.com/books?id=ILQ7sTrRixMC&pg=PA172|archive-date=27 July 2020}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Boesgaard, A. M.|date=December 1, 1976|title=Beryllium in main-sequence stars|journal=Astrophysical Journal|volume=210|pages=466–474|bibcode=1976ApJ...210..466B|doi=10.1086/154849}}</ref> Природниот берилиум е единствено составен од стабилниот изотоп берилиум-9. Берилиумот е единствениот моноизотопски елемент со парен атомски број. 
[[Податотека:Solar_Activity_Proxies.png|лево|мини| Графикон кој покажува варијации во сончевата активност, вклучувајќи варијации во бројот на сончевите дамки (црвена) и <sup>10</sup> Be концентрација (сина). Забележливо е дека скалата на берилиум е превртена, така што зголемувањата на оваа скала укажуваат на пониски нивоа од <sup>10</sup> Be]]
Радиоактивниот космоген <nowiki><sup id="mwATE">10</sup></nowiki> Be се произведува во [[Земјина атмосфера|Земјината атмосфера]] со распрскување на космичките зраци на [[кислород]]от. <sup>10</sup> Be се насоберува на површината на [[почва]]та, каде што неговиот релативно долг [[период на полураспад]] (1,36 милиони години) дозволува долго време на престој пред да се распадне до [[Бор (елемент)|бор]] -10. Така, <sup>10</sup> Be и неговите ќерки производи се користат за испитување на природната ерозија на почвата, формирањето на почвата и развојот на латеритни почви, и како посредник за мерење на варијациите во [[Сончев циклус|сончевата активност]] и староста на ледените јадра.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/beryllium.html|title=Beryllium: Isotopes and Hydrology|publisher=University of Arizona, Tucson|archive-url=https://web.archive.org/web/20130526120156/http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/beryllium.html|archive-date=26 May 2013|accessdate=10 April 2011}}</ref> Производството на <sup>10</sup> Be е обратно пропорционално на сончевата активност, бидејќи зголемениот [[Сончев ветар|сончев ветер]] за време на периоди на висока сончева активност го намалува флуксот на галактичките вселенски зраци што стигнуваат до Земјата. Јадрените експлозии исто така формираат <sup>10</sup> Be од реакцијата на брзите неутрони со <sup>13</sup> C во јаглерод диоксидот во воздухот. Ова е еден од показателите за минатите активности на местата за тестирање на јадрено оружје.<ref>{{Наведено списание|last=Whitehead, N|last2=Endo, S|last3=Tanaka, K|last4=Takatsuji, T|last5=Hoshi, M|last6=Fukutani, S|last7=Ditchburn, Rg|last8=Zondervan, A|date=Feb 2008|title=A preliminary study on the use of (10)Be in forensic radioecology of nuclear explosion sites|journal=Journal of Environmental Radioactivity|volume=99|issue=2|pages=260–70|doi=10.1016/j.jenvrad.2007.07.016|pmid=17904707}}</ref> Изотопот <sup>7</sup> Be (полуживот 53 дена) е исто така космоген и покажува атмосферско изобилство обратно пропорционално со сончевата активност.<ref>{{Наведено списание|last=Piñero García|first=F.|last2=Ferro García|first2=M.A.|last3=Azahra|first3=M.|date=2012|title=7Be behaviour in the atmosphere of the city of Granada January 2005 to December 2009|journal=Atmospheric Environment|volume=47|pages=84–91|doi=10.1016/j.atmosenv.2011.11.034}}</ref>

<sup>8</sup> Be има многу краток полуживот од околу 8 {{E|-17}}. Тоа придонесува за неговата значајна вселенска улога, бидејќи елементите потешки од берилиумот не можеле да бидат произведени со јадрено соединување во [[Големата експлозија]].<ref>{{Наведено списание|last=Boyd|first=R. N.|last2=Kajino|first2=T.|date=1989|title=Can Be-9 provide a test of cosmological theories?|journal=The Astrophysical Journal|volume=336|pages=L55|bibcode=1989ApJ...336L..55B|doi=10.1086/185360}}</ref> Ова се должи на недостатокот на доволно време за време на фазата на нуклеосинтеза на Биг Бенг за производство на јаглерод со спојување на јадрата <sup>4</sup> He и многу ниските концентрации на достапниот берилиум-8. Британскиот [[астроном]] Сер Фред Хојл прв покажал дека енергетските нивоа на <sup>8</sup>Be и <sup>12</sup>C овозможуваат производство на јаглерод со таканаречениот [[троен алфа-процес]] во ѕвездите со хелиум каде што е достапно повеќе време за нуклеосинтеза. Овој процес овозможува јаглерод да се произведува во ѕвездите, но не и во Големата експлозија. Јаглеродот создаден од ѕвезди (основата на животот заснован на јаглерод) е компонента во елементите во гасот и прашината исфрлени од [[Асимптотска гранка на џинови|АГЏ-ѕвездите]] и [[Супернова|суперновите]] (види исто така нуклеосинтеза на Биг Бенг), како и создавањето на сите други елементи со [[атомски број]] поголем од оној на јаглеродот.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=PXGWGnPPo0gC&pg=PA223|title=Supernovae and nucleosynthesis|last=Arnett, David|date=1996|publisher=Princeton University Press|isbn=978-0-691-01147-9|page=223|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727094634/https://books.google.com/books?id=PXGWGnPPo0gC&pg=PA223|archive-date=27 July 2020}}</ref>

2s електроните на берилиумот може да придонесат за хемиско поврзување. Затоа, кога <sup>7</sup> Be се распаѓа со [[Електронски зафат|зафат на L-електрон]], тоа го прави со земање електрони од неговите [[Атомска орбитала|атомски орбитали]] кои можеби учествуваат во поврзувањето. Ова ја прави неговата стапка на распаѓање зависна до мерлив степен од неговата хемиска околина&nbsp;– ретка појава при јадрено распаѓање.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://math.ucr.edu/home/baez/physics/ParticleAndNuclear/decay_rates.html|title=How to Change Nuclear Decay Rates|last=Johnson|first=Bill|date=1993|publisher=University of California, Riverside|archive-url=https://web.archive.org/web/20130629231941/http://math.ucr.edu/home/baez/physics/ParticleAndNuclear/decay_rates.html|archive-date=29 June 2013|accessdate=30 March 2008}}</ref>

Познато е дека егзотичните изотопи <sup>11</sup> Be и <sup>14</sup> Be покажуваат јадрен ореол. Овој феномен може да се разбере како јадрата на <sup>11</sup> Be и <sup>14</sup> Be имаат, соодветно, 1 и 4 неутрони кои орбитираат значително надвор од очекуваниот нуклеарен полупречник.<ref>{{Наведено списание|last=Hansen, P. G.|last2=Jensen, A. S.|last3=Jonson, B.|date=1995|title=Nuclear Halos|journal=[[Annual Review of Nuclear and Particle Science]]|volume=45|issue=1|pages=591–634|bibcode=1995ARNPS..45..591H|doi=10.1146/annurev.ns.45.120195.003111|doi-access=free}}</ref>

== Појава ==
[[Податотека:Beryllium_OreUSGOV.jpg|лево|мини| Берилиумска руда со американски пени]]
[[Податотека:Beryl-130023.jpg|мини| [[Смарагд]]от е природно [[Хемиско соединение|соединение]] на берилиум.]]
Сонцето има концентрација од 0,1 делови на милијарда (ppb) берилиум.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.webelements.com/periodicity/abundance_sun/|title=Abundance in the sun|work=Mark Winter, [[The University of Sheffield]] and WebElements Ltd, UK|publisher=WebElements|archive-url=https://web.archive.org/web/20110827013726/http://webelements.com/periodicity/abundance_sun/|archive-date=27 August 2011|accessdate=6 August 2011}}</ref> Берилиумот има концентрација од 2 до 6 делови на милион (ppm) во Земјината кора и е 47-ми најзастапен елемент.<ref name="Merck">{{Наведена книга|title=The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals|date=2006|publisher=Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc.|isbn=978-0-911910-00-1|editor-last=O'Neil|editor-first=Marydale J.|edition=14th|location=Whitehouse Station, NJ, USA|editor-last2=Heckelman|editor-first2=Patricia E.|editor-last3=Roman|editor-first3=Cherie B.}}</ref> Најмногу е концентриран во почвите со 6 ppm. Количините во трагови од <sup>9</sup> Be се наоѓаат во Земјината атмосфера. Концентрацијата на берилиум во морската вода е 0,2-0,6 делови на трилион.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.webelements.com/periodicity/abundance_seawater/|title=Abundance in oceans|work=Mark Winter, [[The University of Sheffield]] and WebElements Ltd, UK|publisher=WebElements|archive-url=https://web.archive.org/web/20110805145627/http://www.webelements.com/periodicity/abundance_seawater/|archive-date=5 August 2011|accessdate=6 August 2011}}</ref> Во потокната вода, сепак, берилиумот е позастапен со концентрација од 0,1 ppb.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.webelements.com/periodicity/abundance_stream/|title=Abundance in stream water|work=Mark Winter, [[The University of Sheffield]] and WebElements Ltd, UK|publisher=WebElements|archive-url=https://web.archive.org/web/20110804233559/http://www.webelements.com/periodicity/abundance_stream/|archive-date=4 August 2011|accessdate=6 August 2011}}</ref>

Берилиумот се наоѓа во над 100 минерали,<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.mindat.org/chemsearch.php?cform_is_valid=1&inc=Be,&exc=&sub=Search+for+Minerals&cf_pager_page=1|title=Search Minerals By Chemistry|work=www.mindat.org|archive-url=https://web.archive.org/web/20210806100908/https://www.mindat.org/chemsearch.php?cform_is_valid=1&inc=Be%2C&exc=&sub=Search+for+Minerals&cf_pager_page=1|archive-date=6 August 2021|accessdate=30 October 2021}}</ref> но поголемиот дел од нив се невообичаени до ретки. Почестите минерали кои содржат берилиум вклучуваат: бертрандит (Be<sub>4</sub> Si<sub>2</sub> O<sub>7</sub> (OH)<sub>2</sub>), берил (Al<sub>2</sub> Be<sub>3</sub> Si<sub>6</sub> O<sub>18</sub>), [[хризоберил]] (Al<sub>2</sub> BeO<sub>4</sub>) и фенакит (Be<sub>2</sub> SiO<sub>4</sub>). Скапоцени форми на берил се [[аквамарин]], црвен берил и [[смарагд]].<ref>{{Наведена книга|title=Beryllium chemistry and processing|last=Walsh, Kenneth A|date=2009|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-721-5|pages=20–26|chapter=Sources of Beryllium|access-date=5 January 2016|chapter-url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA20|archive-url=https://web.archive.org/web/20160513053755/https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA20|archive-date=13 May 2016}}</ref><ref>{{Наведена книга|title=Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|last=Phillip Sabey|date=5 March 2006|isbn=978-0-87335-233-8|editor-last=Jessica Elzea Kogel|pages=265–269|chapter=Distribution of major deposits|access-date=5 January 2016|editor-last2=Nikhil C. Trivedi|editor-last3=James M. Barker|editor-last4=Stanley T. Krukowski|chapter-url=https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA265}}</ref> Зелената боја во формите на берил со квалитетен скапоцен камен доаѓа од различни количини на хром (околу 2% за смарагд).

Двете главни руди на берилиум, берил и бертрандит, може да бидат пронајдени во Аргентина, Бразил, Индија, Мадагаскар, Русија и САД. Вкупните светски резерви на берилиумова руда се поголеми од 400.000 тони.

== Производство ==
Екстракцијата на берилиум од неговите соединенија преттавува тежок процес поради неговиот висок афинитет за кислород на покачени температури и неговата способност да ја намалува водата кога ќе се отстрани неговата оксидна фолија. Во моментов, Соединетите Американски Држави, Кина и Казахстан се единствените три земји вклучени во извлекување на берилиум во индустриски размери.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://beryllium.com/About-Beryllium/Sources%20of%20Beryllium.aspx|title=Sources of Beryllium|publisher=Materion Corporation|archive-url=https://web.archive.org/web/20161224032844/https://beryllium.com/About-Beryllium/Sources%20of%20Beryllium.aspx|archive-date=24 December 2016|accessdate=23 December 2016}}</ref> Казахстан произведува берилиум од концентрат складиран пред [[Распад на Советскиот Сојуз|распадот на Советскиот Сојуз]] околу 1991 година. Овој ресурс бил речиси исцрпен до средината на 2010-тите.

Производството на берилиум во Русија било прекинато во 1997 година, а постои план да се обнови во 2020-тите.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.eurasianbusinessbriefing.com/russia-restarts-beryllium-production-after-20-years/|title=Russia restarts beryllium production after 20 years|date=20 February 2015|publisher=Eurasian Business Briefing|archive-url=https://web.archive.org/web/20170731154457/http://www.eurasianbusinessbriefing.com/russia-restarts-beryllium-production-after-20-years/|archive-date=31 July 2017|accessdate=22 February 2018}}</ref>

Берилиумот најчесто се вади од минералот берил, кој или се фритира со помош на средство за вадење или се топи во растворлива смеса. Процесот на фритрирање вклучува мешање на берил со натриум флуоросиликат и сода на {{Convert|770|C|F}} да формира натриум флуороберилат, [[алуминиум оксид]] и [[силициум диоксид]]. Берилиум хидроксид се таложи од раствор на натриум флуороберилат и [[натриум хидроксид]] во вода. Вадењето на берилиум со помош на методот на топење вклучува мелење берил во прав и негово загревање до {{Convert|1650|C|F}}. Топењето брзо се лади со вода и потоа се загрева на 250 до 300 степени во концентрирана [[сулфурна киселина]], која најмногу дава берилиум сулфат и алуминиум сулфат. Воден [[амонијак]] потоа се користи за отстранување на алуминиумот и сулфурот, оставајќи берилиум хидроксид.

Берилиум хидроксид создаден преку методот на фритрирање или топење потоа се претвора во берилиум флуорид или берилиум хлорид. За да се формира флуоридот, потребно е воден амониум водород флуорид да се додаде во берилиум хидроксид за да се добие талог од амониум тетрафлуороберилат, кој се загрева до {{Convert|1000|C|F}} формирајќи берилиум флуорид. Загревајќи го флуорот на {{Convert|900|C|F}} со [[магнезиум]] се формира фино поделен берилиум и дополнително загревање до {{Convert|1300|C|F}} создавајќи го компактниот метал. Со загревање на берилиум хидроксид се формира берилиум оксид, кој станува берилиум хлорид кога се комбинира со јаглерод и хлор. Потоа се користи [[електролиза]] на стопениот берилиум хлорид со цел да се добие металот.<ref name="deGruyter"/>

== Хемиски својства ==
Берилиумот има висока [[електронегативност]] во споредба со другите елементи од групата 2; така, врските C-Be се помалку силно поларизирани од другите врски CM <sup>II</sup>,<ref>{{Наведување|last=Montero-Campillo|first=M. Merced|title=Chapter Three - The beryllium bond|date=2019-01-01|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0898883818300394|journal=Advances in Inorganic Chemistry|volume=73|pages=73–121|editor-last=van Eldik|editor-first=Rudi|series=Computational Chemistry|publisher=Academic Press|language=en|access-date=2022-10-26|last2=Mó|first2=Otilia|last3=Yáñez|first3=Manuel|last4=Alkorta|first4=Ibon|last5=Elguero|first5=José|doi=10.1016/bs.adioch.2018.10.003|editor2-last=Puchta|editor2-first=Ralph}}</ref> иако приврзаниот јаглерод сè уште носи негативен диполен момент.

Атомот на берилиум има електронска конфигурација [He] 2s<sup>2</sup>. Доминантната [[Оксидационен број|оксидациска состојба]] на берилиумот е +2; атомот на берилиум ги изгубил двата валентни електрони. Комплексите на берилиум со пониски состојби на оксидација се исклучително ретки. На пример, пријавени се бис(карбен) соединенија кои се предлагаат да содржат берилиум во оксидациска состојба 0 и +1, иако овие тврдења се покажале како спорни.   Опишан е стабилен комплекс со Be-Be врска, кој формално го содржи берилиумот во +1 оксидациска состојба.<ref name="BCWABe(I)">{{Наведено списание|last2=Crumpton |first2=Agamemnon E. |last3=Wales |first3=Lewis L. |last4=Aldridge |first4=Simon |date=2023-06-16 |title=Diberyllocene, a stable compound of Be(I) with a Be–Be bond |url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.adh4419 |journal=Science |language=en |volume=380 |issue=6650 |pages=1147–1149 |doi=10.1126/science.adh4419 |pmid=37319227 |bibcode=2023Sci...380.1147B |issn=0036-8075|last=Boronski|first=Josef T.}}</ref> Хемиското однесување на берилиумот во голема мера е резултат на неговите мали [[Атомски полупречник|атомски]] и јонски пречници. Така, постојат многу високи [[Енергија на јонизација|потенцијали за јонизација]] и силна поларизација додека е поврзан со други атоми, поради што сите негови соединенија се [[Ковалентна врска|ковалентни]]. Неговата хемија има сличности со онаа на алуминиумот, пример за дијагонална врска.<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

На собна температура, површината на берилиумот формира 1-10&nbsp;Слој за пасивација на оксид со дебелина од nm кој спречува понатамошни реакции со воздухот, освен постепено згуснување на оксидот до околу 25&nbsp;nm. Кога се загрева над околу 500 степени оксидацијата во најголемиот метал напредува по должината на границите на зрната. Откако металот ќе се запали во воздух со загревање над точката на топење на оксидот околу 2500&nbsp;°C, берилиумот брилијантно гори, формирајќи мешавина од берилиум оксид и берилиум нитрид. Берилиумот лесно се раствора во неоксидирачки киселини, како што се HCl и разреден H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <sub>,</sub> но не и во [[азотна киселина]] или вода бидејќи тоа го формира оксидот. Ова однесување е слично на она на алуминиумот. Берилиумот исто така се раствора и реагира со алкални раствори.

Двојните соединенија на берилиум (II) се полимерни во цврста состојба. BeF<nowiki><sub id="mwAnQ">2</sub></nowiki> има структура слична на [[силициум диоксид]] со тетраедри BeF<sub>4</sub> споени во аголот. BeCl<nowiki><sub id="mwAng">2</sub></nowiki> и BeBr<nowiki><sub id="mwAno">2</sub></nowiki> имаат верижни структури со споделени тетраедри. Берилиум оксидот, BeO, претставува  бела огноотпорна цврста материја која има кристална структура на [[цинк сулфид]] и топлинска спроводливост висока колку некои метали. BeO е [[Амфотерност|амфотеричен]]. Берилиум сулфид, [[Beryllium selenide|селенид]] и телурид се познати и сите имаат [[Коцкест кристален систем|цинкблендна структура]].<ref name="Wiberg&Holleman">{{Наведена книга|title=Inorganic Chemistry|last=Wiberg, Egon|last2=Holleman, Arnold Frederick|date=2001|publisher=Elsevier|isbn=978-0-12-352651-9}}</ref> Берилиум нитрид, Be<sub>3</sub> N<sub>2</sub>, е соединение со висока точка на топење кое лесно се хидролизира. Берилиум азид, BeN<sub>6</sub> е познат и [[Beryllium phosphide|берилиум фосфид]], Be<sub>3</sub> P<sub>2</sub> има слична структура на Be<sub>3</sub> N<sub>2</sub>. Познати се голем број на берилиум бориди, како што се Be<sub>5</sub> B, Be<sub>4</sub> B, Be<sub>2</sub> B, BeB<sub>2</sub>, BeB<sub>6</sub> и BeB<sub>12</sub>. [[Берилиум карбид]], Be <sub>2</sub> C, е огноотпорно тули-црвено соединение кое реагира со вода и дава [[метан]]. Силицидите на берилиум се идентификувани во форма на нанокластери со различна големина,<ref>{{Наведено списание|last=Fioressi|first=Silvina|last2=Bacelo|first2=Daniel E.|last3=Binning|first3=R.C.|date=June 2012|title=A DFT study of dodecahedral beryllium silicide cage clusters|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S000926141200468X|journal=Chemical Physics Letters|language=en|volume=537|pages=75–79|bibcode=2012CPL...537...75F|doi=10.1016/j.cplett.2012.04.002}}</ref> формирани преку спонтана реакција помеѓу чист берилиум и силициум.<ref>{{Наведено списание|last=Hite|first=D.A.|last2=Tang|first2=S.-J.|last3=Sprunger|first3=P.T.|date=January 2003|title=Reactive epitaxy of beryllium on Si(111)-(7×7)|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0009261402016378|journal=Chemical Physics Letters|language=en|volume=367|issue=1–2|pages=129–135|bibcode=2003CPL...367..129H|doi=10.1016/S0009-2614(02)01637-8}}</ref> Халидите BeX <sub>2</sub> (X = F, Cl, Br и I) имаат линеарна мономерна молекуларна структура во гасната фаза.

=== Водни раствори ===
[[Податотека:Beacetate.png|мини|160x160пкс| Шематска структура на базичниот берилиум ацетат]]
[[Податотека:BeHydrolysis.png|лево|мини|190x190пкс| Хидролиза на берилиум. Молекулите на водата прикачени на Be се испуштени на овој дијаграм]]
[[Податотека:Be3OHW6.svg|лево|мини|200x200пкс| Структура на производ на тримерна хидролиза на берилиум (II)]]
Растворите на соли на берилиум, како што се берилиум сулфат и берилиум нитрат, се кисели поради хидролиза на јонот [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>] <sup>2+</sup>. Концентрацијата на првиот производ за хидролиза, [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub> (OH)] <sup>+</sup>, е помала од 1% од концентрацијата на берилиум. Најстабилен производ на хидролиза е тримерниот јон  [Be<sub>3</sub>(OH)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>. Берилиум хидроксид, Be(OH)<sub>2</sub>, е нерастворлив во вода со pH 5 или повеќе. Следствено, соединенијата на берилиум се генерално нерастворливи на биолошка pH вредност. Поради ова, вдишувањето на метална прашина од берилиум доведува до развој на фатална состојба на берилиоза. Be(OH)<sub>2</sub> се раствора во силно алкални раствори.<ref name="Lucia">{{Наведено списание|last=Alderghi|first=Lucia|last2=Gans|first2=Peter|last3=Midollini|first3=Stefano|last4=Vacca|first4=Alberto|date=2000|editor-last=Sykes|editor-first=A.G|editor2-last=Cowley|editor2-first=Alan H.|title=Aqueous Solution Chemistry of Beryllium|journal=Advances in Inorganic Chemistry|location=San Diego|publisher=Academic Press|volume=50|pages=109–172|doi=10.1016/S0898-8838(00)50003-8|isbn=978-0-12-023650-3}}</ref>

Берилиумот (II) формира неколку комплекси со монодентатни лиганди бидејќи молекулите на водата во аква-јонот, [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> се врзуваат многу силно за јонот на берилиум. Забележителни исклучоци се низата комплекси растворливи во вода со флуоридниот јон:ref>{{cite book|doi=10.1016/S0065-2792(08)60008-4|author=Bell, N.A.|isbn=978-0-12-023614-5|title=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry |volume=14 |date=1972 |publisher=Academic Press |location=New York |pages=256–277}}</ref> <chem display=block>[Be(H2O)4]^2+{} + \mathit{n}\,F^- <=> Be[(H2O)_{2\!-\mathit{n}}F_\mathit{n}]^{2\!-\mathit{n}}{} + \mathit{n}\,H2O</chem>

Берилиумот (II) формира многу комплекси со бидентатни лиганди кои содржат атоми на донори на кислород. Видот [Be<sub>3</sub> O(H<sub>2</sub> PO<sub>4</sub>)<sub>6</sub>] <sup>2-</sup> е познат по тоа што има 3-координатен оксид јон во неговиот центар. Основниот берилиум ацетат, Be<sub>4</sub> O(OAc)<sub>6</sub>, има оксид јон опкружен со тетраедар од атоми на берилиум.

Со органски лиганди, како што е малонатниот јон, киселината се депротонира кога се формира комплексот. Донаторските атоми се два кислорода.  <chem display="block">H2A + [Be(H2O)4]^2+ <=> [BeA(H2O)2] + 2H+ + 2H2O</chem> <chem display="block">H2A + [BeA(H2O)2] <=> [BeA2]^2- + 2H+ + 2H2O</chem> Формирањето на комплекс е во конкуренција со реакцијата на метална јонска хидролиза и се формираат мешани комплекси и со анјонот и со јонот на хидроксид. На пример, познати се деривати на цикличниот тример, со бидентатен лиганд кој заменува еден или повеќе пара молекули на вода

.<ref name="KSMisleadingTitle">{{Наведено списание|last=Kumberger|first=Otto|last2=Schmidbaur|first2=Hubert|date=December 1993|title=Warum ist Beryllium so toxisch?|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ciuz.19930270611|journal=Chemie in unserer Zeit|language=de|volume=27|issue=6|pages=310–316|doi=10.1002/ciuz.19930270611|issn=0009-2851}}</ref>

Алифатичните хидроксикарбоксилни киселини како што е [[Гликолна киселина|гликолната киселина]] формираат прилично слаби монодентатни комплекси во растворот, во кои хидроксилната група останува недопрена. Во цврста состојба, хидроксилната група може да се депротонира: хексамер, <chem>Na_4[Be_6(OCH_2(O)O)_6] </chem>, бил изолиран одамна.<ref name="KSMisleadingTitle"/><ref>{{Наведено списание|last=Rosenheim|first=Arthur|last2=Lehmann|first2=Fritz|date=1924|title=Über innerkomplexe Beryllate|journal=Liebigs Ann. Chem.|volume=440|pages=153–166|doi=10.1002/jlac.19244400115}}</ref> Ароматичните хидрокси лиганди (т.е. [[фенол]]и) формираат релативно силни комплекси. На пример, log K<sub>1</sub> и log K<sub>2</sub> вредности од 12,2 и 9,3 се пријавени за комплекси со тирон.<ref>{{Наведено списание|last=Schmidt|first=M.|last2=Bauer|first2=A.|last3=Schier|first3=A.|last4=Schmidtbauer|first4=H|date=1997|title=Beryllium Chelation by Dicarboxylic Acids in Aqueous Solution|journal=Inorganic Chemistry|volume=53b|issue=10|pages=2040–2043|doi=10.1021/ic961410k|pmid=11669821}}</ref>

Берилиумот генерално има прилично слаб афинитет за амини лиганди.<ref name="MDCBMVChelate">{{Наведено списание|last=Mederos|first=A.|last2=Dominguez|first2=S.|last3=Chinea|first3=E.|last4=Brito|first4=F.|last5=Middolini|first5=S.|last6=Vacca|first6=A.|date=1997|title=Recent aspects of the coordination chemistry of the very toxic cation beryllium(II): The search for sequestering agents|journal=Bol. Soc. Chil. Quim.|volume=42|page=281}}</ref> Постојат многу рани извештаи за комплекси со аминокиселини, но за жал тие не се веродостојни бидејќи истовремените реакции на хидролиза не биле разбрани во времето на објавувањето. Вредности за log β од ca. Пријавени се од 6 до 7. Степенот на формирање е мал поради конкуренцијата со реакциите на хидролиза.

=== Органска хемија ===
Хемијата на органоберилиум е ограничена на академски испитувања поради цената и отровноста на берилиумот, дериватите на берилиум и реагенсите потребни за воведување на берилиум, како што е берилиум хлоридот. Органометалните соединенија на берилиум се познати по тоа што се многу реактивни.<ref name="naglav">{{Наведено списание|last=Naglav, D.|last2=Buchner, M. R.|last3=Bendt, G.|last4=Kraus, F.|last5=Schulz, S.|year=2016|title=Off the Beaten Track—A Hitchhiker's Guide to Beryllium Chemistry|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=55|issue=36|pages=10562–10576|doi=10.1002/anie.201601809|pmid=27364901}}</ref> Примери за познати органоберилиумски соединенија се динеопентилберилиум,<ref>{{Наведено списание|last=Coates|first=G. E.|last2=Francis|first2=B. R.|year=1971|title=Preparation of base-free beryllium alkyls from trialkylboranes. Dineopentylberyllium, bis((trimethylsilyl)methyl)beryllium, and an ethylberyllium hydride|journal=Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical|page=1308|doi=10.1039/J19710001308}}</ref> берилоцен (Cp<sub>2</sub>Be),<ref>{{Наведено списание|last=Fischer|first=Ernst Otto|last2=Hofmann|first2=Hermann P.|year=1959|title=Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXV. Di-cyclopentadienyl-beryllium|journal=Chemische Berichte|volume=92|issue=2|page=482|doi=10.1002/cber.19590920233}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Nugent|first=K. W.|last2=Beattie|first2=J. K.|last3=Hambley|first3=T. W.|last4=Snow|first4=M. R.|year=1984|title=A precise low-temperature crystal structure of Bis(cyclopentadienyl)beryllium|journal=Australian Journal of Chemistry|volume=37|issue=8|page=1601|doi=10.1071/CH9841601}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Almenningen|first=A.|last2=Haaland|first2=Arne|last3=Lusztyk|first3=Janusz|year=1979|title=The molecular structure of beryllocene, (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Be. A reinvestigation by gas phase electron diffraction|journal=Journal of Organometallic Chemistry|volume=170|issue=3|page=271|doi=10.1016/S0022-328X(00)92065-5}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Wong|first=C. H.|last2=Lee|first2=T. Y.|last3=Chao|first3=K. J.|last4=Lee|first4=S.|year=1972|title=Crystal structure of bis(cyclopentadienyl)beryllium at −120&nbsp;°C|journal=Acta Crystallographica Section B|volume=28|issue=6|page=1662|bibcode=1972AcCrB..28.1662W|doi=10.1107/S0567740872004820}}</ref> диалилберилиум (со реакција на размена на диетил берилиум со триалил бор),<ref>{{Наведено списание|last=Chmely|first=Stephen C.|last2=Hanusa|first2=Timothy P.|last3=Brennessel|first3=William W.|year=2010|title=Bis(1,3-trimethylsilylallyl)beryllium|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=49|issue=34|pages=5870–5874|doi=10.1002/anie.201001866|pmid=20575128}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Wiegand|first=G.|last2=Thiele|first2=K.-H.|year=1974|title=Ein Beitrag zur Existenz von Allylberyllium- und Allylaluminiumverbindungen|journal=Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie|language=de|volume=405|pages=101–108|doi=10.1002/zaac.19744050111}}</ref> (1,3 силилилил-рим))<sub>2</sub>, и (комплекс на берилиум(I)) дибрилоцен. Лиганди може да бидат и арили <ref>{{Наведено списание|last=Ruhlandt-Senge|first=Karin|last2=Bartlett|first2=Ruth A.|last3=Olmstead|first3=Marilyn M.|last4=Power|first4=Philip P.|year=1993|title=Synthesis and structural characterization of the beryllium compounds [Be(2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(OEt<sub>2</sub>)], [Be{O(2,4,6-tert-Bu<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)}<sub>2</sub>(OEt<sub>2</sub>)], and [Be{S(2,4,6-tert-Bu<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)}<sub>2</sub>(THF)]⋅PhMe and determination of the structure of [BeCl<sub>2</sub>(OEt<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]|journal=Inorganic Chemistry|volume=32|issue=9|pages=1724–1728|doi=10.1021/ic00061a031}}</ref> и алкинили.<ref>{{Наведено списание|last=Morosin|first=B.|last2=Howatson|first2=J.|year=1971|title=The crystal structure of dimeric methyl-1-propynyl- beryllium-trimethylamine|journal=Journal of Organometallic Chemistry|volume=29|pages=7–14|doi=10.1016/S0022-328X(00)87485-9}}</ref>

== Историја ==
[[Податотека:Louis_Nicolas_Vauquelin.jpg|мини|Луј-Никола Вокелин го открил берилиумот]]
Рани анализи на смарагди и берили од Мартин Хајнрих Клапрот, Торберн Олоф Бергман, Франц Карл Ачард и Џонатан Јакоб Биндхејм, секогаш давале слични елементи, што довело до погрешен заклучок дека и двете супстанции се алуминиумски силикати. Минерологот Рене Жуст Хју открил дека и двата кристали се геометриски идентични и побарал хемиска анализа од хемичарот Луј-Никола Вокелин.

Во еден труд од 1798 година, прочитан пред Институтот за Франција, Вокелен известил дека пронашол нова „земја“ со [[растворање]] на алуминиум хидроксид од смарагд и берил во дополнителни алкали.<ref>{{Наведено списание|last=Vauquelin|first=Louis-Nicolas|date=1798|title=De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans cette pierre|trans-title=Aquamarine or beryl; and discovery of a new earth in this stone|url=https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA155|journal=Annales de Chimie|volume=26|pages=155–169|archive-url=https://web.archive.org/web/20160427192005/https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA155|archive-date=27 April 2016|access-date=5 January 2016}}</ref> Уредниците на списанието „Анали на хемијата и физиката“ ја нарекле новата земја „глуцин“ поради слаткиот вкус на некои од нејзините соединенија.<ref>In a footnote on [https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA169 page 169] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20160623233202/https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA169|date=23 June 2016}} of (Vauquelin, 1798</ref> {{Sfn|Weeks|1968}} Името ''берилиум'' првпат го користел [[Фридрих Велер]] во 1828 година.<ref name="NameGame-2023">{{Наведено списание|last=Miśkowiec|first=Paweł|date=April 2023|title=Name game: the naming history of the chemical elements—part 1—from antiquity till the end of 18th century|journal=Foundations of Chemistry|language=en|volume=25|issue=1|pages=29–51|doi=10.1007/s10698-022-09448-5|issn=1386-4238|doi-access=free}}</ref><ref name="Wöhler">{{Наведено списание|last=Wöhler|first=Friedrich|author-link=Friedrich Wöhler|date=1828|title=Ueber das Beryllium und Yttrium|trans-title=On beryllium and yttrium|url=https://books.google.com/books?id=YW0EAAAAYAAJ&pg=PA577|journal=Annalen der Physik und Chemie|volume=89|issue=8|pages=577–582|bibcode=1828AnP....89..577W|doi=10.1002/andp.18280890805|archive-url=https://web.archive.org/web/20160527114751/https://books.google.com/books?id=YW0EAAAAYAAJ&pg=PA577|archive-date=27 May 2016|access-date=5 January 2016}}</ref> И берилиумот и глуцинумот се користеле истовремено до 1949 година, кога [[Меѓународен сојуз за чиста и применета хемија|Меѓународниот сојуз за чиста и применета хемија]] го усвоил берилиумот како стандардно име на елементот.<ref>{{Наведено списание|last=Robinson|first=Ann E.|date=2019-12-06|title=Order From Confusion: International Chemical Standardization and the Elements, 1947-1990|url=https://riviste.fupress.net/index.php/subs/article/view/498|journal=Substantia|language=en|pages=83–99 Pages|doi=10.13128/SUBSTANTIA-498}}</ref> 
[[Податотека:Friedrich_Wöhler_Stich.jpg|лево|мини| [[Фридрих Велер]] бил еден од луѓето кои независно го изолирале берилиумот]]
[[Фридрих Велер]] <ref name="Wöhler"/> и Антоан Буси <ref>{{Наведено списание|last=Bussy|first=Antoine|date=1828|title=D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium|url=https://books.google.com/books?id=pwUFAAAAQAAJ&pg=PA456|journal=Journal de Chimie Médicale|issue=4|pages=456–457|archive-url=https://web.archive.org/web/20160522013803/https://books.google.com/books?id=pwUFAAAAQAAJ&pg=PA456|archive-date=22 May 2016|access-date=5 January 2016}}</ref> независно изолирале берилиум во 1828 година со [[хемиска реакција]] на метален [[калиум]] со берилиум хлорид, како што следува:

Со помош на алкохолна ламба, Велер загреал наизменични слоеви на берилиум хлорид и калиум во жично затворена садница од платина. Горенаведената реакција веднаш се случила и предизвикала садницата да стане бела жешка. По ладењето и миењето на добиениот сиво-црн прав, тој видел дека е направен од фини честички со темен метален сјај. {{Sfn|Weeks|1968}} Високо реактивниот калиум бил произведен со [[електролиза]] на неговите соединенија.<ref name="Enghag2004">{{Наведена книга|url=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh|title=Encyclopedia of the elements|last=Enghag|first=P.|date=2004|publisher=Wiley-VCH Weinheim|isbn=978-3-527-30666-4|chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Не успеал да ги стопи честичките од берилиум. {{Sfn|Weeks|1968}}

Директната електролиза на стопена мешавина од берилиум флуорид и [[натриум флуорид]] од Пол Лебо во 1898 година резултирала со првите чисти (99,5 до 99,8%) примероци на берилиум. {{Sfn|Weeks|1968}} Сепак, индустриското производство започнало дури по крјот на Првата светска војна. Оригиналниот индустриски ангажман вклучувал подружници и научници поврзани со Union Carbide and Carbon Corporation во Кливленд, Охајо и Siemens &amp;amp; Halske AG во Берлин. Во САД, процесот бил управуван од Хју С. Купер, директор на компанијата The Kemet Laboratories. Во Германија, првиот комерцијално успешен процес за производство на берилиум бил развиен во 1921 година од страна на Алфред Сток и Ханс Голдшмит.

Примерок од берилиум бил развиен со [[Алфа-честичка|алфа зраци]] од распаѓањето на [[радиум]]от во експериментот од 1932 година коој бил спроведен од страна на [[Џејмс Чедвик]] кој го открил постоењето на [[неутрон]]от. {{Sfn|Emsley|2001}} Истиот метод се користи во една класа лабораториски неутронски извори базирани на радиоизотопи кои произведуваат 30 неутрони на секој милион α честички.

Производството на берилиум забележало брз пораст за време на Втората светска војна поради зголемената побарувачка за тврди легури на берилиум-бакар и фосфор за флуоресцентни светилки. Повеќето рани флуоресцентни светилки користеле цинк ортосиликат со различна содржина на берилиум за да испушта зеленикава светлина. Мали додатоци на магнезиум волфрам го подобриле синиот дел од спектарот за да дадат прифатлива бела светлина. Фосфорите базирани на халофосфат ги замениле фосфорите базирани на берилиум откако било откриено дека берилиумот е отровен.<ref>{{Наведена книга|title=Revolution in lamps: a chronicle of 50 years of progress|last=Kane, Raymond|last2=Sell, Heinz|date=2001|publisher=Fairmont Press|isbn=978-0-88173-378-5|page=98|chapter=A Review of Early Inorganic Phosphors|access-date=5 January 2016|chapter-url=https://books.google.com/books?id=klE5qGAltjAC&pg=PA98|archive-url=https://web.archive.org/web/20160507023648/https://books.google.com/books?id=klE5qGAltjAC&pg=PA98|archive-date=7 May 2016}}</ref>

Електролиза на мешавина од берилиум флуорид и [[натриум флуорид]] била користена за да се изолира берилиумот во текот на 19 век. Високата точка на топење на металот го направил овој процес повеќе одзема енергија од соодветните процеси што се користат за [[Алкален метал|алкалните метали]]. На почетокот на 20 век, производството на берилиум со [[топлинско разложување]] на берилиум јодид било испитувано по успехот на сличен процес за производство на [[циркониум]], но овој процес се покажал како неекономичен за обемното производство.<ref>{{Наведено списание|last=Babu, R. S.|last2=Gupta|first2=C. K.|date=1988|title=Beryllium Extraction&nbsp;– A Review|journal=Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review|volume=4|pages=39–94|doi=10.1080/08827508808952633}}</ref>

Чистиот метал берилиум не станал лесно достапен до 1957 година, иако многу порано се користел како метал за легирање за стврднување и зацврстување на бакарот. {{Sfn|Emsley|2001}} Берилиумот може да се произведе со намалување на соединенијата на берилиум како што е берилиум хлоридот со метален калиум или натриум. Во моментов, поголемиот дел од берилиум се произведуваат со намалување на берилиум флуорид со [[магнезиум]].<ref name="crc84hammond">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=q2qJId5TKOkC&pg=PP9|title=CRC handbook of chemistry and physics|last=Hammond|first=C.R.|publisher=CRC Press|year=2003|isbn=978-0-8493-0595-5|edition=84th|location=Boca Raton, FL|pages=4–5|chapter=The Elements|access-date=18 July 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20200313124136/https://books.google.com/books?id=q2qJId5TKOkC&pg=PP9|archive-date=13 March 2020}}</ref> Цената на американскиот пазар изнесувала околу 745 долари за килограм во 2001 година.<ref name="USGS">{{Наведена мрежна страница|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/|title=Beryllium Statistics and Information|publisher=United States Geological Survey|archive-url=https://web.archive.org/web/20080916114659/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/|archive-date=16 September 2008|accessdate=18 September 2008}}</ref>

Помеѓу 1998 и 2008 година, светското производство на берилиум се намалило од 343 на околу 200 [[Тона|тони]]. Потоа се зголемило на 230 метрички тони до 2018 година, од кои 170 тони дошле од САД.<ref name="USGSMCS2000">{{Наведена мрежна страница|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/100300.pdf|title=Commodity Summary: Beryllium|publisher=United States Geological Survey|archive-url=https://web.archive.org/web/20100601210148/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/100300.pdf|archive-date=1 June 2010|accessdate=16 May 2010}}</ref><ref name="USGSMCS2010">{{Наведена мрежна страница|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/mcs-2010-beryl.pdf|title=Commodity Summary 2000: Beryllium|publisher=United States Geological Survey|archive-url=https://web.archive.org/web/20100716091446/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/mcs-2010-beryl.pdf|archive-date=16 July 2010|accessdate=16 May 2010}}</ref>

=== Етимологија ===
Берилиумот го добил името по полускапоцениот минерал берил, од кој првпат бил изолиран.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.etymonline.com/word/beryllium|title=etymology online|archive-url=https://web.archive.org/web/20201030044456/https://www.etymonline.com/word/beryllium|archive-date=30 October 2020|accessdate=30 October 2021}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.britannica.com/science/beryllium|title=Encyclopædia Britannica|archive-url=https://web.archive.org/web/20211023084814/https://www.britannica.com/science/beryllium|archive-date=23 October 2021|accessdate=30 October 2021}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.elementalmatter.info/element-beryllium.htm|title=Elemental Matter|archive-url=https://web.archive.org/web/20201129001922/http://www.elementalmatter.info/element-beryllium.htm|archive-date=29 November 2020|accessdate=30 October 2021}}</ref> Мартин Клапрот, откако независно утврдил дека берилот и смарагдот делат елемент, го претпочитал името „берилина“ поради фактот што итрија формира слатки соли.

Иако Хемфри Дејви не успеал да го изолира, тој го предложил името ''глуциум'' за новиот метал, назив кој бил изведен од името ''glucina'' за земјата во која се наоѓал; изменетите форми на ова име, ''глуциниум'' или ''глуцинум'' (симбол Gl) продолжиле да се користат во 20 век.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Be|title=4. Beryllium - Elementymology & Elements Multidict|work=elements.vanderkrogt.net|accessdate=2024-10-15}}</ref>

== Употреба ==
=== Радијациски прозорци ===
[[Податотека:Beryllium_target.jpg|лево|мини| Берилиумска цел која го претвора протонскиот зрак во неутронски зрак]]
[[Податотека:Be_foil_square.jpg|десно|мини| Квадратна берилиумска фолија монтирана во челично куќиште за да се користи како прозорец помеѓу вакуумска комора и микроскоп со рендген. Берилиумот е многу проѕирен за рендгенските зраци поради малиот [[атомски број]].]]
Поради малиот атомски број и многу малото впивање на рендгенски зраци, најстарата и сè уште една од најважните примени на берилиумот е во радијациски прозорци за рендгенски цевки. {{Sfn|Emsley|2001}} Екстремни барања се поставени на чистотата на берилиумот за да се избегнат артефакти на сликите со рендген. Тенките берилиумски фолии се користат како радијациски прозорци за детектори на Х-зраци, а нивното екстремно ниско впивање ги минимизира ефектите на загревање предизвикани од рендгенските зраци со висок интензитет и ниска енергија, типични за синхротронното зрачење. Вакуумски прозори и цевки за зрачење на синхротрони се произведуваат исклучиво од берилиум. Во научните поставки за различни испитувања за емисиите на Х-зраци (на пр., енергетско дисперзивна спектроскопија на Х-зраци) држачот на примерокот обично е направен од берилиум бидејќи неговите емитирани рендгенски зраци имаат многу пониски енергии (≈100&nbsp;eV) отколку рендгенските зраци од повеќето проучувани материјали.

Нискиот [[атомски број]] исто така го прави берилиумот релативно отворен за енергетските [[Елементарна честичка|честички]]. Затоа, се користи за изградба на зраковод околу областа на судир во поставките за [[честична физика]], како што се сите четири главни експерименти со детектор во [[Голем хадронски судирач|Големиот хадронски судирач]] (ALICE, ATLAS, CMS, LHCb),<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://accelconf.web.cern.ch/accelconf/PAC2009/papers/mo6rfp010.pdf|title=Installation and commissioning of vacuum systems for the LHC particle detectors|last=Veness|first=R.|last2=Ramos|first2=D.|publisher=CERN|archive-url=https://web.archive.org/web/20111114063409/http://accelconf.web.cern.ch/accelconf/PAC2009/papers/mo6rfp010.pdf|archive-date=14 November 2011|accessdate=13 January 2012|last3=Lepeule|first3=P.|last4=Rossi|first4=A.|last5=Schneider|first5=G.|last6=Blanchard|first6=S.}}</ref> Теватрон и во SLAC. Ниската густина на берилиумот им овозможува на производите да стигнат до околните детектори без значителна интеракција, неговата вкочанетост овозможува да се создаде моќен вакуум во цевката за да се минимизира взаемното дејство со гасовите, неговата топлинска стабилност му овозможува правилно да функционира на температури од само неколку степени над [[Апсолутна нула|апсолутната нула]], а неговата дијамагнетна природа го спречува да се меша со комплексни магнетни системи со честички и магнети <ref>{{Наведено списание|last=Wieman, H|last2=Bieser|first2=F.|last3=Kleinfelder|first3=S.|last4=Matis|first4=H. S.|last5=Nevski|first5=P.|last6=Rai|first6=G.|last7=Smirnov|first7=N.|date=2001|title=A new inner vertex detector for STAR|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc786424/m2/1/high_res_d/860449.pdf|journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A|volume=473|issue=1–2|page=205|bibcode=2001NIMPA.473..205W|doi=10.1016/S0168-9002(01)01149-4|archive-url=https://web.archive.org/web/20201017190110/https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc786424/m2/1/high_res_d/860449.pdf|archive-date=17 October 2020|access-date=30 October 2021}}</ref>

=== Механичка употреба ===
Поради својата крутост, мала тежина и димензионална стабилност во широк температурен опсег, металот берилиум се користи за лесни структурни компоненти во одбранбената и воздушната индустрија во [[Воздухоплов|авиони]] со голема брзина, наведувани проектили, вселенски летала и [[Вештачки сателит|сателити]], вклучувајќи го и [[Џејмс Веб (вселенски телескоп)|вселенскиот телескоп „Џејмс Веб“]]. Неколку ракети со течно гориво користеле ракетни млазници направени од чист берилиум.<ref>{{Наведена книга|title=Metals handbook|last=Davis|first=Joseph R.|date=1998|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-654-6|pages=690–691|chapter=Beryllium|access-date=30 October 2021|chapter-url=https://books.google.com/books?id=IpEnvBtSfPQC&pg=PA690|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727094719/https://books.google.com/books?id=IpEnvBtSfPQC&pg=PA690|archive-date=27 July 2020}}</ref><ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=6fdmMuj0rNEC&pg=PA62|title=Encyclopedia of materials, parts, and finishes|last=Schwartz, Mel M.|date=2002|publisher=CRC Press|isbn=978-1-56676-661-6|page=62|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727094919/https://books.google.com/books?id=6fdmMuj0rNEC&pg=PA62|archive-date=27 July 2020}}</ref> Прашокот од берилиум сам по себе бил проучуван како ракетно гориво, но оваа употреба никогаш не се материјализирала. Мал број екстремни врвни рамки за велосипеди биле изградени со берилиум.<ref name="museum">{{Наведена мрежна страница|url=http://mombat.org/American.htm|title=Museum of Mountain Bike Art & Technology: American Bicycle Manufacturing|archive-url=https://web.archive.org/web/20110720022521/http://mombat.org/American.htm|archive-date=20 July 2011|accessdate=26 September 2011}}</ref> Од 1998 до 2000 година, тимот на [[Мекларен]] од [[Формула 1]] користел мотори на [[Мерцедес-Бенц]] со клипови од берилиум-алуминиумска легура.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.ret-monitor.com/articles/967/aluminium-beryllium/?|title=Aluminium-Beryllium|last=Ward|first=Wayne|publisher=Ret-Monitor|archive-url=https://web.archive.org/web/20100801083918/http://www.ret-monitor.com/articles/967/aluminium-beryllium/|archive-date=1 August 2010|accessdate=18 July 2012}}</ref> Употребата на компоненти од берилиумски мотор била забранета по протестот на Скудерија Ферари.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.f1fanatic.co.uk/2007/02/08/banned-beryllium/|title=Banned! – Beryllium|last=Collantine|first=Keith|date=8 February 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20120721090504/http://www.f1fanatic.co.uk/2007/02/08/banned-beryllium/|archive-date=21 July 2012|accessdate=18 July 2012}}</ref>

Со мешање на околу 2,0% берилиум во [[бакар]] се формира [[легура]] наречена берилиум бакар која е шест пати посилна од самиот бакар.<ref name="McGraw-Hill2004">{{Наведена книга|title=Concise Encyclopedia of Chemistry|date=2004|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-143953-4|editor-last=Geller, Elizabeth|location=New York City}}</ref> Легурите на берилиум се користат во многу употреби поради нивната комбинација на еластичност, висока електрична спроводливост и [[топлинска спроводливост]], висока јачина и цврстина, немагнетни својства, како и добра отпорност на [[корозија]]. {{Sfn|Emsley|2001}} <ref name="deGruyter"/> Овие употреби вклучуваат алатки кои не предизвикуваат искри кои се користат во близина на запаливи гасови ([[Beryllium nickel|берилиум никел]]), [[Пружина|пружини]], мембрани (берилиум никел и [[Beryllium iron|берилиум железо]]) што се користат во хируршки инструменти и уреди со висока температура. {{Sfn|Emsley|2001}} <ref name="deGruyter" /> Дури 50 делови на милион берилиум легиран со течен [[магнезиум]] доведува до значително зголемување на отпорноста на оксидација и намалување на запаливоста.<ref name="deGruyter" />
[[Податотека:Beryllium_Copper_Adjustable_Wrench.jpg|мини|Прилагодлив клуч од берилиум бакар]]
Високата еластична вкочанетост на берилиумот довела до негова широка употреба во прецизната инструментација, на пример во системите за инерцијално водење и во механизмите за поддршка за оптичките системи. Легурите од берилиум-бакар исто така се применувале како средство за стврднување во пиштолите „Џејсон“, кои се користеле за отстранување на бојата од трупот на бродовите.<ref>{{Наведени вести|url=http://www.smh.com.au/news/National/Defence-forces-face-rare-toxic-metal-exposure-risk/2005/02/01/1107228681666.html|title=Defence forces face rare toxic metal exposure risk|date=1 February 2005|work=The Sydney Morning Herald|access-date=8 August 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20071230001424/http://www.smh.com.au/news/National/Defence-forces-face-rare-toxic-metal-exposure-risk/2005/02/01/1107228681666.html|archive-date=30 December 2007}}</ref>

Во системите за засилување на звукот, брзината со која се движи звукот директно влијае на резонантната фреквенција на [[засилувач]]от, а со тоа влијае на опсегот на звучни високофреквентни звуци. Берилиумот се издвојува поради неговата исклучително висока брзина на ширење на звукот во споредба со другите метали.<ref>{{Наведен извештај|access-date=July 14, 2024}}</ref> Ова уникатно својство му овозможува на берилиумот да постигне повисоки резонантни фреквенции, што го прави идеален материјал за употреба како дијафрагма во висококвалитетни звучници.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.refractorymetal.org/6-common-uses-of-beryllium/|title=6 Common Uses Of Beryllium|date=28 April 2020|work=Refractory Metals|accessdate=July 14, 2024}}</ref>

Берилиумот исто така се користел за касети на конзоли со високи перформанси, каде што неговата екстремна цврстина и мала густина овозможувале тежините за следење да се намалат на 1 грам додека сè уште следеле премини со висока фреквенција со минимално изобличување.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://pubs.shure.com/guide/V15VxMR/en-US|title=Shure V15VxMR User's Guide|work=[[Shure]]|page=2}}</ref>

Претходна голема примена на берилиумот била во [[Кочница|сопирачките]] за воените [[авион]]и поради неговата цврстина, високата точка на топење и исклучителната способност да ја исфрла топлината. Еколошките размислувања довеле до замена со други материјали.

Композитен материјал кој има метална матрица и комбинира берилиум со [[алуминиум]], е развиен под трговското име AlBeMet, кој се користи за воздушната индустрија со високи перформанси, има мала тежина, но четири пати поголема цврстина од само алуминиумот.

=== Огледала ===
[[Огледало|Огледалата]] од берилиум се од особен интерес. Огледалата со голема површина се користат, на пример, во метеоролошки сателити каде малата тежина и долготрајната димензионална стабилност е критична. Помалите берилиумски огледала се користат во оптичките системи за водење и во системите за контрола на пожарот, на пример во германското производство Леопард 1 и Леопард 2 како главни борбени тенкови. Во овие системи, потребно е многу брзо движење на огледалото, што повторно диктира мала маса и висока ригидност. Вообичаено, огледалото од берилиум е обложено со тврда безелектрична никел платформа која може полесно да се полира до пофина оптичка завршница од берилиумот. Во некои употреби, берилиум се полира без никаков слој. Ова е особено применливо за [[Криогеника|криогенишката]] работа каде што неусогласеноста на топлинското ширење може да предизвика свиткување на облогата.

Вселенскиот телескоп Џејмс Веб има 18 хексагонални делови од берилиум за огледалата, секој обложен со тенок слој од злато.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.quantamagazine.org/why-nasas-james-webb-space-telescope-matters-so-much-20211203|title=The Webb Space Telescope Will Rewrite Cosmic History. If It Works.|date=3 December 2021|publisher=Quanta Magazine|archive-url=https://web.archive.org/web/20211205004057/https://www.quantamagazine.org/why-nasas-james-webb-space-telescope-matters-so-much-20211203/|archive-date=5 December 2021|accessdate=5 December 2021}}</ref>  Бидејќи телескопот ќе се соочи со температура од 33 K, огледалото е направено од позлатен берилиум, кој е способен да се справи со екстремен студ подобро од стаклото. Берилиумот се собира и се деформира помалку од стаклото и останува порамномерен на такви температури.<ref>{{Наведено списание|last=Gardner|first=Jonathan P.|date=2007|title=The James Webb Space Telescope|url=http://pos.sissa.it/archive/conferences/052/005/MRU_005.pdf|journal=Proceedings of Science|volume=52|page=5|bibcode=2007mru..confE...5G|doi=10.22323/1.052.0005|archive-url=https://web.archive.org/web/20160604034944/http://pos.sissa.it/archive/conferences/052/005/MRU_005.pdf|archive-date=4 June 2016|access-date=15 January 2009|doi-access=free}}</ref> Од истата причина, оптиката на вселенскиот телескоп Спицер е целосно изградена од метал берилиум.<ref>{{Наведено списание|last=Werner|first=M. W.|last2=Roellig|first2=T. L.|last3=Low|first3=F. J.|last4=Rieke|first4=G. H.|last5=Rieke|first5=M.|last6=Hoffmann|first6=W. F.|last7=Young|first7=E.|last8=Houck|first8=J. R.|last9=Brandl|first9=B.|displayauthors=8|date=2004|title=The Spitzer Space Telescope Mission|journal=Astrophysical Journal Supplement|volume=154|issue=1|pages=1–9|arxiv=astro-ph/0406223|bibcode=2004ApJS..154....1W|doi=10.1086/422992}}</ref>

=== Магнетна употреба ===
[[Податотека:BERYLLIUM_-_KUGEL_1.JPG|мини|Шуплива берилиумска сфера користена во жирокомпас на авионот Боинг Б-52 Стратофортрес]]
Берилиумот не е магнетен. Затоа, алатките направени од материјали базирани на берилиум се користат од поморски или воени тимови за отстранување експлозивни средства на или во близина на поморските мини, бидејќи овие мини најчесто имаат магнетни осигурувачи.<ref>{{Наведени вести|url=http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0263919|title=The selection of low-magnetic alloys for EOD tools|last=Kojola, Kenneth|date=9 August 1961|access-date=28 February 2010|archive-url=https://web.archive.org/web/20110823130608/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0263919|archive-date=23 August 2011|publisher=Naval Weapons Plant Washington DC|last2=Lurie, William}}</ref> Тие исто така се наоѓаат во материјали за одржување и градежништво во близина на машините за [[Магнетна резонанција|магнетна резонанца]] поради генерираните високи магнетни полиња.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=EqtlqFNkWwQC&pg=PT891|title=Understanding anesthesia equipment|last=Dorsch, Jerry A.|last2=Dorsch, Susan E.|date=2007|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-7603-5|page=891|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727101243/https://books.google.com/books?id=EqtlqFNkWwQC&pg=PT891|archive-date=27 July 2020}}</ref>

=== Нуклеарна употреба ===
Берилиумот со висока чистота може да се користи во јадрените реактори како модератор, рефлектор или како облога на горивните елементи.   Тенки плочи или фолии од берилиум понекогаш се користат во дизајните на јадрено оружје како самиот надворешен слој на плутониумските јами во примарните фази на [[Водородна бомба|водороднитебомби]], поставени да го опкружуваат фисилниот материјал. Овие слоеви на берилиум се добри „туркачи“ за [[имплозија]] на плутониум-239, и тие се добри неутронски рефлектори, исто како и во [[Јадрен реактор|јадрените реактори]] со умерен берилиум.<ref name="weapons">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA35|title=How nuclear weapons spread|last=Barnaby, Frank|date=1993|publisher=Routledge|isbn=978-0-415-07674-6|page=35|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727094353/https://books.google.com/books?id=yTIOAAAAQAAJ&pg=PA35|archive-date=27 July 2020}}</ref>

Берилиумот најчесто се користи во некои извори на неутрони во лабораториски уреди во кои се потребни релативно малку неутрони (наместо да се користи јадрен реактор или генератор на неутрони напојуван од [[забрзувач на честички]]). За таа цел, целта на берилиум-9 е снабдена со енергетски алфа честички од радиоизотоп како што се [[полониум]] -210, [[радиум]] -226, [[плутониум]] -238 или [[америциум]] -241. Во јадрената реакција што се случува, јадрото на берилиум се трансмутира во јаглерод-12, а еден слободен неутрон се испушта, патувајќи во приближно иста насока како што се движела алфа-честичката. Ваквите извори на берилиумски неутрони поттикнати од [[Алфа-распад|алфа-распаѓање]], биле користени во некои рани [[Јадрено оружје|атомски бомби]]. Неутронските извори во кои берилиумот е бомбардиран со [[Гама-зрачење|гама-зраци]] од радиоизотоп на [[Гама-зрачење|гама распаѓање]], исто така се користат за производство на лабораториски неутрони.<ref>Byrne, J. ''Neutrons, Nuclei, and Matter'', Dover Publications, Mineola, NY, 2011, {{ISBN|0-486-48238-3}}, pp. 32–33.</ref>
[[Податотека:CANDU_fuel_bundles.jpg|десно|мини| Два снопови гориво CANDU: секој околу 50&nbsp;cm во должина и 10&nbsp;cm во пречник. Забележливи се малите додатоци на површините обложени со гориво]]
Берилиумот се користи во производството на гориво за реакторите CANDU. Елементите на горивото имаат мали додатоци кои се отпорни на лемење на облогата на горивото користејќи процес на лемење со индукција со Be како материјал за полнење на лемењето. Влошките на лежиштата се лемуваат на своето место за да се спречи контактот помеѓу снопот гориво и цевката за притисок што го содржи, а подлогите за растојание меѓу елементите се лемени за да се спречи контактот на елементот со елементот.

Берилиумот се користи во Заедничката европска истражувачка лабораторија за [[јадрено соединување]] Торус и во понапредниот ITER за да се кондиционираат компонентите што се свртени кон плазмата.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=9ngHTkC8hG8C&pg=PA15|title=Nuclear fusion research|last=Clark, R. E. H.|last2=Reiter, D.|date=2005|publisher=Springer|isbn=978-3-540-23038-0|page=15|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727091926/https://books.google.com/books?id=9ngHTkC8hG8C&pg=PA15|archive-date=27 July 2020}}</ref> Берилиумот е предложен како материјал за обложување на прачки за јадрено гориво, поради неговата добра комбинација на механички, хемиски и нуклеарни својства. Берилиум флуоридот е една од составните соли на мешавината на евтектичка сол FLiBe, која се користи како растворувач, модератор и течност за ладење во многу хипотетички дизајни на реактори за стопена сол, вклучувајќи го и реакторот на ториум со течен флуорид (LFTR).<ref>{{Наведено списание|last=Petti|first=D.|last2=Smolik|first2=G.|last3=Simpson|first3=M.|last4=Sharpe|first4=J.|last5=Anderl|first5=R.|last6=Fukada|first6=S.|last7=Hatano|first7=Y.|last8=Hara|first8=M.|last9=Oya|first9=Y.|displayauthors=8|date=2006|title=JUPITER-II molten salt Flibe research: An update on tritium, mobilization and redox chemistry experiments|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc885108/|journal=[[Fusion Engineering and Design]]|volume=81|issue=8–14|page=1439|bibcode=2006FusED..81.1439P|doi=10.1016/j.fusengdes.2005.08.101|osti=911741|archive-url=https://web.archive.org/web/20210426171553/https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc885108/|archive-date=26 April 2021|access-date=30 October 2021}}</ref>

=== Акустика ===
Малата тежина и високата цврстина на берилиумот го прават корисен како материјал за звучни драјвери со висока честота. Бидејќи берилиумот е скап (многу пати повеќе од [[титан]]иумот), тешко се обликува поради неговата кршливост и токсичен доколку неправилно се ракува, високотонците од берилиум се ограничени на висококвалитетни домашни,<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.scan-speak.dk/news/20100429a.pdf|title=Scan Speak offers Be tweeters to OEMs and Do-It-Yourselfers|date=May 2010|publisher=Scan Speak|archive-url=https://web.archive.org/web/20160303192100/http://www.scan-speak.dk/news/20100429a.pdf|archive-date=3 March 2016}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.hometheaterhifi.com/speakers/232-usher-be-718-bookshelf-speakers-with-beryllium-tweeters.html|title=Usher Be-718 Bookshelf Speakers with Beryllium Tweeters|last=Johnson|first=John E. Jr.|date=12 November 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20110613202401/http://www.hometheaterhifi.com/speakers/232-usher-be-718-bookshelf-speakers-with-beryllium-tweeters.html|archive-date=13 June 2011|accessdate=18 September 2008}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.krksys.com/krk-studio-monitor-speakers/expose.html|title=Exposé E8B studio monitor|publisher=KRK Systems|archive-url=https://web.archive.org/web/20110410205303/http://www.krksys.com/krk-studio-monitor-speakers/expose.html|archive-date=10 April 2011|accessdate=12 February 2009}}</ref> профи аудио и апликации за јавно обраќање.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.focalprofessional.com/en/technologies/index.php#tabs-2|title=Beryllium use in pro audio Focal speakers|archive-url=https://web.archive.org/web/20121231000340/http://www.focalprofessional.com/en/technologies/index.php#tabs-2|archive-date=31 December 2012}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.vueaudio.com/press/|title=VUE Audio announces use of Be in Pro Audio loudspeakers|work=VUE Audiotechnik|archive-url=https://web.archive.org/web/20120510155255/http://www.vueaudio.com/press/|archive-date=10 May 2012|accessdate=21 May 2012}}</ref> За некои производи со висока верност со измама се тврди дека се направени од тој материјал.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.docstoc.com/docs/45957370/BRUSH-WELLMAN|title=Analysis of "Beryllium" Speaker Dome and Cone Obtained from China|last=Svilar|first=Mark|date=8 January 2004|archive-url=https://web.archive.org/web/20130517084140/http://www.docstoc.com/docs/45957370/BRUSH-WELLMAN|archive-date=17 May 2013|accessdate=13 February 2009}}</ref>

Некои врвни фонографски касети користеле берилиумски конзоли за да го подобрат следењето со намалување на масата.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://cdn.shure.com/user_guide/upload/2221/v15vxmr-user-guide-english.pdf|title=Shure V15 VXmR User Guide|archive-url=https://web.archive.org/web/20170110184904/http://cdn.shure.com/user_guide/upload/2221/v15vxmr-user-guide-english.pdf|archive-date=10 January 2017|accessdate=31 May 2017}}</ref>

=== Електроника ===
Берилиумот е допант од p-тип во полупроводници соединение III-V. Широко се користи во материјали како што се [[Галиум арсенид|GaAs]], AlGaAs, InGaAs и InAlAs одгледувани со молекуларно-зрачна епитаксија <ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=oJs6nK3TZrwC&pg=PA104|title=High-power diode lasers|last=Diehl, Roland|date=2000|publisher=Springer|isbn=978-3-540-66693-6|page=104|access-date=30 October 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20200727094835/https://books.google.com/books?id=oJs6nK3TZrwC&pg=PA104|archive-date=27 July 2020}}</ref> Вкрстено валани берилиумски лист е одлична структурна поддршка за [[Печатена плоча|печатените плочи]] во [[СМД технологија|технологијата за површинско монтирање]]. Во критичните електронски употреби, берилиумот е и структурна поддршка и ладилник. Употребата бара и [[коефициент на топлинско ширење]] што е добро усогласен со алумина и полимид-стаклени подлоги. Композитот „ Е-материјали“ од берилиум-берилиум оксид е специјално дизајниран за овие електронски употреби и има дополнителна предност што коефициентот на топлинско ширење може да се прилагоди за да одговара на различните материјали на подлогата.<ref name="Be"/>

Берилиум оксидот е корисен за многу користи кои бараат комбинирани својства на [[Изолатор|електричен изолатор]] и одличен спроводник на топлина, со висока јачина и цврстина и многу висока точка на топење. Берилиум оксидот често се користи како изолаторска основна плоча кај [[транзистор]]ите со висока моќност во радиофреквентните [[Радиопредавател|предаватели]] за телекомуникациите. Берилиум оксидот се проучува за употреба во зголемување на [[Топлинска спроводливост|топлинската спроводливост]] на пелети со јадреното гориво ураниум диоксид.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.purdue.edu/uns/html4ever/2005/050927.Solomon.nuclear.html|title=Purdue engineers create safer, more efficient nuclear fuel, model its performance|date=27 September 2005|publisher=Purdue University|archive-url=https://web.archive.org/web/20120527141643/http://www.purdue.edu/uns/html4ever/2005/050927.Solomon.nuclear.html|archive-date=27 May 2012|accessdate=18 September 2008}}</ref> Соединенијата на берилиум се користеле во флуоресцентни цевки за осветлување, но оваа употреба била прекината поради болеста берилиоза која се развила кај работниците кои ги правеле цевките.<ref>{{Наведена книга|title=Beryllium: Its Industrial Hygiene Aspects|last=Breslin AJ|date=1966|publisher=Academic Press, New York|isbn=978-0-12-671850-8|editor-last=Stokinger, HE|pages=30–33|chapter=Ch. 3. Exposures and Patterns of Disease in the Beryllium Industry}}</ref>

=== Медицинска употреба ===
Берилиумот е составен дел на неколку забни легури.<ref name="ElshahawyWatanabe2014">{{Наведено списание|last=Elshahawy|first=W.|last2=Watanabe|first2=I.|year=2014|title=Biocompatibility of dental alloys used in dental fixed prosthodontics|journal=Tanta Dental Journal|volume=11|issue=2|pages=150–159|doi=10.1016/j.tdj.2014.07.005|doi-access=free}}</ref> Берилиумот се користи во прозорците за рендгенски зраци, бидејќи е транспарентен за рендгенските зраци, што овозможува појасно и поефикасно снимање.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.esrf.fr/home/UsersAndScience/Experiments/StructMaterials/BM05/BeamlineGuide/OpticsHutch/Be_windows.html#:~:text=The%20purpose%20of%20the%20beryllium,small%20way%20by%20passing%20through.|title=Beryllium Windows|work=European Synchrotron Radiation Facility|accessdate=Sep 15, 2024}}</ref> Во опремата за медицинска слика, како што се КТ скенери и машини за мамограф, јачината и малата тежина на берилиумот ја зголемуваат издржливоста и перформансите.<ref>{{Наведено списание|last=Zheng|first=Li|last2=Wang|first2=Xiao|year=2020|title=Progress in the Application of Rare Light Metal Beryllium|journal=Materials Science Forum|volume=977|pages=261–271|doi=10.4028/www.scientific.net/MSF.977.261}}</ref> Берилиумот се користи во аналитичка опрема за крв, ХИВ и други болести.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.refractorymetal.org/beryllium-foil/|title=Beryllium Foil|work=Refractory Metals|accessdate=Sep 15, 2024}}</ref> Легурите на берилиум се користат во хируршки инструменти, оптички огледала и ласерски системи за медицински третмани.<ref>{{Наведена книга|title=Fundamental Biomaterials: Metals|last=Minnath|first=Mehar|publisher=Woodhead Publishing|year=2018|isbn=978-0081022054|editor-last=Balakrishnan|editor-first=Preetha|edition=1st|pages=167–174|chapter=7 - Metals and alloys for biomedical applications|doi=10.1016/B978-0-08-102205-4.00007-6}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Maksimov|first=O.|year=2005|title=Berryllium chalogenide alloys for visible light emitting and laser diode|url=https://www.ipme.ru/e-journals/RAMS/no_2905/maksimov.pdf|journal=Rev.Adv.Mater.Sc|volume=9|pages=178–183|access-date=Sep 15, 2024}}</ref>

== Токсичност и безбедност ==
{{Chembox
|container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS06}} {{GHS08}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372 
| PPhrases = P201, P202, P280, P302, P304, P305+P351+P338, P310, P340, P352 
| GHS_ref  = <ref>{{Cite web |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/265063?lang=en&region=US |title=Beryllium 265063 |publisher=Sigma-Aldrich |date=2021-07-24 |access-date=2021-12-21 |archive-date=11 April 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210411062634/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/265063?lang=en&region=US |url-status=live }}</ref>
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = 
| NFPA_ref = 
 }}
}}
=== Биолошки ефекти ===
Приближно 35 микрограми берилиум се наоѓаат во просечното човечко тело, количина која не се смета за штетна. {{Sfn|Emsley|2001}} Берилиумот е хемиски сличен на [[магнезиум]]от и поради тоа може да го измести од [[ензим]]ите, што предизвикува нивно неправилно функционирање. {{Sfn|Emsley|2001}} Бидејќи Be<sup>2+</sup> е високо наелектризиран и мал јон, тој лесно може да навлезе во многу ткива и клетки, каде што конкретно ги таргетира клеточните јадра, спречувајќи многу ензими, вклучувајќи ги и оние што се користат за синтетизирање на ДНК. Неговата отровност се влошува со фактот дека телото нема средства да го контролира нивото на берилиум, а штом ќе влезе во телото, берилиумот не може да се отстрани.<ref name="Venugopal">{{Наведена книга|title=Physiologic and Chemical Basis for Metal Toxicity|last=Venugopal|first=B.|date=14 March 2013|publisher=Springer|isbn=978-1-4684-2952-7|pages=167–8}}</ref>

=== Вдишување ===
Хронична берилиумова болест (ХББ), или берилиоза претставува [[Бели дробови|белодробна]] и системска грануломатозна болест предизвикана од вдишување на прашина или испарувања контаминирани со берилиум; или големи количини за кратко време или мали количини на долго време може да доведат до оваа болест. Симптомите на болеста може да потрае и до пет години за да се развијат; околу една третина од пациентите со него умираат, додека преживеаните остануваат инвалиди. {{Sfn|Emsley|2001}} Меѓународната агенција за истражување на ракот (IARC) ги наведува соединенијата на берилиум и берилиум како канцерогени од категорија 1.<ref>{{Наведена книга|title=IARC Monograph|date=1993|publisher=International Agency for Research on Cancer|volume=58|chapter=Beryllium and Beryllium Compounds|access-date=18 September 2008|chapter-url=http://www.inchem.org/documents/iarc/vol58/mono58-1.html|archive-url=https://archive.today/20240526025522/https://www.webcitation.org/69YsDBNKb?url=http://www.inchem.org/documents/iarc/vol58/mono58-1.html|archive-date=26 May 2024}}</ref>

=== Професионална изложеност ===
Во САД, Управата за безбедност и здравје при работа одредила дозволена граница на изложеност за берилиум и соединенија на берилиум од 0,2&nbsp;μg/m<sup>3</sup> како временски пондериран просек од 8 часа и 2,0&nbsp;μg/m<sup>3</sup> како краткорочна граница на изложеност во период на земање примероци од 15 минути. Националниот институт за безбедност и здравје при работа поставил препорачана граница на изложеност горната граница од 0,5&nbsp;μg/m<sup>3</sup>. Вредноста IDLH (веднаш опасна по животот и здравјето) е 4&nbsp;mg/m<sup>3</sup>.<ref>{{PGCH|0054}}</ref> Токсичноста на берилиумот е на исто ниво со другите токсични металоиди/метали, како што се [[арсен]] и [[жива]].

Изложеноста на берилиум на работното место може да доведе до сензибилизиран имунолошки одговор и со текот на времето развој на берилиоза.<ref name="cdc.gov">{{Наведена мрежна страница|url=https://www.cdc.gov/niosh/topics/beryllium/be-sensitization-drds.html|title=CDC – Beryllium Research- NIOSH Workplace Safety and Health Topic|work=www.cdc.gov|archive-url=https://archive.today/20130308164753/http://www.cdc.gov/niosh/topics/beryllium/be-sensitization-drds.html|archive-date=8 March 2013|accessdate=30 January 2017}}</ref> NIOSH во САД ги истражува овие ефекти во соработка со голем производител на производи од берилиум. NIOSH, исто така, спроведува генетско истражување за сензибилизација и CBD, независно од оваа соработка.<ref name="cdc.gov" />

Акутната берилиумова болест во форма на хемиски пневмонитис првпат била пријавена во Европа во 1933 година и во САД во 1943 година. Истражувањето покажало дека околу 5% од работниците во погоните кои произведуваат флуоресцентни светилки во 1949 година во Соединетите Американски Држави имале белодробни заболувања поврзани со берилиум. {{Sfn|Emsley|2001}} Хроничната берилиоза наликува на саркоидоза во многу аспекти, а диференцијалната дијагноза често е тешка. Убила некои од раните работници во дизајнот на јадрено оружје, како Херберт Л. Андерсон.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.atomicarchive.com/Photos/CP1/image5.shtml|title=Photograph of Chicago Pile One Scientists 1946|date=19 June 2006|publisher=Office of Public Affairs, Argonne National Laboratory|archive-url=https://web.archive.org/web/20081211195616/http://www.atomicarchive.com/Photos/CP1/image5.shtml|archive-date=11 December 2008|accessdate=18 September 2008}}</ref>

Берилиумот може да се пронајде во јагленовата згура. Кога згура се формулира во абразивно средство за минирање на боја и 'рѓа од тврди површини, берилиумот може да се пренесе во воздухот и да стане извор на изложеност.

Иако употребата на соединенијата на берилиум во цевките за флуоресцентно осветлување била прекината во 1949 година, потенцијалот за изложеност на берилиум постои во јадрената и воздушната индустрија, во рафинирањето на металот берилиум и топењето на легурите што содржат берилиум, во производството на рачни материјали за берилиум и други уреди.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc106.htm|title=Beryllium: ENVIRONMENTAL HEALTH CRITERIA 106|last=International Programme on Chemical Safety|date=1990|publisher=World Health Organization|archive-url=https://web.archive.org/web/20110609023121/http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc106.htm|archive-date=9 June 2011|accessdate=10 April 2011}}</ref>

=== Откривање ===
Раните истражувачи ја презеле многу опасната практика на идентификување на берилиумот и неговите различни соединенија од неговиот сладок вкус. Современ тест за берилиум во воздухот и на површините бил развиен и објавен како меѓународен доброволен консензус стандард, ASTM D7202. Постапката користи разреден амониум бифлуорид за детекција на растворање и флуоресценција со берилиум врзан за сулфониран хидроксибензохинолин, што овозможува до 100 пати почувствително откривање од препорачаната граница за концентрација на берилиум на работното место. Флуоресценцијата се зголемува со зголемување на концентрацијата на берилиум. Новата процедура е успешно тестирана на различни површини и е ефикасна за растворање и откривање на огноотпорен берилиум оксид и силициум берилиум во минутни концентрации (ASTM D7458).<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.astm.org/Standards/D7458.htm|title=ASTM D7458&nbsp;–08|publisher=American Society for Testing and Materials|archive-url=https://web.archive.org/web/20100712085740/http://www.astm.org/Standards/D7458.htm|archive-date=12 July 2010|accessdate=8 August 2009}}</ref><ref>{{Наведено списание|last=Minogue|first=E. M.|last2=Ehler|first2=D. S.|last3=Burrell|first3=A. K.|last4=McCleskey|first4=T. M.|last5=Taylor|first5=T. P.|date=2005|title=Development of a New Fluorescence Method for the Detection of Beryllium on Surfaces|journal=Journal of ASTM International|volume=2|issue=9|page=13168|doi=10.1520/JAI13168}}</ref> Прирачникот за аналитички методи NIOSH содржи методи за мерење на професионалната изложеност на берилиум.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.cdc.gov/niosh/nmam/method-b.html|title=CDC – NIOSH Publications and Products – NIOSH Manual of Analytical Methods (2003–154) – Alpha List B|work=www.cdc.gov|archive-url=https://web.archive.org/web/20161216223432/https://www.cdc.gov/niosh/nmam/method-b.html|archive-date=16 December 2016|accessdate=30 January 2017}}</ref>

== Цитирани извори ==
* {{Наведена книга|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|isbn=978-0-19-850340-8|location=Oxford, England, UK|url-access=registration}}
* {{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA99|title=Introduction to modern inorganic chemistry|last=Mackay|first=Kenneth Malcolm|last2=Mackay|first2=Rosemary Ann|last3=Henderson|first3=W.|publisher=CRC Press|year=2002|isbn=978-0-7487-6420-4|edition=6th}}
* {{Наведена книга|url=https://archive.org/details/discoveryofeleme0000week|title=Discovery of the Elements|last=Weeks|first=Mary Elvira|last2=Leichester, Henry M.|publisher=Journal of Chemical Education|year=1968|location=Easton, PA|id=LCCCN 68-15217|ref=CITEREFWeeks1968|author-link=Mary Elvira Weeks|url-access=registration}}

== Понатамошно читање ==
* {{Наведено списание|last=Newman LS|date=2003|title=Beryllium|journal=Chemical & Engineering News|volume=81|issue=36|page=38|doi=10.1021/cen-v081n036.p038}}
* Mroz MM, Balkissoon R, and Newman LS. "Beryllium". In: Bingham E, Cohrssen B, Powell C (eds.) ''Patty's Toxicology'', Fifth Edition. New York: John Wiley & Sons 2001, 177–220.
* Walsh, KA, [https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC ''Beryllium Chemistry and Processing'']. Vidal, EE. et al. Eds. 2009, Materials Park, OH:ASM International.
* [https://web.archive.org/web/20190207015758/http://www.bjorklundnutrition.net/2011/11/belpt/ Beryllium Lymphocyte Proliferation Testing (BeLPT).] DOE Specification 1142–2001. Washington, DC: U.S. Department of Energy, 2001.
* 2007, Eric Scerri,''The periodic table: Its story and its significance,'' Oxford University Press, New York, {{ISBN|978-0-19-530573-9}}

== Наводи ==
{{наводи}}

== Надворешни врски ==

* [https://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.html Студии на случај ATSDR во еколошката медицина: токсичност на берилиум] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20241107001208/https://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.html |date=2024-11-07 }}   Американското Министерство за здравство и човечки услуги
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele004.html Елементарно е&nbsp;- Берилиум]
* MSDS : [https://web.archive.org/web/20070928003708/http://espi-metals.com/msds%27s/beryllium.pdf ESPI Metals]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/004.htm Берилиум] во ''периодичната табела на видеа'' (Универзитет во Нотингем)
* [https://www.cdc.gov/niosh/topics/beryllium/ Национален институт за безбедност и здравје при работа&nbsp;– Берилиумска страница]
* [http://www.orau.org/nssp/ Национална дополнителна програма за скрининг (Универзитети поврзани со Оук Риџ)]
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/100798.pdf Историска цена на берилиумот во САД] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20160303222240/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/beryllium/100798.pdf |date=2016-03-03 }}

{{Компактен периоден систем}}
{{Соединенија на берилиумот}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Редуктивни агенси]]
[[Категорија:Земноалкални метали]]
[[Категорија:Хемиски елементи]]
[[Категорија:Берилиум| ]]
[[Категорија:Зборови што ги нема во ТРМЈ]]
[[Категорија:Безбедност и здравје при работа]]