Преглед на кодот на Водород пероксид

{{chembox
| Verifiedimages = changed
| Watchedfields  = changed
| verifiedrevid  = 477315142
| Name           = Водород пероксид
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFile1     = Hydrogen-peroxide-3D-balls.png
| ImageCaption1  = Стапчест модел на молекулата на водород пероксидот
| ImageFileL1    = Wasserstoffperoxid.svg
| ImageNameL1    = Structural formula of hydrogen peroxide
| ImageFileR1    = Hydrogen-peroxide-3D-vdW.png
| ImageNameR1    = space filling model of the hydrogen peroxide molecule
| IUPACName      = Водород пероксид
| OtherNames     = диоксидан<br />оксиданил<br />перхидроксидна киселина<br />0-хидроксиол<br />диводород диоксид<br />оксигенирана вода<br/>Пероксаан
| Section1       = {{Chembox Identifiers
|UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII = BBX060AN9V
|KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
|KEGG = D00008
|InChI = 1/H2O2/c1-2/h1-2H
|ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 16240
|SMILES = OO
|InChIKey = MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYAL
|ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEMBL = 71595
|StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChI = 1S/H2O2/c1-2/h1-2H
|StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChIKey = MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
|CASNo = 7722-84-1
|CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID = 763
|PubChem = 784
|IUPHAR_ligand = 2448
|RTECS = MX0900000 (>90% soln.)<br />MX0887000 (>30% soln.)
|EINECS = 231-765-0
|UNNumber = 2015 (>60% soln.)<br />2014 (20–60% soln.)<br />2984 (8–20% soln.)
}}
| Section2       = {{Chembox Properties
|Formula = {{chem2|H2O2}}
|MolarMass = 34.0147&nbsp;g/mol
|Appearance = Светло сина течност
|Odor = малку остар
|Density = 1.11&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, 30% (w/w) solution)<ref>{{cite journal| vauthors = Easton MF, Mitchell AG, Wynne-Jones WF |title=The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.—Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water|journal=Transactions of the Faraday Society|date=1952|volume=48|pages=796–801|doi=10.1039/TF9524800796|s2cid=96669623}}</ref><br />1.450&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, pure)
|Solubility = [[Мешлив]]
|SolubleOther = растворлив во [[диетил етер]], [[етанол]]<br /> нерастворлив во петрол етер
|MeltingPtC = -0.43
|BoilingPtC = 150.2
|BoilingPt_notes = (се распаѓа)
|pKa = 11.75
|RefractIndex = 1.4061
|Viscosity = 1.245&nbsp;c[[Poise (unit)|P]] (20&nbsp;°C)
|Dipole = 2.26&nbsp;[[Debye|D]]
|VaporPressure = 5 mmHg (30&nbsp;°C)<ref name="PGCH" />
|MagSus = −17.7·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
|LogP = -0.43<ref name="chemsrc">{{Cite web|url=https://www.chemsrc.com/en/cas/7722-84-1_584358.html|title=Hydrogen peroxide|website=www.chemsrc.com|access-date=3 May 2018|archive-date=8 August 2017|archive-url=https://web.archive.org/web/20170808102619/https://www.chemsrc.com/en/cas/7722-84-1_584358.html|url-status=live}}</ref>
}}
| Section3       = {{Chembox Thermochemistry
|DeltaHf = −187.80 kJ/mol
|HeatCapacity = 1.267 J/(g·K) (gas)<br /> 2.619 J/(g·K) (liquid)
}}
| Section4       = {{Chembox Pharmacology
|ATCCode_prefix = A01
|ATCCode_suffix = AB02
|ATC_Supplemental = {{ATC|D08|AX01}}, {{ATC|D11|AX25}}, {{ATC|S02|AA06}}
}}
| Section5       = {{Chembox Hazards
|ExternalSDS = [https://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0164.htm ICSC 0164 (>60% soln.)]
|GHSPictograms={{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS07}}
|GHSSignalWord=danger
|HPhrases = {{H-phrases|271|302|314|332|335|412}}
|PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}
|NFPA-H = 3
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 3
|NFPA-S = OX
|FlashPt = Не гори
|LD50 = 1518 mg/kg{{citation needed|date=July 2015}}<br />2000 mg/kg (орално, глушец)<ref name="IDLH">{{IDLH|772841|Hydrogen peroxide}}</ref>
|IDLH = 75 ppm<ref name="PGCH">{{PGCH|0335}}</ref>
|REL = TWA 1 ppm (1.4 mg/m<sup>3</sup>)<ref name="PGCH" />
|PEL = TWA 1 ppm (1.4 mg/m<sup>3</sup>)<ref name="PGCH" />
|LC50 = 1418 ppm (стаорец, 4 ч)<ref name="IDLH" />
|LCLo = 227 ppm (глушец)<ref name="IDLH" />
}}
| Section6       = {{Chembox Related
|OtherCompounds = [[water (molecule)|Water]]<br />[[Озон]]<br />[[Hydrazine]]<br />[[Hydrogen disulfide]]<br />[[Dioxygen difluoride]]
}}
}}
'''Водород пероксид''' — [[хемиско соединение]] со формула {{chem2|auto=yes|H2O2}}. Во својата чиста форма, таа е многу бледо сина<ref>{{cite book | vauthors = Housecroft CE, Sharpe AG |title=Inorganic Chemistry |date=2005 |publisher=Pearson Prentice-Hall |isbn=0130-39913-2 |page=443 |edition=2}}</ref> течност која е малку повеќе вискозна од водата. Се користи како оксиданс, средство за белење и антисептик, обично како разреден раствор (3 % – 6 % масен удел) во вода за потрошувачки употреби и во повисоки концентрации за индустриска употреба. Концентрираниот водороден пероксид, или „пероксид со висок тест“, експлозивно се распаѓа кога се загрева и се користи како погонско гориво во ракетирањето.<ref>{{cite book | vauthors = Hill CN |date=2001 |title=A Vertical Empire: The History of the UK Rocket launch and Space Programme, 1950–1971 |publisher=Imperial College Press |isbn=978-1-86094-268-6 |url=https://books.google.com/books?id=AzoCJfTmRDsC |access-date=24 August 2020 |archive-date=13 April 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210413211242/https://books.google.com/books?id=AzoCJfTmRDsC |url-status=live}}</ref>

Водород пероксид е реактивен вид на кислород и наједноставниот пероксид, соединение кое има единечна кислород-кислород врска. Полека се распаѓа кога е изложен на [[светлина]] и брзо во присуство на органски или реактивни соединенија. Обично се чува со стабилизатор во слабо кисел раствор во темно шише за да се блокира светлината. Водород пероксид се наоѓа во биолошките системи вклучувајќи го и [[Човечко тело|човечкото тело]]. Ензимите кои користат или разградуваат водороден пероксид се класифицирани како пероксидази.

== Својства ==
Точката на вриење на {{chem2|H2O2}} е екстраполирана како 150,2&nbsp;°C (302,4&nbsp;°F), приближно 50&nbsp;°C (90&nbsp;°F) повисока од водата. Во пракса, водород пероксид ќе претрпи потенцијално експлозивно [[топлинско разложување]] ако се загрее до оваа температура. Може безбедно да се дестилира на пониски температури под намален притисок.<ref>{{cite book | veditors = Brauer G |others=Translation editing by Reed F. |date=1963 |title=Handbook of preparative inorganic chemistry |edition=2 |volume=1 |publisher=Academic Press |location=New York|isbn=978-0-12-126601-1 |page=140}}</ref>

=== Структура ===
{{multiple image
| direction = hoizontal
| align = left
| header    = 
| width = 210
| image1 = H2O2 gas structure.svg
| alt1 = O−O bond length = 147.4 pm<br />O−H bond length = 95.0 pm
| caption1 = Структура и димензии на {{chem2|H2O2}} во гасовита фаза
| image2 = H2O2 solid structure.svg
| alt2 = O−O bond length = 145.8 pm<br />O−H bond length = 98.8 pm
| caption2 = Структура и димензии на {{chem2|H2O2}} во цврста (кристална) фаза
}}

Водород пероксид ({{chem2|H2O2}}) е нерамна молекула со (извиткана) C<sub>2</sub> симетрија; ова првпат го покажа Пол-Антоан Гигуер во 1950 година со помош на [[инфрацрвена спектроскопија]]. Иако врската O−O е единечна врска, молекулата има релативно висока ротациона бариера од 386&nbsp;[[inverse centimeter|cm<sup>−1</sup>]] (4,62&nbsp;[[Kilojoule|kJ]]/[[Mole (chemistry)|mol]]) за ротација помеѓу енантиомери преку trans конфигурацијата и 2460&nbsp;cm<sup>−1</sup> (29,4&nbsp;kJ/mol) преку cis конфигурацијата.<ref name="Hunt1965">{{cite journal | vauthors = Hunt RH, Leacock RA, Peters CW, Hecht KT |date=1965 |title=Internal-Rotation in Hydrogen Peroxide: The Far-Infrared Spectrum and the Determination of the Hindering Potential |journal=The Journal of Chemical Physics |bibcode=1965JChPh..42.1931H |doi=10.1063/1.1696228 |volume=42 |issue=6 |page=1931 |url=https://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/handle/2027.42/71115/JCPSA6-42-6-1931-1.pdf?sequence=2 |hdl=2027.42/71115 |access-date=9 April 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140409085232/https://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/handle/2027.42/71115/JCPSA6-42-6-1931-1.pdf?sequence=2 |archive-date=9 April 2014 |url-status=live |hdl-access=free }}</ref> Овие бариери се должат на одбивноста помеѓу слободните електронски парови на соседните атоми на кислород и диполните ефекти помеѓу двете O-H врски. За споредба, ротационата бариера за [[етан]]от е 1040&nbsp;cm<sup>−1</sup> (12,4&nbsp;kJ/mol).

Приближно 100° е диедралниот агол помеѓу двете O-H врски и ја прави молекулата хирална. Тоа е најмалата и наједноставната молекула која покажува енантиомеризам. Предложено е дека енантиоспецифичните интеракции на едниот наместо на другиот може да доведат до засилување на една енантиомерна форма на рибонуклеински киселини и затоа е потеклото на хомохиралност во светот на РНК.<ref>{{cite journal | vauthors = Ball R, Brindley J | title = The Life Story of Hydrogen Peroxide III: Chirality and Physical Effects at the Dawn of Life | journal = Origins of Life and Evolution of the Biosphere | volume = 46 | issue = 1 | pages = 81–93 | date = March 2016 | pmid = 26399407 | doi = 10.1007/s11084-015-9465-y | s2cid = 9564774 | bibcode = 2016OLEB...46...81B }}</ref>

Молекуларните структури на гасовит и кристален {{chem2|H2O2}} се значително различни. Оваа разлика се припишува на ефектите на водородната врска, која е отсутна во гасовита состојба.<ref>{{cite book | vauthors = Dougherty DA, Anslyn EV |date=2005 |title=Modern Physical Organic Chemistry |publisher=University Science |isbn=978-1-891389-31-3 |page=122}}</ref> Кристалите на {{chem2|H2O2}} се тетрагонални со просторната група ''D''{{su|b=4|p=4}} или ''P''4<sub>1</sub>2<sub>1</sub>2.<ref>{{cite journal | vauthors = Abrahams SC, Collin RL, Lipscomb WN |date=1 January 1951|title=The crystal structure of hydrogen peroxide |journal=Acta Crystallographica |doi=10.1107/S0365110X51000039 |volume=4 |issue=1 |pages=15–20|doi-access=free }}</ref>

=== Водни раствори ===
Во водени раствори, водородниот пероксид се разликува од чистата супстанција поради ефектите на водородното поврзување помеѓу молекулите на [[вода]]та и водород пероксидот. Водород пероксид и вода формираат еутектичка мешавина, покажувајќи депресија на точката на замрзнување до -56&nbsp;°C; чистата вода има точка на замрзнување од 0&nbsp;°C и чист водороден пероксид од -0,43&nbsp;°C. Точката на вриење на истите мешавини е исто така намалена во однос на средната вредност на двете точки на вриење (125,1&nbsp;°C). Се јавува на 114&nbsp;°C. Оваа точка на вриење е 14&nbsp;°C поголема од онаа на чистата вода и 36,2&nbsp;°C помала од онаа на чистиот водороден пероксид.<ref>{{cite web|url=https://www.h2o2.com/intro/FMC_MSDS_40_to_60.pdf|title=Hydrogen Peroxide Technical Library|access-date=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20091229052623/https://www.h2o2.com/intro/FMC_MSDS_40_to_60.pdf|archive-date=29 December 2009|url-status=dead}}</ref>

<li style="display: inline-table; vertical-align:top;>
[[File:Phase diagram hydrogen peroxide water.svg|423px|thumb|Фазен дијаграм на {{chem2|H2O2}} и вода: Областа над сината линија е течна. Испрекинатите линии ги одделуваат цврсто-течните фази од цврсто-цврстите фази.]]
</li>

<li style="display: inline-table; vertical-align:top;>
{| class="wikitable"
|+ Густина на воден раствор на {{chem2|H2O2}}
|-
! {{chem2|H2O2}} ([[w/w]]) !! Густина<br>(g/cm<sup>3</sup>) !! Тем.<br>(°C)
|-
| 3% || 1.0095 || 15
|-
| 27% || 1.10 || 20
|-
| 35% || 1.13 || 20
|-
| 50% || 1.20 || 20
|-
| 70% || 1.29 || 20
|-
| 75% || 1.33 || 20
|-
| 96% || 1.42 || 20
|-
| 98% || 1.43 || 20
|-
| 100% || 1.45 || 20
|}
 </li>

=== Споредба со аналози ===
Водород пероксид има неколку структурни аналози со {{chem2|H_{''m''}X\sXH_{''n''}|}} сврзувачки аранжмани (водата е прикажана и за споредба). Има највисока (теоретска) точка на вриење од оваа серија (X = O, S, N, P). Неговата точка на топење е исто така прилично висока, споредлива со онаа на [[хидразин]]от и водата, при што само [[хидроксиламин]]от се кристализира значително полесно, што укажува на особено силна водородна врска. [[Дифосфан]] и [[водород дисулфид]] покажуваат само слаби водородни врски и имаат мала хемиска сличност со водород пероксид. Структурно, сите аналози усвојуваат слични искривени структури, поради одбивноста помеѓу соседните слободни електронски парови.

{| class="wikitable sortable"
|+ Својства на {{chem2|H2O2}} и неговите аналози
Вредностите означени со * се екстраполираат
|-
! Име !! Формула !! Моларна 
маса<br>(g/mol)
! Точка на 
топење 
(°C) !! Точка на 
вирење
(°C)
|-
| Вода || HOH || 18.02 || 0.00 || 99.98
|-
| Водород пероксид ||  HOOH || 34.01 || −0.43 || 150.2*
|-
| Водород дисулфид ||  HSSH || 66.15 || −89.6 || 70.7
|-
| [[Хидразин]]||  H<sub>2</sub>NNH<sub>2</sub> || 32.05 || 2 || 114
|-
| [[Хидроксиламин]]|| NH<sub>2</sub>OH || 33.03  ||  33 || 58*
|-
| Дифосфан ||  H<sub>2</sub>PPH<sub>2</sub> || 65.98 ||  −99 || 63.5*
|}

== Откритие ==
Понекогаш се вели дека [[Александар фон Хумболт]] бил првиот што го пријавил првиот синтетички пероксид, [[бариум пероксид]], во 1799 година како нуспроизвод на неговите обиди да го разложи воздухот, иако тоа е оспорено поради двосмислената формулација на фон Хумболт.<ref>{{cite journal | vauthors = Flohé L | title = Looking Back at the Early Stages of Redox Biology | journal = Antioxidants | volume = 9 | issue = 12 | pages = 1254 | date = December 2020 | pmid = 33317108 | pmc = 7763103 | doi = 10.3390/antiox9121254 | quote = I checked Humboldt’s pertinent publication carefully, but was unable to find an unambiguous proof of this assumption; the description of the starting materials (“Alaun-Erden” or “schwere Erden”) were just too unprecise to understand what kind of chemical experiments he performed. | doi-access = free }}</ref> Деветнаесет години подоцна Луј Жак Тенар препознал дека ова соединение може да се користи за подготовка на претходно непознато соединение, кое го опишал како eau oxygénée („оксигенирана вода“) – подоцна познато како водороден пероксид.<ref>{{cite journal|title= Der tropfbar flüssige Sauerstoff, oder das oxygenierte Wasser|language= de| vauthors = Gilbert LW |url= https://books.google.com/books?id=xwYAAAAAMAAJ&pg=PA3 |journal= Annals of Physics |year= 1820|page= 3|volume= 65–66|issue= 1|doi= 10.1002/andp.18200640102 |bibcode= 1820AnP....64....1T}}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Thénard LJ | date = 1818 | title = Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides | journal = [[Annales de chimie et de physique]] | series = 2nd series | volume = 8 | pages = 306–312 | url = https://books.google.com/books?id=-N43AAAAMAAJ&pg=PA306 | access-date = 9 February 2016 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160903130555/https://books.google.com/books?id=-N43AAAAMAAJ&pg=PA306#v=onepage&q&f=false | archive-date = 3 September 2016 | url-status = live }}</ref><ref>{{cite journal |url=https://www.accessscience.com/content/hydrogen-peroxide/329200 |title=Hydrogen peroxide | vauthors = Giguère PA |author-link=Paul-Antoine Giguère |website=Access Science |publisher=McGraw-Hill Education |access-date=28 November 2018 |quote=Hydrogen peroxide was discovered in 1818 by the French chemist Louis-Jacques Thenard, who named it eau oxygénée (oxygenated water). |doi=10.1036/1097-8542.329200 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181130071610/https://www.accessscience.com/content/hydrogen-peroxide/329200 |archive-date=30 November 2018 |url-status=live }}</ref> Денес, терминот „оксигенирана вода“ може да се појави на малопродажното пакување што се однесува на мешавини што содржат или вода и водороден пероксид или вода и растворен кислород. Ова може да предизвика лична повреда ако разликата не е правилно разбрана од корисникот.<ref>{{cite web | vauthors = Preiato D |title=What is oxygenated water? |url=https://www.healthline.com/nutrition/oxygenated-water#precautions |website=Healthline |date=5 March 2020 |publisher=Healthline Media |access-date=23 September 2020 |archive-date=31 October 2020 |archive-url= https://web.archive.org/web/20201031143147/https://www.healthline.com/nutrition/oxygenated-water#precautions |url-status=live }}</ref>

Подобрената верзија на процесот на Тенард користела [[Солна киселина|хлороводородна киселина]], проследена со додавање на [[сулфурна киселина]] за да се таложи нуспроизводот на [[бариум сулфат]]. Овој процес се користел од крајот на 19 век до средината на 20 век.<ref name = jonesclark>{{cite book| vauthors = Jones CW, Clark JH |title =Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives| url = https://archive.org/details/applicationsofhy0000jone |publisher= Royal Society of Chemistry|date =1999|isbn = 978-0-85404-536-5}}</ref>

Ефектот на белење на пероксидите и нивните соли на природните бои беше познат уште од експериментите на Тенард во 1820-тите, но раните обиди за индустриско производство на пероксиди не успеаја. Првата фабрика за производство на водород пероксид била изградена во 1873 година во [[Берлин]]. Откривањето на синтезата на водород пероксид со електролиза со сулфурна киселина го воведе поефикасниот електрохемиски метод. За прв пат беше комерцијализиран во 1908 година во Вајсенштајн, Корушка, [[Австрија]]. Процесот на [[антрахинон]], кој сè уште се користи, беше развиен во текот на 1930-тите од германскиот хемиски производител IG Farben во Лудвигсхафен. Зголемената побарувачка и подобрувањата во методите на синтеза резултираа со пораст на годишното производство на водород пероксид од 35.000 тони во 1950 година, на над 100.000 тони во 1960 година, на 300.000 тони до 1970 година; до 1998 година достигна 2,7 милиони тони.<ref name="offer">{{cite journal | vauthors = Offermanns H, Dittrich G, Steiner N | author-link = Heribert Offermanns | year = 2000 | title = Wasserstoffperoxid in Umweltschutz und Synthese | journal = Chemie in unserer Zeit | volume = 34 | issue = 3 | page = 150 | doi = 10.1002/1521-3781(200006)34:3<150::AID-CIUZ150>3.0.CO;2-A }}</ref>

Раните обиди не успеаја да произведат уреден водороден пероксид. Безводниот водороден пероксид најпрво бил добиен со вакуум [[дестилација]].<ref>{{cite journal | vauthors = Wolffenstein R |date=October 1894 |title=Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |language=de |doi=10.1002/cber.189402703127 |volume=27 |issue=3 |pages=3307–3312 |url=https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90736r/f704.image.langEN |access-date=29 June 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160213231934/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90736r/f704.image.langEN |archive-date=13 February 2016 |url-status=live }}</ref>

Одредувањето на молекуларната структура на водород пероксид се покажа како многу тешко. Во 1892 година, италијанскиот физико-хемичар Џакомо Карара (1864–1925) ја одредил неговата молекуларна маса со депресија на точката на замрзнување, што потврдило дека неговата молекуларна формула е {{chem2|H2O2}}.<ref>{{cite journal | vauthors =  Carrara G | date = 1892 | url = https://books.google.com/books?id=Yk46AQAAMAAJ&pg=PA19 | title = Sul peso molecolare e sul potere rifrangente dell' acqua ossigenata | trans-title = On the molecular weight and on the refracting power of hydrogen peroxide | archive-url = https://web.archive.org/web/20160904175937/https://books.google.com/books?id=Yk46AQAAMAAJ&pg=PA19#v=onepage&q&f=false | archive-date = 4 September 2016 | journal = Atti della Reale Accademia dei Lincei | volume = 1 | issue = 2| pages = 19–24 }}<br />
Carrara's findings were confirmed by:  W. R. Orndorff and John White (1893) [https://books.google.com/books?id=QKYwAAAAYAAJ&pg=PA347#v=onepage&q&f=false "The molecular weight of hydrogen peroxide and of benzoyl peroxide,"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160904221021/https://books.google.com/books?id=QKYwAAAAYAAJ&pg=PA347#v=onepage&q&f=false |date=4 September 2016 }} ''American Chemical Journal'', '''15''' :  347–356.</ref> Се чинеше дека {{chem2|H2O\dO}} е исто толку возможна како модерната структура и дури во средината на 20 век, најмалку половина дузина хипотетички изомерни варијанти на две главни опции се чинеше дека се во согласност со достапните докази.<ref>See, for example:
* In 1882, Kingzett proposed as a structure {{chem2|H2O\dO}}.  See: {{cite journal | vauthors = Kingzett T | date = 29 September 1882 | title = On the activity of oxygen and the mode of formation of hydrogen dioxide | url = https://books.google.com/books?id=1OYEAAAAQAAJ&pg=RA1-PA141 | journal = The Chemical News | volume = 46 | issue = 1192 | pages = 141–142 | access-date = 9 February 2016 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160903031312/https://books.google.com/books?id=1OYEAAAAQAAJ&pg=RA1-PA141#v=onepage&q&f=false | archive-date = 3 September 2016 | url-status = live }}
* In his 1922 textbook, Joseph Mellor considered three hypothetical molecular structures for hydrogen peroxide, admitting (p. 952): "...&nbsp;the constitution of this compound has not been yet established by unequivocal experiments".  See: Joseph William Mellor, ''A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry'', vol. 1 (London, England:  Longmans, Green and Co., 1922), [https://books.google.com/books?id=PnjVAAAAMAAJ&pg=PA952#v=onepage&q&f=false p. 952–956.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160903145901/https://books.google.com/books?id=PnjVAAAAMAAJ&pg=PA952#v=onepage&q&f=false |date=3 September 2016 }}
* W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth (1 December 1953) [https://hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/MIT-Schumb_etal-hydrogen_Peroxide_ch5_n_ch6-1954.pdf "Report no. 43: Hydrogen peroxide, Part two"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150226181901/https://hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/MIT-Schumb_etal-hydrogen_Peroxide_ch5_n_ch6-1954.pdf |date=26 February 2015 }}, Office of Naval Research, Contract No. N5ori-07819 On p. 178, the authors present six hypothetical models (including cis-trans isomers) for hydrogen peroxide's molecular structure.  On p. 184, the present structure is considered almost certainly correct—although a small doubt remained. (Note: The report by Schumb et al. was reprinted as: W. C. Schumb, C. N. Satterfield, and R. L. Wentworth, ''Hydrogen Peroxide'' (New York, New York: Reinhold Publishing Corp. (American Chemical Society Monograph), 1955).)</ref> Во 1934 година, англискиот математички физичар Вилијам Пени и шкотскиот физичар Гордон Сатерленд предложија молекуларна структура за водород пероксид која беше многу слична на моментално прифатената.<ref>{{cite journal | vauthors = Penney WG, Sutherland GB | year = 1934 | title = The theory of the structure of hydrogen peroxide and hydrazine | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1934-08_2_8/page/492 | journal = Journal of Chemical Physics | volume = 2 | issue = 8| pages = 492–498 | doi=10.1063/1.1749518| bibcode = 1934JChPh...2..492P }}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Penney WG, Sutherland GB | year = 1934 | title = A note on the structure of H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> and H<sub>4</sub>N<sub>2</sub> with particular reference to electric moments and free rotation | journal = Transactions of the Faraday Society | volume = 30 | pages = 898–902 | doi = 10.1039/tf934300898b }}</ref>

Претходно, водород пероксид се подготвуваше индустриски со хидролиза на [[амониум персулфат]]:
:<chem>[NH4]2S2O8 + 2 H2O -> 2 [NH4]HSO4 + H2O2</chem>
кој самиот бил добиен со електролиза на раствор од [[амониум бисулфат]] ({{chem2|[NH4]HSO4}}) во [[сулфурна киселина]]:<ref>{{Cite web|title=Preparing to manufacture hydrogen peroxide|url=https://www.idc-online.com/technical_references/pdfs/chemical_engineering/Preparing_to_Manufacture_Hydrogen_Peroxide.pdf|website=IDC Technologies|access-date=14 February 2022|archive-date=3 August 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210803040838/http://www.idc-online.com/technical_references/pdfs/chemical_engineering/Preparing_to_Manufacture_Hydrogen_Peroxide.pdf|url-status=live}}</ref>
:<chem>2 [NH4]HSO4 -> [NH4]2S2O8 + H2</chem>

== Производство ==
[[File:Riedl-Pfleiderer process.svg|420px|right|thumb|Каталитички циклус за процесот на антрахинон за производство на водороден пероксид: антрахинон (десно) се намалува со користење на водород за да се произведе соодветниот антрахидрохинон (лево). Ова се оксидира со користење на кислород за да се произведе водороден пероксид и да се обнови антрахинон.]]
Денес, водород пероксидот се произведува речиси исклучиво со процесот на [[антрахинон]], кој првично беше развиен од BASF во 1939 година. Започнува со редукција на антрахинон (како [[2-етилантрахинон]] или 2-амил дериват) до соодветниот [[антрахидрохинон]], обично со хидрогенирање на [[паладиум]]ски катализатор. Во присуство на [[кислород]], антрахидрохинонот потоа се подложува на автооксидација: лабилните водородни атоми на хидрокси групите се пренесуваат во молекулата на кислородот, за да се добие водороден пероксид и да се регенерира антрахинонот. Повеќето комерцијални процеси постигнуваат оксидација со клокотот на компримиран воздух низ раствор на антрахидрохинон, при што водородниот пероксид потоа се екстрахира од растворот и антрахинонот се рециклира назад за последователни циклуси на хидрогениеање и оксидациј..<ref name="Antra">{{cite journal | vauthors = Campos-Martin JM, Blanco-Brieva G, Fierro JL | title = Hydrogen peroxide synthesis: an outlook beyond the anthraquinone process | journal = Angewandte Chemie | volume = 45 | issue = 42 | pages = 6962–6984 | date = October 2006 | pmid = 17039551 | doi = 10.1002/anie.200503779 | s2cid = 23286196 }}</ref><ref name="Riedl&Pleiderer">H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany</ref>

Нето реакцијата за процесот катализиран од антрахинон е :<ref name="Antra" />

:{{chem2|H2 + O2 → H2O2}}

Економичноста на процесот во голема мера зависи од ефективното рециклирање на растворувачите за екстракција, катализаторот за хидрогенизација и скапиот хинон.

[[File:Container JOTU501003 9.jpg|thumb|ISO резервоар контејнер за транспорт на водород пероксид]]
[[File:HydrogenPeroxideTankCarBoltonON.jpg|thumb|Цистерна наменета за транспорт на водород пероксид со железница]]

=== Други извори ===
Мали, но забележливи количини на водород пероксид може да се формираат со неколку методи. Мали количества се формираат со електролиза на разредена киселина околу катодата каде што водородот еволуира околу меурчињата на кислородот кој се додаваат околу неа. Исто така, се произведува со изложување на вода на [[Ултравиолетово зрачење|ултравиолетови зраци]] од живина ламба или електричен лак додека ја затворате во проѕирен УВ сад (на пример, кварц). Тој е забележлив во ледена вода по согорување на проток на водороден гас насочен кон неа, а може да се забележи и на лебдечки мраз. Брзо ладениот влажен воздух продуван низ јазот на искри од приближно 2.000&nbsp;°C резултира во забележливи количини.<ref Name="Mell1922">{{cite book |title=Modern Inorganic Chemistry| vauthors = Mellor JW |publisher=Longmans, Green and Co. |pages=192–195 |year=1922 |url=https://archive.org/details/b29807712}}</ref>

Комерцијално остварлив процес за производство на водород пероксид директно од околината е од интерес многу години. Ефикасна директна синтеза е тешко да се постигне, бидејќи реакцијата на водородот со кислородот термодинамички го фаворизира производството на вода. Развиени се системи за директна синтеза, од кои повеќето користат фино дисперзирани метални [[катализатор]]и слични на оние што се користат за хидрогенирање на органски супстрати.<ref>Noritaka Mizuno Gabriele Centi, Siglinda Perathoner, Salvatore Abate  "Direct Synthesis of Hydrogen Peroxide: Recent Advances"  in ''Modern Heterogeneous Oxidation Catalysis: Design, Reactions and Characterization'' 2009, Wiley-VCH. {{doi|10.1002/9783527627547.ch8}}</ref><ref name="Hutchings">{{cite journal | vauthors = Edwards JK, Solsona B, N EN, Carley AF, Herzing AA, Kiely CJ, Hutchings GJ | title = Switching off hydrogen peroxide hydrogenation in the direct synthesis process | journal = Science | volume = 323 | issue = 5917 | pages = 1037–1041 | date = February 2009 | pmid = 19229032 | doi = 10.1126/science.1168980 | s2cid = 1828874 | bibcode = 2009Sci...323.1037E }}</ref> Една економска пречка беше тоа што директните процеси даваат разредено решение неекономично за транспорт. Ниту еден од нив сè уште не достигнал точка каде што може да се користи за синтеза во индустриски размери.

=== Достапност ===
Водород пероксид најчесто е достапен како раствор во вода. За потрошувачите, обично е достапен во аптеките во концентрации од 3 и 6 wt%. Концентрациите понекогаш се опишуваат во однос на волуменот на генерираниот гас на кислород; еден милилитар раствор од 20 волумени генерира дваесет милилитри кислороден гас кога целосно ќе се распадне. За лабораториска употреба, најчести се растворите од 30 wt%. Достапни се и комерцијални концентрации на растворот од 70 % до 98 %, но поради потенцијалот растворите од повеќе од 68 % водород пероксид целосно да се претворат во водена пареа и кислород (со зголемување на температурата на пареата како што концентрацијата се зголемува над 68 %) овие концентрации на растворите се потенцијално многу поопасни и бараат посебна грижа во посебни места за складирање. Купувачите обично мора да дозволат инспекција од страна на комерцијалните производители.

Во 1994 година, светското производство набеше околу 1,9 милиони тони и порасна на 2,2 милиони во 2006 година,<ref name="HageLienke" /> од кои повеќето беа во концентрација од 70 % или помалку. Во таа година, најголемиот дел од 30 % {{chem2|H2O2}} се продаваше за околу 0,54 [[USD]]/[[Kilogram|kg]], што е еквивалентно на US$1.50/kg (US$0.68/[[pound (mass)|lb]]) на "100 % основа".<ref name="Antra" />

=== Природна појава ===
Водород пероксид се јавува во површинските води, во подземните води и во [[атмосфера]]та. Се формира при осветлување или природно каталитичко дејство од супстанции содржани во водата. Морската вода содржи од 0,5 до 14 μg/L водород пероксид, а слатката вода содржи од 1 до 30 μg/L.<ref name="offer" /> Концентрациите во [[воздух]]от се околу 0,4 до 4 μg/m3, кои варираат во неколку реда на величина во зависност од условите како што се сезоната, [[надморска височина]], [[дневна светлина]] и содржина на водена пареа. Во руралниот ноќен воздух тој е помал од 0,014 μg/m3, а кај умерен фотохемиски смог е од 14 до 42 μg/m3.<ref name="OEL 1996">[https://www.ecetoc.org/wp-content/uploads/2021/10/SR-10.pdf Special Report No. 10. Hydrogen Peroxide. OEL Criteria Document.] CAS No. 7722-84-1. July 1996. ISSN-0773-8072-10.</ref>

== Реакции ==

=== Распаѓање ===
Водород пероксид се распаѓа за да формира вода и кислород со [[Standard enthalpy change of reaction|Δ''H''<sup><s>o</s></sup>]] од –2884.5&nbsp;[[Kilojoule|kJ]]/[[Kilogram|kg]]<ref>{{Cite web|url=https://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|title=Decomposition of Hydrogen Peroxide - Kinetics and Review of Chosen Catalysts|access-date=30 August 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20181222153038/https://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|archive-date=22 December 2018|url-status=live}}</ref> и Δ[[Entropy|S]] од 70.5&nbsp;J/(mol·K):

:<chem>2 H2O2 -> 2 H2O + O2</chem>

Стапката на распаѓање се зголемува со порастот на температурата, концентрацијата и [[Водороден показател|pH]] вредноста ({{chem2|H2O2}} е нестабилен во алкални услови), при што студените, разредените и киселите раствори покажуваат најдобра стабилност. Распаѓањето се катализира од различни редокс-активни јони или соединенија, вклучувајќи ги повеќето преодни метали и нивните соединенија (на пример, [[манган диоксид]] ({{chem2|MnO2}}), [[сребро]] и [[платина]]).<ref>{{cite book | vauthors = Petrucci RH |date=2007 |title=General Chemistry: Principles & Modern Applications |edition=9 |publisher=Prentice Hall |isbn=978-0-13-149330-8 |page=[https://archive.org/details/generalchemistry0000petr/page/606 606] |url=https://archive.org/details/generalchemistry0000petr/page/606 }}</ref> Одредени метални јони, како што се [[Ferrous|{{chem2|Fe(2+)}}]] или {{chem2|[[Titanium|Ti]](3+)}}, Одредени метални јони, може да предизвика разградувањето да заземе поинаков пат, така што да дојди до формирање на слободни радикали како што се хидроксилен радикал ({{chem2|HO^{•}|}}) и хидропероксил ({{chem2|HOO^{•}|}}). Неметалните катализатори вклучуваат [[калиум јодид]] (KI), кој реагира особено брзо и ја формира основата на демонстративниот експеримент наречен слонова паста за заби. Водород пероксид, исто така, може да се разложи биолошки од ензимот [[Катализа|каталаза]]. Распаѓањето на водород пероксид ослободува [[кислород]] и [[топлина]]; ова може да биде опасно, бидејќи истурањето на водород пероксид со висока концентрација на запалива материја може да предизвика моментален пожар.

=== Редокс реакции ===
Редокс својствата на водород пероксид зависат од [[Водороден показател|pH]] вредноста бидејќи киселите услови ја влошуваат моќта на оксидирачките агенси, а базните услови ја влошуваат моќта на редукционите агенси. Бидејќи водородниот пероксид покажува амбивалентни редокс својства, истовремено и оксидатор или редуктор, неговото редокс однесување веднаш зависи од pH вредноста.

Во киселите раствори, {{chem2|H2O2}} е моќен оксидатор, посилен од [[хлор]]от, [[хлор диоксид]]от и [[калиум перманганат]]. Кога се користи за чистење на лабораториски стакларија, растворот од водород пероксид и [[сулфурна киселина]] се нарекува Пирана раствор.

{{chem2|H2O2}} е извор на хидроксилни радикали ({{chem2|^{•}OH}}), кои се многу реактивни.
{| class="wikitable"
|-style="vertical-align: top;" 
!Оксидирачки
реактант
!Редуциран
продукт
! Оксидирачки
потенцијал (V)
|-
| [[fluorine|{{chem2|F2}}]]||[[Флуороводород|HF]]
| align="center"|3.0
|-
| {{chem2|O3}}||[[Oxygen|{{chem2|O2}}]]
| align="center"|2.1
|-
| {{chem2|H2O2}}||[[Water|{{chem2|H2O}}]]
| align="center"|1.8
|-
| {{chem2|KMnO4}}||[[Манган диоксид|{{chem2|MnO2}}]]
| align="center"|1.7
|-
| [[chlorine dioxide|{{chem2|ClO2}}]]||[[Hypochlorous acid|HClO]]
| align="center"|1.5
|-
| [[Хлор|{{chem2|Cl2}}]]||[[Chloride|{{chem2|Cl−}}]]
| align="center"|1.4
|}

Во киселите раствори, {{chem2|Fe(2+)}} се оксидира до {{chem2|Fe(3+)}} (водороден пероксид делува како оксидирачки агенс):

:<chem>2 Fe^2+_{(aq)}{} + H2O2 + 2 H+_{(aq)} -> 2 Fe^3+_{(aq)}{} + 2 H2O_{(l)}</chem>

и сулфит ({{chem2|SO3(2−)}}) се оксидира до сулфат ({{chem2|SO4(2−)}}). Сепак, калиум перманганат се редуцира до {{chem2|Mn(2+)}} со кисел {{chem2|H2O2}}.

:<chem>2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ -> 2 Mn^2+ + 8 H2O + 5 O2</chem><ref>{{cite book | vauthors = Housecroft CE, Sharpe AG |title=Inorganic Chemistry |date=2005 |publisher=Pearson Prentice-Hall |isbn=0130-39913-2 |page=444 |edition=2}}</ref>

Во алкални услови, сепак, некои од овие реакции се менуваат; на пример, {{chem2|Mn(2+)}}се оксидира до {{chem2|Mn(4+)}} (како [[Манган диоксид|{{chem2|MnO2}}]]).

Во базните раствори, водород пероксидот е силен редуктор и може да редуцира различни неоргански јони. Кога {{chem2|H2O2}} делува како редукционо средство, се произведува и кислороден гас. На пример, водород пероксид ќе го редуцира [[натриум хипохлорит]] и [[калиум перманганат]], што е пригоден метод за подготовка на кислород во лабораторија:
:<chem>NaOCl + H2O2 -> O2 + NaCl + H2O</chem>
:<chem>2 KMnO4 + 3 H2O2 -> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2</chem>

=== Органски реакции ===
Водород пероксид често се користи како оксидирачки агенс. Илустративно е оксидацијата на тиоетерите во сулфоксиди:<ref>{{cite journal | vauthors = Ravikumar KS, Kesavan V, Crousse B, Bonnet-Delpon D, Bégué JP | year = 2003 | title = Mild and Selective Oxidation of Sulfur Compounds in Trifluoroethanol: Diphenyldisulfide and Methyl phenyl Sulfoxide | journal = Org. Synth. | volume = 80 | page = 184 | doi = 10.15227/orgsyn.080.0184 }}</ref><ref>{{Cite journal | vauthors = Xu WL, Li YZ, Zhang QS, Zhu HS | title = A Selective, Convenient, and Efficient Conversion of Sulfides to Sulfoxides | url = https://archive.org/details/sim_synthesis_2004-02-02_2/page/n79 | doi = 10.1055/s-2004-44387 | journal = Synthesis | issue = 2 | pages = 227–232 | year = 2004 }}</ref>
:<chem>Ph-S-CH3 + H2O2 -> Ph-S(O)-CH3 + H2O</chem>

Алкалниот водороден пероксид се користи за епоксидација на [[алкен]]и со дефицит на електрони како што се дериватите на акрилна киселина,<ref>{{cite journal | vauthors = Mayer RJ, Ofial AR | title = Nucleophilic Reactivities of Bleach Reagents | journal = Organic Letters | volume = 20 | issue = 10 | pages = 2816–2820 | date = May 2018 | pmid = 29741385 | doi = 10.1021/acs.orglett.8b00645 }}</ref> и за оксидација на алкилборани во [[алкохол]]и, вториот чекор на хидроборација-оксидација. Исто така, тој е главниот реагенс во процесот на Дакин оксидација.

=== Преткурсор на други пероксид соединенија ===
Водород пероксид е слаба киселина, која формира хидропероксид или пероксидни соли со многу метали.

Исто така, ги претвора металните оксиди во соодветните пероксиди. На пример, при третман со водород пероксид, [[хромна киселина]] ({{chem2|CrO3}} и {{chem2|H2SO4}}) формира син пероксид {{chem2|CrO(O2)2}}.

Овој вид на реакција се користи индустриски за производство на пероксоаниони. На пример, реакцијата со боракс води до [[натриум перборат]], белило што се користи во детергентите за перење:
:<chem>Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH -> 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O</chem>

{{chem2|H2O2}} и конвертира [[Карбоксилна киселина|карбоксилните киселини]] ({{chem2|RCO2H}}) во перокси киселини ({{chem2|RC(O)O2H}}), кои самите се користат како оксидирачки агенси. Водород пероксид реагира со [[ацетон]] за да формира ацетон пероксид и со [[озон]] за да формира триоксидан. Водород пероксид формира стабилни адукти со [[уреа]] (Хидроген пероксид - уреа), [[натриум карбонат]] (натриум перкарбонат) и други соединенија.<ref>{{Cite journal| vauthors = Chernyshov IY, Vener MV, Prikhodchenko PV, Medvedev AG, Lev O, Churakov AV |date=2017-01-04|title=Peroxosolvates: Formation Criteria, H2O2 Hydrogen Bonding, and Isomorphism with the Corresponding Hydrates|journal=Crystal Growth & Design|volume=17|issue=1|pages=214–220|doi=10.1021/acs.cgd.6b01449|issn=1528-7483}}</ref> Киселинско-базен додаток со трифенилфосфин оксид е корисен „носител“ за {{chem2|H2O2}} во некои реакции.

Водород пероксид е и оксидирачки и редуцирачки агенс. Оксидацијата на водород пероксид со [[натриум хипохлорит]] дава синглет кислород. Нето реакцијата на фери јон со водород пероксид е феро јон и кислород. Ова се одвива преку оксидација на еден електрон и хидроксилни радикали. Ова се користи во некои оксидации во органска хемија, на пр. во Фентоновиот реагенс. Потребни се само каталитички количества железен јон бидејќи пероксидот исто така оксидира феро јон во фери јон. Нето реакцијата на водород пероксид и перманганат или манган диоксид е манган јон; сепак, додека не се потроши пероксидот, некои јони на манган се реоксидираат за да се направи реакцијата каталитичка. Ова ја формира основата за обичните ракети со монопропелант.

== Биолошка функција ==
[[File:Ascaridol.svg|thumb|upright=0.5|Аскаридол]]
Водород пероксид се формира кај луѓето и другите животни како краткотраен производ во биохемиските процеси и е токсичен за клетките. Токсичноста се должи на оксидација на [[Белковина|белковините]], мембранските липиди и [[ДНК]] од пероксидните јони.<ref>Löffler G. and Petrides, P. E. ''Physiologische Chemie''. 4 ed., p. 288, Springer, Berlin 1988, {{ISBN|3-540-18163-6}} (in German)</ref> Класата на биолошки ензими наречена [[супероксид дисмутаза]] (SOD) е развиена во скоро сите живи клетки како важен антиоксиданс. Тие промовираат диспропорција на супероксид во кислород и водород пероксид, кој потоа брзо се разградува од ензимот [[Катализа|каталаза]] до кислород и вода.<ref>Löffler G. and Petrides, P. E. ''Physiologische Chemie''. 4 ed., pp. 321–322, Springer, Berlin 1988, {{ISBN|3-540-18163-6}} (in German)</ref>

:<chem>2 O2- + 2 H+ -> O2 + H2O2</chem>
:<chem>2 H2O2 -> O2 + 2 H2O</chem>

[[Пероксизом]]ите се органели кои се наоѓаат практично во сите [[еукариотски клетки]].<ref name="pmid20124343">{{cite journal | vauthors = Gabaldón T | title = Peroxisome diversity and evolution | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences | volume = 365 | issue = 1541 | pages = 765–773 | date = March 2010 | pmid = 20124343 | pmc = 2817229 | doi = 10.1098/rstb.2009.0240 }}</ref> Тие се вклучени во катаболизмот на [[Масна киселина|масни киселини]] со многу долг ланец, масни киселини со разгранет ланец, D-аминокиселини, полиамини и биосинтеза на плазмалогени, етер фосфолипиди кои се клучни за нормалната функција на [[мозок]]от и [[Бели дробови|белите дробови]] на цицачите.<ref name="pmid16756494">{{cite journal | vauthors = Wanders RJ, Waterham HR | title = Biochemistry of mammalian peroxisomes revisited | journal = Annual Review of Biochemistry | volume = 75 | issue = 1 | pages = 295–332 | year = 2006 | pmid = 16756494 | doi = 10.1146/annurev.biochem.74.082803.133329 }}</ref> По оксидација, тие произведуваат водороден пероксид во следниот процес катализиран од [[флавин аденин динуклеотид]] (FAD):<ref>{{cite book | vauthors = Nelson D, Cox C, Lehninger AL, Cox MM | url = https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA663 | title = Lehninger Biochemie | archive-url = https://web.archive.org/web/20170228175147/https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA663 | archive-date = 28 February 2017 | pages = 663–664 | publisher = Springer | date = 2001 | isbn = 3-540-41813-X | language=de }}</ref>

: <chem>R-CH2-CH2-CO-SCoA + O2 ->[\ce{FAD}] R-CH=CH-CO-SCoA + H2O2</chem>

Каталаза, друг пероксизомален ензим, го користи овој {{chem2|H2O2}} за оксидација на други супстрати, вклучувајќи феноли, [[мравја киселина]], [[формалдехид]] и [[алкохол]], со помош на реакција на пероксидација:
:<chem>H2O2 + R'H2 -> R' + 2 H2O</chem>
со што се елиминира отровниот водороден пероксид во процесот.

Оваа реакција е важна во клетките на црниот дроб и бубрезите, каде што пероксизомите ги неутрализираат различните токсични материи кои влегуваат во крвта. Некои од [[етанол]]от што го пијат луѓето се оксидираат во [[ацеталдехид]] на овој начин.<ref>Riley, Edward P. ''et al''. (ed.) [https://books.google.com/books?id=TiSL4txuYN0C&pg=PA112 Fetal Alcoholspectrum Disorder Fasd: Management and Policy Perspectives] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170228175446/https://books.google.com/books?id=TiSL4txuYN0C&pg=PA112 |date=28 February 2017 }}, Wiley-VCH, 2010, {{ISBN|3-527-32839-4}} p. 112</ref> Покрај тоа, кога вишокот {{chem2|H2O2}} се акумулира во клетката, каталазата ја претвора во {{chem2|H2O}} преку оваа реакција:
: <chem>H2O2 ->[\ce{CAT}] {1/2O2} + H2O</chem>

Друго потекло на водород пероксид е разградувањето на [[аденозин монофосфат]] кој дава [[хипоксантин]]. Хипоксантинот потоа оксидативно се катаболизира прво во [[ксантин]], а потоа во [[мочна киселина]], а реакцијата се катализира од ензимот [[ксантин оксидаза]]:<ref name="lehninger932">Nelson, David; Cox, Michael; Lehninger, Albert L. and Cox, Michael M. [https://books.google.com/books?id=wuLQCAOtC4MC&pg=PA932 Lehninger Biochemie], p. 932, Springer, 2001, {{ISBN|3-540-41813-X}} (in German)</ref>

[[File:Pheropsophus verticalis 01 Pengo.jpg|thumb|130px|Австралиска бомбардер бумбар]]

Со разградувањето на [[гванозин монофосфат]] се добива ксантин како меѓупроизвод кој потоа на ист начин се претвора во мочна киселина со формирање на водороден пероксид.<ref name="lehninger932" />

Јајцата од морски еж, кратко време по оплодувањето со сперма, произведуваат водород пероксид. Потоа брзо се дисоцира на HO• радикали. Радикалите служат како иницијатор на радикалната полимеризација, која ги опкружува јајцата со заштитен слој од полимер.<ref>{{cite journal| vauthors = Kröger M |title=History|journal=Chemie in unserer Zeit|volume=23|pages=34–35|year=1989|doi=10.1002/ciuz.19890230106}}</ref>

Бомбардер бумбарот има уред кој ѝ овозможува да пука со меурчиња со корозивни и непријатни мириси кон своите непријатели. Бубачката произведува и складира хидрохинон и водород пероксид, во два посебни резервоари на задниот врв на абдоменот. Кога е загрозена, бубачката ги собира мускулите кои ги принудуваат двата реактанта низ цевки со вентили во комората за мешање што содржи вода и мешавина од каталитички ензими. Кога ќе се спојат, реактантите се подложени на насилна егзотермна хемиска реакција, зголемувајќи ја температурата до точката на вриење на водата. Течноста што врие, со непријатен мирис делумно станува гас (испарување со блиц) и се исфрла преку излезниот вентил со силен звук на пукање.<ref>{{cite journal| vauthors = Schildknecht H, Holoubek K |title=The bombardier beetle and its chemical explosion|journal=Angewandte Chemie|volume=73|pages=1–7|year=1961|doi=10.1002/ange.19610730102}}</ref><ref name="ncse">{{cite journal | vauthors = Weber CG |title=The Bombadier Beetle Myth Exploded |journal=Creation/Evolution |volume=2 |issue=1 |pages=1–5 |date=Winter 1981 |url=https://ncse.com/cej/2/1/bombardier-beetle-myth-exploded |access-date=12 November 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170929125624/https://ncse.com/cej/2/1/bombardier-beetle-myth-exploded |archive-date=29 September 2017 |url-status=live }}</ref><ref name="to">{{cite web | vauthors = Isaak M |date=30 May 2003 |title=Bombardier Beetles and the Argument of Design |website=[[TalkOrigins Archive]] |url=https://www.talkorigins.org/faqs/bombardier.html |access-date=12 November 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171116235917/https://www.talkorigins.org/faqs/bombardier.html |archive-date=16 November 2017 |url-status=live }}</ref>

Водород пероксид е [[сигнална молекула]] за одбрана на растенијата од [[патогени]].<ref>{{Cite web|title=Wie Pflanzen sich schützen, Helmholtz-Institute of Biochemical Plant Pathology (in German)|url=https://www.helmholtz-muenchen.de/biop/printversionen/pdf/aktuelles/pflanzenschuetzen_no.pdf|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20110723120528/https://www.helmholtz-muenchen.de/biop/printversionen/pdf/aktuelles/pflanzenschuetzen_no.pdf|archive-date=23 July 2011|access-date=14 February 2022|publisher=Helmholtz-Institute of Biochemical Plant Pathology|language=de}}</ref>

Водород пероксид има улоги како сигнална молекула во регулирањето на широк спектар на биолошки процеси.<ref>{{cite journal | vauthors = Veal EA, Day AM, Morgan BA | title = Hydrogen peroxide sensing and signaling | journal = Molecular Cell | volume = 26 | issue = 1 | pages = 1–14 | date = April 2007 | pmid = 17434122 | doi = 10.1016/j.molcel.2007.03.016 | doi-access = free }}</ref> Соединението е главен фактор вмешан во теоријата на стареење од слободните радикали, заснована на тоа колку лесно водород пероксид може да се распадне во хидроксилен радикал и како нуспроизводите од радикалниот супероксид на клеточниот метаболизам можат да реагираат со амбиенталната вода за да формираат водороден пероксид.<ref>{{Cite web| vauthors = Weindruch R |date=1 December 2006|title=Calorie Restriction and Aging|website=Scientific American |url=https://www.scientificamerican.com/article/calorie-restriction-and-aging/|access-date=14 February 2022|archive-date=14 February 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220214161601/https://www.scientificamerican.com/article/calorie-restriction-and-aging/|url-status=live}}</ref> Овие хидроксилни радикали за возврат лесно реагираат и ги оштетуваат виталните клеточни компоненти, особено оние на митохондриите.<ref>{{cite journal | vauthors = Giorgio M, Trinei M, Migliaccio E, Pelicci PG | title = Hydrogen peroxide: a metabolic by-product or a common mediator of ageing signals? | journal = Nature Reviews. Molecular Cell Biology | volume = 8 | issue = 9 | pages = 722–728 | date = September 2007 | pmid = 17700625 | doi = 10.1038/nrm2240 | s2cid = 6407526 }}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Gonzalez D, Bejarano I, Barriga C, Rodriguez AB, Pariente JA | year = 2010 | title = Oxidative Stress-Induced Caspases are Regulated in Human Myeloid HL-60 Cells by Calcium Signal | journal = Current Signal Transduction Therapy | volume = 5 | issue = 2| pages = 181–186 | doi = 10.2174/157436210791112172 }}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Bejarano I, Espino J, González-Flores D, Casado JG, Redondo PC, Rosado JA, Barriga C, Pariente JA, Rodríguez AB | display-authors = 6 | title = Role of Calcium Signals on Hydrogen Peroxide-Induced Apoptosis in Human Myeloid HL-60 Cells | journal = International Journal of Biomedical Science | volume = 5 | issue = 3 | pages = 246–256 | date = September 2009 | doi = 10.59566/IJBS.2009.5246 | pmid = 23675144 | pmc = 3614781 }}</ref> Најмалку една студија исто така се обиде да го поврзе производството на водород пероксид со ракот.<ref>{{cite journal | vauthors = López-Lázaro M | title = Dual role of hydrogen peroxide in cancer: possible relevance to cancer chemoprevention and therapy | journal = Cancer Letters | volume = 252 | issue = 1 | pages = 1–8 | date = July 2007 | pmid = 17150302 | doi = 10.1016/j.canlet.2006.10.029 }}</ref> Овие студии често се цитирани во лажни тврдења за третман.

Количината на водород пероксид во биолошките системи може да се процени со помош на флуорометриска анализа.<ref name="pmid8074285">{{cite journal | vauthors = Rapoport R, Hanukoglu I, Sklan D | title = A fluorimetric assay for hydrogen peroxide, suitable for NAD(P)H-dependent superoxide generating redox systems | journal = Analytical Biochemistry | volume = 218 | issue = 2 | pages = 309–313 | date = May 1994 | pmid = 8074285 | doi = 10.1006/abio.1994.1183 | url = https://zenodo.org/record/890715 | access-date = 1 July 2019 | url-status = live | s2cid = 40487242 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200318091435/https://zenodo.org/record/890715 | archive-date = 18 March 2020 }}</ref>

== Употреба ==

=== Белење ===
Околу 60 % од светското производство на водород пероксид се користи за белење на [[целулоза]] и [[хартија]].<ref name="HageLienke">{{cite journal | vauthors = Hage R, Lienke A | title = Applications of transition-metal catalysts to textile and wood-pulp bleaching | journal = Angewandte Chemie | volume = 45 | issue = 2 | pages = 206–222 | date = December 2005 | pmid = 16342123 | doi = 10.1002/anie.200500525 | url = https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200500525 | access-date = 14 February 2022 | url-status = live | archive-url = https://web.archive.org/web/20220125060924/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200500525 | archive-date = 25 January 2022 }}</ref> Втората голема индустриска примена е производството на натриум перкарбонат и натриум перборат, кои се користат како благи избелувачи во детергентите за перење. Натриум перкарбонат, кој е додаток на натриум карбонат и водород пероксид, е активна состојка во производите за перење како што се детергентот за перење OxiClean и Tide. Кога се раствора во вода, ослободува водород пероксид и [[натриум карбонат]],<ref name= jonesclark/> Самите овие средства за белење се ефективни само на температури на миење од 60&nbsp;°C (140&nbsp;°F) или повисоки и така, често се користат заедно со активатори за белење, кои го олеснуваат чистењето на пониски температури. Се користи и како средство за избелување на брашно и средство за избелување на забите.

=== Производство на органски соединенија ===
Се користи во производството на различни органски пероксиди, при што дибензоил пероксид е пример со голем волумен. Перокси киселини, како што се пероцетна киселина и мета-хлоропероксибензоева киселина, исто така, се произведуваат со употреба на водород пероксид. Водород пероксид се користи за создавање експлозиви базирани на органски пероксид, како што е ацетон пероксид. Се користи како иницијатор при полимеризации.

=== Третман на отпадни води ===
Водород пероксид се користи во одредени процеси за третман на отпадни води за отстранување на органските нечистотии. Во напредната оксидациска обработка, Фентоновата реакција<ref>{{cite book| veditors = Tarr MA |title=Chemical degradation methods for wastes and pollutants environmental and industrial applications|date=2003|publisher=M. Dekker|location=New York|isbn=978-0-203-91255-3|page=165}}</ref><ref>{{cite journal| vauthors = Pignatello JJ, Oliveros E, MacKay A |title=Advanced Oxidation Processes for Organic Contaminant Destruction Based on the Fenton Reaction and Related Chemistry|journal=Critical Reviews in Environmental Science and Technology|date=January 2006|volume=36|issue=1|pages=1–84|doi=10.1080/10643380500326564|s2cid=93052585}}</ref> го дава високо реактивниот хидроксилен радикал (•OH). Ова ги разградува органските соединенија, вклучувајќи ги и оние кои се обично робусни, како што се ароматичните или халогенираните соединенија.<ref>{{cite journal| vauthors = Pera-Titus M, Garcıa-Molina V, Baños MA, Giménez J, Esplugas S |title=Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes: a general review|journal=Applied Catalysis B: Environmental|date=February 2004|volume=47|issue=4|pages=219–256|doi=10.1016/j.apcatb.2003.09.010}}</ref> Исто така, може да ги оксидира соединенијата на база на [[сулфур]] присутни во отпадот; што е корисно бидејќи генерално го намалува нивниот мирис.<ref>{{cite encyclopedia | vauthors = Goor G, Glenneberg J, Jacobi S | encyclopedia = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2007 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | doi = 10.1002/14356007.a13_443.pub2 | chapter = Hydrogen Peroxide | isbn = 978-3-527-30673-2 }}</ref>

=== Средство за дезинфекција ===
Водород пероксид може да се користи за стерилизација на различни површини,<ref name="ascenzi">{{cite book| veditors = Ascenzi JM |title=Handbook of disinfectants and antiseptics| url = https://archive.org/details/handbookofdisinf0000unse |date=1996|publisher=M. Dekker|location=New York|isbn=978-0-8247-9524-5|page=[https://archive.org/details/handbookofdisinf0000unse/page/161 161]}}</ref> вклучувајќи хируршки алатки<ref>{{cite journal | vauthors = Rutala WA, Weber DJ | title = Disinfection and sterilization in health care facilities: what clinicians need to know | journal = Clinical Infectious Diseases | volume = 39 | issue = 5 | pages = 702–709 | date = September 2004 | pmid = 15356786 | doi = 10.1086/423182 | doi-access = free }}</ref> и може да се користи како пареа (VHP) за стерилизација на просторијата.<ref>{{cite journal | vauthors = Falagas ME, Thomaidis PC, Kotsantis IK, Sgouros K, Samonis G, Karageorgopoulos DE | title = Airborne hydrogen peroxide for disinfection of the hospital environment and infection control: a systematic review | journal = The Journal of Hospital Infection | volume = 78 | issue = 3 | pages = 171–177 | date = July 2011 | pmid = 21392848 | doi = 10.1016/j.jhin.2010.12.006 }}</ref> {{chem2|H2O2}} покажува ефикасност со широк спектар против [[вирус]]и, [[бактерии]], [[Квасец|квасци]] и [[бактериски спори]].<ref>{{cite book| veditors = Block SS |title=Disinfection, sterilization, and preservation|date=2000|publisher=Lea & Febiger|location=Philadelphia|isbn=978-0-683-30740-5|pages=185–204|edition=5|chapter=Chapter 9: Peroxygen compounds}}</ref><ref name="cdc_sporicidal">{{cite web |title=Chemical Disinfectants {{!}} Disinfection & Sterilization Guidelines {{!}} Guidelines Library {{!}} Infection Control {{!}} CDC |url=https://www.cdc.gov/infectioncontrol/guidelines/disinfection/disinfection-methods/chemical.html#Hydrogen |website=www.cdc.gov |access-date=12 April 2020 |language=en-us |date=4 April 2019 |archive-date=1 July 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170701211440/https://www.cdc.gov/infectioncontrol/guidelines/disinfection/disinfection-methods/chemical.html#Hydrogen |url-status=live }}</ref> Генерално, поголема активност е забележана против грам-позитивни од грам-негативни бактерии; сепак, присуството на каталаза или други пероксидази во овие организми може да ја зголеми толеранцијата во присуство на пониски концентрации.<ref>{{cite journal | vauthors = McDonnell G, Russell AD | title = Antiseptics and disinfectants: activity, action, and resistance | url = https://archive.org/details/sim_clinical-microbiology-reviews_1999-01_12_1/page/147 | journal = Clinical Microbiology Reviews | volume = 12 | issue = 1 | pages = 147–179 | date = January 1999 | pmid = 9880479 | pmc = 88911 | doi = 10.1128/cmr.12.1.147 }}</ref> Пониските нивоа на концентрација (3 %) ќе делуваат против повеќето спори; повисоките концентрации (7 до 30 %) и подолго време на контакт ќе ја подобрат спорицидната активност.<ref name="cdc_sporicidal"/><ref>{{cite book| veditors = Block SS |title= Disinfection, sterilization, and preservation|date=2000|publisher=Lea & Febiger|location=Philadelphia|isbn=978-0-683-30740-5|pages=529–543|edition=5|chapter=Chapter 27: Chemical Sporicidal and Sporostatic Agents}}</ref>

Водородниот пероксид се смета за еколошки безбедна алтернатива на избелувачите базирани на [[хлор]], бидејќи се разградува за да формира кислород и вода и генерално е препознаен како безбеден како антимикробно средство од страна на Управата за храна и лекови на САД (FDA).<ref>{{cite web|title=Sec. 184.1366 Hydrogen peroxide |publisher=U.S. Government Printing Office via GPO Access |url=https://a257.g.akamaitech.net/7/257/2422/04nov20031500/edocket.access.gpo.gov/cfr_2001/aprqtr/21cfr184.1366.htm |date=1 April 2001 |access-date=7 July 2007 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070703092508/https://a257.g.akamaitech.net/7/257/2422/04nov20031500/edocket.access.gpo.gov/cfr_2001/aprqtr/21cfr184.1366.htm |archive-date=3 July 2007}}</ref>

=== Пропелент ===
[[File:Rocket Belt Propulsion.svg|thumb|upright|Систем за погон на водород-пероксид со ракетен појас кој се користи во млазен пакет]]
{{chem2|H2O2}} со висока концентрација се нарекува „пероксид со висок тест“ (HTP). Може да се користи или како монопропелант (не се меша со гориво) или како оксидаторска компонента на бипропелантна ракета. Употребата како монопропелант го користи разградувањето на водород пероксид од 70 - 98 % концентрација во пареа и кислород. Пропелентот се пумпа во комората за реакција, каде што [[катализатор]]от, обично сребрен или платински екран, предизвикува распаѓање, произведувајќи пареа на над 600&nbsp;°C (1.100&nbsp;°F), која се исфрла преку млазницата, генерирајќи потисок. Монопропелантот {{chem2|H2O2}} произведува максимален специфичен импулс (''I''<sub>sp</sub>) од 161 s (1.6 [[newton-second|kN·s]]/kg). Пероксидот беше првиот голем монопропелант усвоен за употреба во ракетни апликации. [[Хидразин]] на крајот ги замени водород-пероксид монопропелантните потисни апликации првенствено поради 25% зголемување на вакуум-специфичниот импулс.<ref>{{Cite conference |conference=42nd AIAA/ASME/SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit |location=Sacramento, California |url=https://www.hydrogen-peroxide.us/history-US-General-Kinetics/AIAA-2006-5236_hydrogen_peroxide_versus_hydrazine.pdf |title=System Trade Parameter Comparison of Monopropellants: Hydrogen Peroxide vs Hydrazine and Others |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210233955/https://www.hydrogen-peroxide.us/history-US-General-Kinetics/AIAA-2006-5236_hydrogen_peroxide_versus_hydrazine.pdf |archive-date=10 December 2014 |url-status=dead |date=9–12 July 2006 | vauthors = Wernimont EJ }}</ref> Хидразин (токсичен) и водород пероксид (помалку токсичен [ACGIH TLV 0,01 и 1 ppm соодветно]) се единствените два монопропеланти (освен ладни гасови) кои биле широко прифатени и користени за погонски и енергетски апликации. Бел ракетен појас, системи за контрола на реакцијата за X-1, X-15, Кентаур, Меркур, Малиот Џо, како и генераторите на гас со турбо-пумпа за X-1, X-15, Јупитер, Редстон и Викинг користеа водород пероксид како монопропелант.<ref>{{Cite web |url=https://www.hydrogen-peroxide.us/uses-monoprop-steam-generation/AIAA-1999-2880_The_Use_of_Hydrogen_Peroxide_for_Propulsion_and_Power-pitch.pdf |title=The Use of Hydrogen Peroxide for Propulsion and Power | vauthors = Ventura M, Mullens P |publisher=General Kinetics, LLC |date=19 June 1999 |access-date=10 December 2014 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210233830/https://www.hydrogen-peroxide.us/uses-monoprop-steam-generation/AIAA-1999-2880_The_Use_of_Hydrogen_Peroxide_for_Propulsion_and_Power-pitch.pdf |archive-date=10 December 2014 |url-status=dead }}</ref>

Како бипропелант, {{chem2|H2O2}} се распаѓа за да согорува гориво како оксидатор. Може да се постигнат специфични импулси до 350 s (3.5&nbsp;kN·s/kg) во зависност од горивото. Пероксидот што се користи како оксидатор дава нешто понизок ''I''<sub>sp</sub> од течниот кислород, но е густ, може да се складира, некриоген и може полесно да се користи за возење гасни турбини за давање високи притисоци користејќи ефикасен затворен циклус. Може да се користи и за регенеративно ладење на ракетни мотори. Пероксидот беше многу успешно користен како оксидатор во германските ракетни мотори од [[Втора светска војна|Втората светска војна]] (на пр. T-Stoff, кој содржи стабилизатор на оксихинолин, и за системот за засилување на монопропелантот Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO со надворешно натрупување и за ракетата Walter HWK 109- серии на мотори кои се користат за Me 163B), најчесто користени со C-Stoff во самозапаллива хиперголна комбинација, и за евтините фрлачи на British Black Knight и Black Arrow. Во моментов, HTP се користи на суборбиталните ракети ILR-33 AMBER<ref>{{Cite web| vauthors = Cieśliński D |date=2021|title=Polish civil rockets' development overview|url=https://www.researchgate.net/publication/355481109|access-date=15 February 2022|archive-date=6 February 2022|archive-url= https://web.archive.org/web/20220206155954/https://www.researchgate.net/publication/355481109_Polish_civil_rockets%27_development_overview|url-status=live}}</ref> и Nucleus.<ref>{{Cite web|title=Nucleus: A Very Different Way to Launch into Space|url=https://www.nammo.com/story/a-very-different-way-to-launch-into-space/|access-date=2022-02-06|website=Nammo|language=en-US|archive-date=6 February 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220206155449/https://www.nammo.com/story/a-very-different-way-to-launch-into-space/|url-status=live}}</ref>

Во 1940-тите и 1950-тите, турбината замислена од Hellmuth Walter KG користела водород пероксид за употреба во подморници додека била потопена. Утврдено е дека е премногу бучен и бара премногу одржување во споредба со дизел-електричните системи. Некои торпеда користеле водород пероксид како оксидатор или погонско средство. Како можни причини за потонувањето на ХМС Сидон и руската подморница Курск, беше наведена грешка на операторот во употребата на торпеда со водород пероксид.<ref>{{cite web |url=https://www.histarmar.com.ar/InfGral/SubmarinosAcc/Peroxide%20Accident%20-%20Walter%20Web%20Site.htm |title=Peroxide Accident – Walter Web Site |publisher=Histarmar.com.ar |access-date=2015-02-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20141210234520/https://www.histarmar.com.ar/InfGral/SubmarinosAcc/Peroxide%20Accident%20-%20Walter%20Web%20Site.htm |archive-date=10 December 2014 |url-status=dead }}</ref> SAAB Underwater Systems го произведува Торпедо 2000. Ова торпедо, користено од шведската морнарица, се напојува со клипен мотор придвижуван од HTP како оксидатор и керозин како гориво во бипропелантниот систем.<ref>{{cite journal| vauthors = Scott R |date=November 1997|title=Homing Instincts|journal=Jane's Navy Steam Generated by Catalytic Decomposition of 80–90% Hydrogen Peroxide Was Used for Driving the Turbopump Turbines of the V-2 Rockets, the X-15 Rocketplanes, the Early Centaur RL-10 Engines and is Still Used on Soyuz for That Purpose Today. International|url=https://babriet.tripod.com/articles/art_hominginstinct.htm|access-date=12 May 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20110717102408/https://babriet.tripod.com/articles/art_hominginstinct.htm|archive-date=17 July 2011|url-status=dead}}</ref><ref>{{cite web | url = https://www.nasa.gov/mission_pages/station/structure/elements/soyuz/landing.html | title = Soyuz using hydrogen peroxide propellant | archive-url = https://web.archive.org/web/20130805221214/https://www.nasa.gov/mission_pages/station/structure/elements/soyuz/landing.html | archive-date=5 August 2013 | work = [[NASA]] }}</ref>

=== Употреба во домаќинството ===
[[File:Contact lens case for Hydrogen Peroxide solution showing bubbles.jpg|thumb|170px|right|Контактни леќи натопени во 3% раствор на база на водород пероксид. Куќиштето вклучува каталитички диск кој го неутрализира водород пероксидот со текот на времето.]]

Водород пероксид има различни домашни намени, првенствено како средство за чистење и дезинфекција.

;Белење на косата
Разреден {{chem2|H2O2}} (помеѓу 1,9 % и 12 %) измешан со воден [[амонијак]] се користи за избелување на човечка коса. Својството за избелување на хемикалијата го дава неговото име на фразата „пероксид русокоса“.<ref>{{cite book| vauthors = Lane N |title=Oxygen : the molecule that made the world|year=2003|publisher=Oxford University Press|location=Oxford|isbn=978-0-19-860783-0|page=117|url=https://books.google.com/books?id=ziVk6CI82WgC&q=peroxide+blond&pg=PA117|edition=First issued in paperback, repr.|access-date=12 November 2020|archive-date=13 April 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210413211129/https://books.google.com/books?id=ziVk6CI82WgC&q=peroxide+blond&pg=PA117|url-status=live}}</ref> Водород пероксид се користи и за белење на забите. Може да се најде во повеќето пасти за заби за избелување. Водород пероксидот покажа позитивни резултати кои вклучуваат параметри за светлост на забите и хроматска нијанса.<ref>{{cite journal | vauthors = Sulieman M, Addy M, MacDonald E, Rees JS | title = The effect of hydrogen peroxide concentration on the outcome of tooth whitening: an in vitro study | language=en | journal = Journal of Dentistry | volume = 32 | issue = 4 | pages = 295–299 | date = May 2004 | pmid = 15053912 | doi = 10.1016/j.jdent.2004.01.003 | url = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0300571204000119 | access-date = 30 September 2021 | publisher = Elsevier Ltd. | url-status = live | archive-url = https://web.archive.org/web/20220215183401/https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0300571204000119?casa_token=et83pG0addEAAAAA%3AV2fLucnEUMJ3IISjCIAgmWgqw9LbkUqZ_4tlsMdfFet2bH2kSMG7MGjKnkjKVpl7PnQsHpOBBBur | archive-date = 15 February 2022 }}</ref> Работи со оксидација на обоени пигменти на глеѓта каде што сенката на забот може да стане посветла. Водород пероксид може да се меша со [[Натриум бикарбонат|сода бикарбона]] и [[Готварска сол|сол]] за да се направи домашна паста за заби.<ref>{{cite web| vauthors = Shepherd S |publisher=FDA Consumer|title=Brushing Up on Gum Disease|url=https://www.fda.gov/bbs/topics/CONSUMER/CON00065.html|access-date=7 July 2007 |archive-url = https://web.archive.org/web/20070514102017/https://www.fda.gov/bbs/topics/CONSUMER/CON00065.html |archive-date = 14 May 2007}}</ref>

;Отстранување на дамки од крв
Водород пероксид реагира со [[крв]]та како средство за белење, и затоа, ако дамката од крв е свежа или не е премногу стара, либералната примена на водород пероксид, доколку е потребно во повеќе од еднократно нанесување, ќе ја избели дамката целосно. По околу две минути од нанесувањето, крвта треба да биде избришана.<ref>{{cite web |url=https://www.today.com/home/how-remove-blood-stains-clothes-furniture-t104470 |title=How to remove blood stains from clothes and furniture | vauthors = Gibbs KB |website=Today.com |date=14 November 2016 |access-date=5 August 2021 |url-status=live |archive-date=20 May 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210520071431/https://www.today.com/home/how-remove-blood-stains-clothes-furniture-t104470 }}</ref><ref>{{cite web |url=https://cleaning.lovetoknow.com/Dried_Blood_Stain_Removal |title=Dried Blood Stain Removal | vauthors = Mayntz M |work=Lovetoknow.com |access-date=5 August 2021 |url-status=live |archive-date=17 August 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210817073645/https://cleaning.lovetoknow.com/Dried_Blood_Stain_Removal }}</ref>

;Третман на акни
Водород пероксид може да се користи за лекување на акни,<ref>{{cite journal | vauthors = Capizzi R, Landi F, Milani M, Amerio P | title = Skin tolerability and efficacy of combination therapy with hydrogen peroxide stabilized cream and adapalene gel in comparison with benzoyl peroxide cream and adapalene gel in common acne. A randomized, investigator-masked, controlled trial | url = https://archive.org/details/sim_british-journal-of-dermatology_2004-08_151_2/page/481 | journal = The British Journal of Dermatology | volume = 151 | issue = 2 | pages = 481–484 | date = August 2004 | pmid = 15327558 | doi = 10.1111/j.1365-2133.2004.06067.x | s2cid = 2611939 }}</ref> иако бензоил пероксид е почест третман.

=== Друга употреба ===
[[File:Chemiluminescance.JPG|upright|thumb|Хемилуминисценција на циалум, како што се наоѓа во стап за сјај]]
;Светлечки стапчиња
Водород пероксид реагира со одредени диестри, како што е фенил оксалат естер (циалум), за да произведе хемилуминисценција; оваа апликација најчесто се среќава во форма на светлечки стапчиња.

;Хортикултура
Некои хортикултуристи и корисници на хидропоника се залагаат за употреба на слаб раствор на водород пероксид во растворите за наводнување. Нејзиното спонтано распаѓање ослободува [[кислород]] кој го подобрува развојот на [[корен]]от на растението и помага во лекувањето на гниењето на коренот (смрт на клеточниот корен поради недостаток на кислород) и на различни други штетници.<ref>{{cite web|url=https://www.using-hydrogen-peroxide.com/peroxide-garden.html|title=Ways to use Hydrogen Peroxide in the Garden|website=Using Hydrogen Peroxide|access-date=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304040600/https://www.using-hydrogen-peroxide.com/peroxide-garden.html|archive-date=4 March 2016|url-status=dead}}</ref><ref>{{Cite book |vauthors=Bhattarai SP, Su N, Midmore DJ|title=Oxygation Unlocks Yield Potentials of Crops in Oxygen-Limited Soil Environments |volume=88 |pages=313–377 |year=2005 |doi=10.1016/S0065-2113(05)88008-3   |series=Advances in Agronomy |isbn=978-0-12-000786-8}}</ref>

За општи концентрации на наводнување се користи околу 0,1 % и тоа може да се зголеми до еден процент за антигабични дејства.<ref>{{cite web| url=https://www.gardeningdream.com/hydrogen-peroxide-for-plants-and-garden-how-much-hydrogen-peroxide-to-use-on-plants/| title=Hydrogen Peroxide for Plants and Garden.| date=7 September 2019| url-status=live| access-date=10 May 2021| archive-date=10 May 2021| archive-url=https://web.archive.org/web/20210510112806/https://www.gardeningdream.com/hydrogen-peroxide-for-plants-and-garden-how-much-hydrogen-peroxide-to-use-on-plants/}}</ref> Тестовите покажуваат дека растителното зеленило може безбедно да толерира концентрации до 3 %.<ref>{{cite web| url=https://edepot.wur.nl/180309| title=Effect of hydrogen peroxide spraying on Hydrocotyle ranunculoides| url-status=live| access-date=10 May 2021| archive-date=24 March 2020| archive-url=https://web.archive.org/web/20200324072427/https://edepot.wur.nl/180309}}</ref>

;Чување риби
Водород пероксид се користи во аквакултурата за контролирање на смртноста предизвикана од различни микроби. Во 2019 година, FDA на САД го одобри за контрола на сапролегнијаза кај сите [[риби]] со ладноводни перки и кај сите рипчиња со прсти и возрасни ладни и топловодни риби, за контрола на болеста надворешен колонарис кај топловодните перки и за контрола на ''Gyrodactylus spp.'' кај салмонидите кои се одгледуваат во слатководна вода.<ref>{{Cite web|url=https://www.fda.gov/animal-veterinary/cvm-updates/fda-approves-additional-indications-35-perox-aid-hydrogen-peroxide-use-certain-finfish/|title=FDA Approves Additional Indications for 35% PEROX-AID (hydrogen peroxide) for Use in Certain Finfish|date=2019-07-26|website=FDA|language=en|access-date=2019-12-19|archive-date=12 December 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20191212181148/https://www.fda.gov/animal-veterinary/cvm-updates/fda-approves-additional-indications-35-perox-aid-hydrogen-peroxide-use-certain-finfish|url-status=live}}</ref> Лабораториските тестови спроведени од одгледувачи на риби покажаа дека обичниот водороден пероксид може безбедно да се користи за да се обезбеди кислород за малите риби. Водородниот пероксид ослободува кислород со распаѓање кога е изложен на катализатори како што е [[манган диоксид]].

;Отстранување на пожолтувањето од застарената пластика
Водород пероксид може да се користи во комбинација со извор на УВ светлина за да се отстрани пожолтувањето од пластиката од бела или светло сив акрилонитрил бутадиен стирен (ABS) за делумно или целосно враќање на оригиналната боја. Во ретрокомпјутерската сцена, овој процес најчесто се нарекува retrоbright.

== Безбедност ==
[[File:Hydrogen peroxide 35 percent on skin.jpg|thumb|alt=Fingertips|Кожата кратко по изложувањето на 35 % {{chem2|H2O2}}]]

Прописите варираат, но ниските концентрации, како 5 %, се широко достапни и легални за купување за медицинска употреба. Повеќето раствори на пероксид без рецепт не се погодни за ингестија. Повисоките концентрации може да се сметаат за опасни и обично се придружени со безбедносен лист со податоци (SDS). Во високи концентрации, водород пероксидот е агресивен оксидатор и ќе кородира многу материјали, вклучувајќи ја и човечката кожа. Во присуство на редукционен агенс, високите концентрации на {{chem2|H2O2}} ќе реагираат бурно.<ref>{{cite web| url=https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20050217417.pdf| title=Hydrogen Peroxide Accidents and Incidents: What we can learn from history| publisher=NASA| vauthors = Greene B, Baker D, Frazier W | access-date=6 April 2019| archive-url=https://web.archive.org/web/20190406223209/https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20050217417.pdf| archive-date=6 April 2019| url-status=live}}</ref> Додека концентрациите до 35 % произведуваат само „бели“ кислородни меурчиња во кожата (и некои болки од нагризување) кои исчезнуваат со крвта во рок од 30 - 45 минути, концентрациите од 98 % раствораат хартија. Сепак, концентрациите до 3 % може да бидат опасни за окото поради еволуцијата на кислород во окото.<ref>see Hans Marquardt, Lehrbuch der Toxikologie</ref>

Струите на водород пероксид со висока концентрација, обично над 40%, треба да се сметаат за опасни поради тоа што концентрираниот водороден пероксид ја исполнува дефиницијата за DOT оксидатор според прописите на САД, доколку се испуштат во животната средина. Известената количина на EPA (RQ) за опасниот отпад D001 е 100&nbsp;lbs (45&nbsp;kg) или приближно 10 американски галони (38 L) концентриран водороден пероксид.

Водород пероксид треба да се чува на ладно, суво, добро проветрено место и подалеку од извори на пламен или запаливи материи. Треба да се чува во контејнер составен од нереактивни материјали како што се нерѓосувачки челик или стакло (други материјали, вклучително и некои пластика и алуминиумски легури, исто така може да бидат соодветни).<ref>{{cite web|url=https://www.ozoneservices.com/articles/004.htm|title=Material Compatibility with Hydrogen Peroxide|access-date=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304043621/https://www.ozoneservices.com/articles/004.htm|archive-date=4 March 2016|url-status=dead}}</ref> Бидејќи брзо се распаѓа кога е изложен на светлина, треба да се чува во непроѕирен контејнер, а фармацевтските формулации обично доаѓаат во кафени шишиња кои ја блокираат светлината<ref>{{cite web |url = https://www.hydrogenperoxidemouthwash.org/ |title = Hydrogen Peroxide Mouthwash is it Safe? |access-date = 30 October 2013 |archive-url = https://web.archive.org/web/20131220023527/https://www.hydrogenperoxidemouthwash.org/ |archive-date = 20 December 2013 |url-status = dead }}</ref>

Водород пероксид, било во чиста или во разредена форма, може да претставува неколку ризици, а главниот е тоа што формира експлозивни смеси при контакт со [[Органско соединение|органски соединенија]].<ref name="osha safety guidelines" /> [[Дестилација]]та на водород пероксид при нормален притисок е многу опасна. Тој е исто така корозивен, особено кога е концентриран, но дури и растворите со домашна јачина може да предизвикаат иритација на очите, мукозните мембрани и кожата.<ref name="hazards">For example, see an [https://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h4070.htm MSDS for a 3% peroxide solution] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120415061436/https://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h4070.htm |date=15 April 2012 }}.</ref> Голтањето раствори на водород пероксид е особено опасно, бидејќи со распаѓање во желудникот се ослободуваат големи количини гас (десет пати поголем од волуменот на раствор од 3 %), што доведува до внатрешна надуеност. Вдишување над 10 % може да предизвика тешка пулмонална иритација.<ref name="atsdr toxic facts">[https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts174.pdf H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> toxicity and dangers] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120605150238/https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts174.pdf|date=5 June 2012}} [[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]] website</ref>

Со значителен притисок на пареа (1,2 kPa на 50&nbsp;°C),<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 76th Ed, 1995–1996</ref> пареата на водород-пероксид е потенцијално опасна. Според американскиот NIOSH, границата веднаш опасна по животот и здравјето (IDLH) е само 75 ppm.<ref name="dangerous concentrations">{{cite web|url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/intridl4.html|title=CDC – Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Chemical Listing and Documentation of Revised IDLH Values – NIOSH Publications and Products|access-date=20 October 2018|date=25 October 2017|archive-url=https://web.archive.org/web/20121117012820/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/intridl4.html|archive-date=17 November 2012|url-status=live}}</ref> Управата за безбедност и здравје при работа на САД (OSHA) воспостави дозволена граница на изложеност од 1,0 ppm пресметана како временски пондерирана просек од 8 часа (29 CFR 1910.1000, Табела Z-1).<ref name="osha safety guidelines">{{cite web|url=https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/hydrogenperoxide/recognition.html|title=Occupational Safety and Health Guideline for Hydrogen Peroxide|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130513085633/https://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/hydrogenperoxide/recognition.html|archive-date=13 May 2013}}</ref> Водород пероксид, исто така, е класифициран од страна на Американската конференција на владини индустриски хигиеничари (ACGIH) како „познат животински канцероген, со непозната важност кон луѓето“.<ref name="carcinogen">{{cite web|url=https://www2.worksafebc.com/PDFs/regulation/exposure_limits.pdf|title=Threshold Limit Values for Chemical Substances and Physical Agents & Biological Exposure Indices, ACGIH|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130602121656/https://www2.worksafebc.com/PDFs/regulation/exposure_limits.pdf|archive-date=2 June 2013}}</ref> За работните места каде што постои ризик од изложеност на опасните концентрации на пареите, треба да се користат континуирани монитори за водород пероксид. Информациите за опасностите од водород пероксид се достапни од OSHA<ref name="osha safety guidelines" /> и од ATSDR.<ref name="atsdr toxic substance">{{cite web|url=https://www.atsdr.cdc.gov/MHMI/mmg174.html|title=ATSDR – Redirect – MMG: Hydrogen Peroxide|access-date=3 March 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160303221446/https://www.atsdr.cdc.gov/MHMI/mmg174.html|archive-date=3 March 2016|url-status=dead}}</ref>

=== Заздравување на раните ===
Историски гледано, водород пероксид се користел за дезинфекција на рани, делумно поради неговата ниска цена и брза достапност во споредба со другите антисептици.<ref>{{cite journal | vauthors = Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM | title = Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair | journal = Wound Repair and Regeneration | volume = 13 | issue = 5 | pages = 513–519 | year = 2005 | pmid = 16176460 | doi = 10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x | s2cid = 1028923 }}</ref>

Постојат спротивставени докази за ефектот на водород пероксид врз заздравувањето на раните. Некои истражувања наоѓаат корист, додека други истражувања откриваат одложувања и инхибиција на заздравувањето.<ref>{{cite journal | vauthors = Urban MV, Rath T, Radtke C | title = Hydrogen peroxide (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>): a review of its use in surgery | journal = Wiener Medizinische Wochenschrift | volume = 169 | issue = 9–10 | pages = 222–225 | date = June 2019 | pmid = 29147868 | doi = 10.1007/s10354-017-0610-2 | s2cid = 35739209 }}</ref> Неговата употреба за домашно лекување на рани е генерално контраиндицирана.<ref name="Don't use hydrogen peroxide on wounds">{{cite web|url=https://health.clevelandclinic.org/what-is-hydrogen-peroxide-good-for/|title=Cleveleand Clinic: What Is Hydrogen Peroxide Good For?|date=December 2021 |access-date=25 August 2022}}</ref> 1,5 – 3 % водород пероксид се користи како средство за дезинфекција во стоматологијата, особено во ендодотски третмани заедно со хипохлорит и хлорхексидин и 1 - 1,5 % е исто така корисен за третман на воспаление на унмиците.<ref>see e.g. Detlev Heidemann, Endodontie, Urban&Fischer 2001</ref>

=== Употреба во алтернативна медицина ===
Практичарите на алтернативна медицина се залагаат за употреба на водород пероксид за различни состојби, вклучувајќи емфизем, [[грип]], [[СИДА]], а особено [[Рак (болест)|рак]].<ref>{{cite book| vauthors = Douglass WC |title=Hydrogen peroxide : medical miracle| url = https://archive.org/details/hydrogenperoxide0000doug |date=1995|publisher=Second Opinion Pub.|location=Atlanta, GA|isbn=978-1-885236-07-4}}</ref> Нема докази за ефикасност и во некои случаи се покажало како фатално.<ref name="largeOral">[https://web.archive.org/web/20020820074823/https://www.sefsc.noaa.gov/HTMLdocs/HydrogenPeroxide3.htm Hydrogen Peroxide, 3%. 3. Hazards Identification] Southeast Fisheries Science Center, daughter agency of [[NOAA]].</ref><ref name="baddrink">{{cite journal | vauthors =  | title = Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies | journal = CA: A Cancer Journal for Clinicians | volume = 43 | issue = 1 | pages = 47–56 | year = 1993 | pmid = 8422605 | doi = 10.3322/canjclin.43.1.47 | s2cid = 36911297 | doi-access = free }}</ref><ref name="deaths">{{cite news| vauthors = Cooper A |title=A Prescription for Death?|publisher=CBS News|date=12 January 2005|url=https://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml|access-date=7 July 2007|archive-url=https://web.archive.org/web/20070717085909/https://www.cbsnews.com/stories/2005/01/12/60II/main666489.shtml|archive-date=17 July 2007|url-status=live}}</ref><ref name="snopesH2O2">{{cite web| vauthors = Mikkelson B |title=Hydrogen Peroxide|url=https://www.snopes.com/medical/healthyself/peroxide.asp|website=Snopes.com|date=30 April 2006|access-date=7 July 2007|archive-date=15 February 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220215183404/https://www.snopes.com/fact-check/hydrogen-peroxide/|url-status=live}}</ref><ref name="lethalInjection">{{cite web |url=https://www.thedenverchannel.com/news/naturopath-sentenced-for-injecting-teen-with-hydrogen-peroxide |title=Naturopath Sentenced For Injecting Teen With Hydrogen Peroxide – 7NEWS Denver |publisher=Thedenverchannel.com |date=2006-03-27 |access-date=2015-02-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140320012431/https://www.thedenverchannel.com/news/naturopath-sentenced-for-injecting-teen-with-hydrogen-peroxide |archive-date=20 March 2014 |url-status=dead }}</ref>

И ефикасноста и безбедноста на терапијата со водород пероксид е научно сомнителна. Водород пероксид се произведува од имунолошкиот систем, но на внимателно контролиран начин. Клетките наречени [[Фагоцитоза|фагоцити]] ги голтаат патогените и потоа користат водород пероксид за да ги уништат. Пероксидот е токсичен и за клетката и за патогенот и затоа се чува во посебен оддел, наречен фагозом. Слободниот водороден пероксид ќе го оштети секое ткиво со кое ќе се сретне преку оксидативен стрес, процес кој исто така е предложен како причина за рак.<ref>{{cite journal | vauthors = Halliwell B | title = Oxidative stress and cancer: have we moved forward? | journal = The Biochemical Journal | volume = 401 | issue = 1 | pages = 1–11 | date = January 2007 | pmid = 17150040 | doi = 10.1042/BJ20061131 | s2cid = 850978 }}</ref> Не се поддржани тврдењата дека терапијата со водород пероксид ги зголемува клеточните нивоа на кислород. Од администрираните количини би се очекувало да обезбедат многу малку дополнителен кислород во споредба со она што е достапно од нормалното дишење. Исто така, тешко е да се подигне нивото на кислород околу клетките на ракот во туморот, бидејќи снабдувањето со крв има тенденција да биде слабо, ситуација позната како туморска хипоксија.

Големи орални дози на водород пероксид во концентрација од 3 % може да предизвикаат иритација и појава на меурчиња во устата, грлото и стомакот, како и абдоминална болка, повраќање и [[дијареја]].<ref name="largeOral" /> Голтање на водород пероксид во концентрации од 35 % или повисоки е вмешано како причина за бројни настани на гасна емболија што резултира со хоспитализација. Во овие случаи, хипербарична кислородна терапија била користена за лекување на емболиите.<ref>{{cite journal | vauthors = French LK, Horowitz BZ, McKeown NJ | title = Hydrogen peroxide ingestion associated with portal venous gas and treatment with hyperbaric oxygen: a case series and review of the literature | journal = Clinical Toxicology | volume = 48 | issue = 6 | pages = 533–538 | date = July 2010 | pmid = 20575671 | doi = 10.3109/15563650.2010.492526 | url = https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20575671/ | access-date = 4 January 2022 | url-status = live | s2cid = 25148041 | archive-url = https://web.archive.org/web/20220104233229/https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20575671/ | archive-date = 4 January 2022 }}</ref>

Интравенското вбризгување на водород пероксид е поврзано со неколку смртни случаи.<ref name="deaths" /><ref name="snopesH2O2" /><ref name="lethalInjection" /> Американското здружение за рак наведува дека „нема научен доказ дека водород пероксидот е безбеден, ефикасен или корисен третман за рак“.<ref name="baddrink" /> Понатаму, терапијата не е одобрена од американската FDA.

=== Историски инциденти ===
* На 16 јули 1934 година, во Кумерсдорф, [[Германија]], резервоар за гориво што содржеше експериментална монопропелантна смеса која се состои од водород пероксид и [[етанол]] експлодираше за време на тест, при што загинаа три лица.<ref>{{Cite news|url=https://www.urbex.nl/heeresversuchsstelle-kummersdorf/|title=Heeresversuchsstelle Kummersdorf |date=2008-03-23|work=UrbEx {{!}} Forgotten & Abandoned|access-date=2018-06-01|language=en-US|archive-url=https://web.archive.org/web/20180629160812/https://www.urbex.nl/heeresversuchsstelle-kummersdorf/|archive-date=29 June 2018|url-status=live}}</ref>
* За време на [[Втора светска војна|Втората светска војна]], лекарите во германските концентрациони логори експериментирале со употреба на инјекции со водород пероксид во убивањето на човечки субјекти.<ref>{{cite web | title=The Nazi Doctors: Medical Killing and the Psychology of Genocide | publisher=Robert Jay Lifton | url=https://phdn.org/archives/holocaust-history.org/lifton/LiftonT257.shtml | access-date=26 June 2018 | archive-url=https://web.archive.org/web/20180627005245/https://phdn.org/archives/holocaust-history.org/lifton/LiftonT257.shtml | archive-date=27 June 2018 | url-status=live }}</ref>
* Во април 1992 година, се случи експлозија во фабриката за водород пероксид во Жари во [[Франција]], поради технички дефект на компјутеризираниот систем за контрола и што резултираше со еден фатален исход и широко уништување на постројката.<ref>{{cite web|date=November 2007|title=Explosion and fire in a hydrogen peroxide plant|url=https://www.aria.developpement-durable.gouv.fr/fiche_detaillee/3536_en/?lang=en|archive-url=https://web.archive.org/web/20220214154800/https://www.aria.developpement-durable.gouv.fr/fiche_detaillee/3536_en/?lang=en|archive-date=14 February 2022|publisher=ARIA}}</ref>
* Неколку луѓе добија полесни повреди по истурање на водород пероксид на летот меѓу американските градови Орландо и Мемфис на 28 октомври 1998 година.<ref>{{cite web|title=Accident No: DCA-99-MZ-001|url=https://www.ntsb.gov/investigations/AccidentReports/Reports/HZB0001.pdf|publisher=U.S. National Transportation Safety Board|access-date=30 October 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20151103025027/https://www.ntsb.gov/investigations/AccidentReports/Reports/HZB0001.pdf|archive-date=3 November 2015|url-status=live}}</ref>
* Руската подморница К-141 Курск отплови за да изведе вежба со гаѓање кукла торпеда кон „Пјотр Великиј“, борбен крстосувач од класата „Киров“. На 12 август 2000 година, во 11:28 часот по локално време (07:28 UTC), се случи експлозија додека се подготвуваше да ги испука торпедата. Единствениот веродостоен извештај до денес е дека тоа се должи на неуспехот и експлозијата на едно од торпедата на Курск со водород пероксид. Се верува дека HTP, форма на високо концентриран водороден пероксид што се користи како погонско гориво за торпедото, се влеал низ неговиот контејнер, оштетен или од ’рѓа или во постапката на товарење назад на копно, каде што инцидентот со едно од торпедата случајно допрел до земја останал непријавен. Садот беше изгубен со сите раце. Сличен инцидент беше одговорен за загубата на ХМС Сидон во 1955 година.<ref>{{Cite web| vauthors = Mizokami K |date=28 September 2018|title=The True Story of the Russian Kursk Submarine Disaster|url=https://www.popularmechanics.com/military/navy-ships/a23494010/kursk-submarine-disaster/|archive-url= https://web.archive.org/web/20220214155136/https://www.popularmechanics.com/military/navy-ships/a23494010/kursk-submarine-disaster/ |archive-date=14 February 2022}}</ref>
* На 15 август 2010 година, на 54-тиот кат на 1515 Бродвеј, на Тајмс Сквер, Њујорк, се случи истурање од околу 30 американски галони (110 литри) течност за чистење. Излевањето, за кое портпаролот на Њујоршката противпожарна служба рече дека е од водород пероксид, го затвори [[Бродвеј]] помеѓу улиците Западна 42-та и Западната 48-ма додека противпожарните возила реагираа на хазматската ситуација. Нема пријавени повредени.<ref>{{cite news|title=Bleach Spill Shuts Part of Times Square|url=https://www.nytimes.com/2010/08/16/nyregion/16square.html|date=16 August 2010|work=The New York Times| vauthors = Wheaton S |access-date=24 February 2017|archive-url=https://web.archive.org/web/20171201132854/https://www.nytimes.com/2010/08/16/nyregion/16square.html|archive-date=1 December 2017|url-status=live}}</ref>

== Наводи ==
{{Reflist}}

'''Библиографија'''
{{Refbegin}}
* {{cite book|title=The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides|url=https://archive.org/details/synthesesofsulph0000unse|publisher=John Wiley & Sons|year=1994|isbn=978-0-471-93970-2|location=Chichester UK|pages=[https://archive.org/details/synthesesofsulph0000unse/page/112 112]–6| vauthors = DrabowiczJ | veditors = Capozzi G |display-editors=etal|display-authors=etal}}
* {{cite book|title=Chemistry of the Elements|publisher=Butterworth-Heinemann|year=1997|edition=2|location=Oxford UK| vauthors = Greenwood NN, Earnshaw A }} A great description of properties & chemistry of {{chem2|H2O2}}.
* {{cite book|title=Advanced Organic Chemistry|url=https://archive.org/details/advancedorganicc04edmarc|publisher=Wiley|year=1992|edition=4|location=New York|page=[https://archive.org/details/advancedorganicc04edmarc/page/723 723]| vauthors = March J }}
* {{cite book|title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|publisher=Wiley|year=1995|edition=4|volume=13|location=New York|pages=961–995|chapter=Hydrogen Peroxide| vauthors = Hess WT }}
{{Refend}}

== Надворешни врски ==
{{Commons category}}
* [https://www.periodicvideos.com/videos/mv_hydrogen_peroxide_accident.htm Hydrogen Peroxide] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [https://web.archive.org/web/20051214014658/https://msds.fmc.com/msds/100000010225-MSDS_US-E.pdf Material Safety Data Sheet]
* [https://web.archive.org/web/20160304110351/https://www.atsdr.cdc.gov/tfactsx4.html ATSDR Agency for Toxic Substances and Disease Registry FAQ]
* [https://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0164.htm International Chemical Safety Card 0164]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [https://web.archive.org/web/20150502171743/https://www.inclusive-science-engineering.com/hydrogen-peroxide-manufacturing-methods/hydrogenperoxide-by-riedl-pfleiderer/ Process flow sheet of Hydrogen Peroxide Production by anthrahydroquinone autoxidation]
* [https://www.hydrogen-peroxide.us/chemical-properties/Rocketdyne-Hydrogen_peroxide_handbook-1967.pdf Hydrogen Peroxide Handbook by Rocketdyne]
* [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp962946u IR spectroscopic study J. Phys. Chem.]

{{Соединенија на кислородот}}
{{Соединенија на водородот}}
{{Антисептици и дезинфициенси}}
{{Стоматолошки препарати}}
{{Отологици}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Пероксиди]]
[[Категорија:Соединенија на кислородот]]
[[Категорија:Соединенија на водородот]]
[[Категорија:Оксиданси]]
[[Категорија:Дезинфектанти]]
[[Категорија:Антисептици]]
[[Категорија:Домашни хемикалии]]
[[Категорија:Отологици]]