Преглед на кодот на Изотопи на литиумот

{{инфокутија литиум}}
Природниот [[литиум]] (<sub>3</sub> Li) е составен од два стабилни изотопи, литиум-6 (<sup>6</sup> Li) и литиум-7 (<sup>7</sup>Li), при што вториот е многу позастапен на Земјата. И двата природни [[Изотоп|изотопи]] имаат неочекувано ниска [[Енергија на сврзување|јадрена енергија на сврзување]] по [[нуклеон]] ({{Вред|5332.3312|(3)|u=keV}} за <sup>6</sup>Li и {{Вред|5606.4401|(6)|u=keV}} за <sup>7</sup>Li) во споредба со соседните полесни и потешки елементи, [[хелиум]] ({{Вред|7073.9156|(4)|u=keV}} за хелиум-4) и [[берилиум]] ({{Вред|6462.6693|(85)|u=keV}} за берилиум-9). Најдолговечниот радиоизотоп на литиум е <sup>8</sup>Li, кој има [[Период на полураспад|полураспад]] од само {{Вред|838.7|(3)}}. <sup>9</sup>Li има [[Период на полураспад|полураспад]] од {{Вред|178.2|(4)|u=ms}}, а <sup>11</sup>Li има [[Период на полураспад|полураспад]] од {{Вред|8.75|(6)|u=ms}}. Сите преостанати изотопи на литиум имаат [[Период на полураспад|полураспад]] кој е пократок од 10 наносекунди. Најкраткиот познат изотоп на литиум е <sup>4</sup>Li, кој се распаѓа со протонска емисија со [[Период на полураспад|полураспад]] од околу {{Вред|91|(9)|u=јоктосекунди}} ({{Вред|9.1|(9)|u=s}} ), иако [[Период на полураспад|полураспадот]] на <sup>3</sup>Li допрва треба да се одреди, и веројатно ќе биде многу пократок, како <sup>2</sup>He (хелиум-2, дипротон) кој е подложен на емисија на протон во рок од{{val||e=-9}} секунди.

И <sup>7</sup>Li и <sup>6</sup>Li се два од [[Првобитен нуклид|првобитни нуклиди]] кои биле произведени во Големата експлозија, со <sup>7</sup>Li да биде 10 <sup>-9</sup> од сите првобитните нуклиди, а <sup>6</sup>Li околу 10 <sup>-13</sup>. <ref name="Primodal-lithium-problem-2012-arx">{{Наведено списание|last=Fields|first=Brian D.|year=2011|title=The Primordial Lithium Problem|journal=[[Annual Review of Nuclear and Particle Science]]|volume=61|issue=1|pages=47–68|arxiv=1203.3551|bibcode=2011ARNPS..61...47F|doi=10.1146/annurev-nucl-102010-130445|doi-access=free}}</ref> Познато е и дека мал процент од <sup>6</sup>Li се произведуваат со [[Јадрена реакција|јадрени реакции]] кај одредени ѕвезди. Изотопите на литиум донекаде се одвојуваат за време на различни [[Геологија|геолошки]] процеси, вклучително и формирање на минерали (хемиски врнежи и јонска размена). Литиумските јони го заменуваат [[Магнезиум|магнезиумот]] или [[Железо|железото]] на одредени [[Октаедар|октаедрални места]] во [[Глина|глините]], а литиум-6 понекогаш се претпочита над <sup>7</sup>Li. Ова резултира со одредено збогатување на <sup>6</sup>Li во геолошките процеси.

Во [[Јадрена физика|јадрената физика]], <sup>6</sup>Li е важен изотоп, бидејќи кога е бомбардиран со [[Неутрон|неутрони]], се произведува [[тритиум]].

Двата изотопи <sup>6</sup>Li и <sup>7</sup>Li покажуваат ефект на [[Јадрена магнетна резонанција|јадрена магнетна резонанца]], и покрај тоа што се четириполарни (со јадрени вртења од 1+ и 3/2−). <sup>6</sup>Li има поостри линии, но поради помалото изобилство бара почувствителна спектроскопија на јадрена магнетна резонанца. <sup>7</sup>Li е пообилен, но има пошироки линии поради неговиот поголем јадрен спин. Опсегот на хемиски поместувања е ист за двете јадра и се наоѓа во рамките на +10 (за LiNH<nowiki><sub id="mwXA">2</sub></nowiki> во течен NH<sub>3</sub> ) и -12 (за Li+ во фулерид). <ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://chem.ch.huji.ac.il/nmr/techniques/1d/row2/li.html|title=(Li) Lithium NMR}}</ref>

== Список на изотопи ==
{{Isotopes table
|symbol=Li
|refs=NUBASE2020, AME2020 II
|notes=m, resonance, unc(), mass#, spin(), spin#, daughter-st, p, n, IT
}}
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|3}}<ref group="n">Откривањето на овој изотоп е непотврдено</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 0
| {{val|3.03078|(215)}}#
| 
| [[proton emission|p]] ?<ref group="n" name="decay mode 1">Прикажаниот режим на распаѓање е енергетски дозволен, но не е експериментално забележано дека се јавува кај овој нуклид.</ref>
| {{SimpleNuclide|хелиум|2}} ?
| 3/2−#
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|4}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 1
| {{val|4.02719|(23)}}
| {{val|91|(9)|u=ys}}<br />[{{val|5.06|(52)|u=MeV}}]
| p
| '''[[Helium-3|{{SimpleNuclide|хелиум|3}}]]'''
| 2−
|
|
|-id=Lithium-5
| {{SimpleNuclide|литиум|5}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 2
| {{val|5.012540|(50)}}
| {{val|370|(30)|u=ys}}<br />[{{val|1.24|(10)|u=MeV}}]
| p
| '''[[Helium-4|{{SimpleNuclide|хелиум|4}}]]'''
| 3/2−
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|6}}<ref group="n">Едно од ретките стабилни непарно-непарни јадра</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 3
| {{val|6.0151228874|(15)}}
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stable'''
| 1+
| style="text-align:center" colspan="2"|[{{val|0.019}}, {{val|0.078}}]<ref name="Atomic Weight of Lithiumb">{{Cite web|title=Atomic Weight of Lithium|url=https://ciaaw.org/lithium.htm|access-date=21 October 2021|website=ciaaw.org}}</ref>
|-id=Lithium-6m
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|литиум|6|m}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|3562.88|(10)|u=keV}}
| {{val|56|(14)|u=as}}
| [[Nuclear isomer#Decay processes|IT]]
| '''{{SimpleNuclide|литиум|6}}'''
| 0+
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|7}}<ref group="n">Произведено во [[нуклеосинтеза на Биг Бенг]] и со спалација на космички зраци</ref>
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 4
| {{val|7.016003434|(4)}}
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stable'''
| 3/2−
| colspan="2" style="text-align:center"|[{{val|0.922}}, {{val|0.981}}]<ref name="Atomic Weight of Lithiumb" />
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|8}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 5
| {{val|8.02248624|(5)}}
| {{val|838.7|(3)|u=ms}}
| β<sup>−</sup>
| {{SimpleNuclide|берилиум|8|link=yes}}<ref group="n">Веднаш се распаѓа на две α-честички за нето реакција на
<sup>8</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + e<sup>−</sup></ref>
| 2+
|
|
|-
| rowspan="2"|{{SimpleNuclide|литиум|9}}
| rowspan="2" style="text-align:right" | 3
| rowspan="2" style="text-align:right" | 6
| rowspan="2"|{{val|9.02679019|(20)}}
| rowspan="2"|{{val|178.2|(4)|u=ms}}
| β<sup>−</sup>n ({{val|50.5|(1.0)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|берилиум|8}}<ref group="n">Веднаш се распаѓа на две α-честички за нето реакција на <sup>9</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + <sup>1</sup>n + e<sup>−</sup></ref>
| rowspan="2"|3/2−
| rowspan="2"|
| rowspan="2"|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|49.5|(1.0)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide|берилиум|9}}'''
|-id=Lithium-10
| {{SimpleNuclide|литиум|10}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 7
| {{val|10.035483|(14)}}
| {{val|2.0|(5)|u=zs}}<br />[{{val|0.2|(1.2)|u=MeV}}]
| n
| {{SimpleNuclide|литиум|9}}
| (1−, 2−)
|
|
|-id=Lithium-10m1
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|литиум|10|m1}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|200|(40)|u=keV}}
| {{val|3.7|(1.5)|u=zs}}
| IT
| 
| 1+
|
|
|-id=Lithium-10m2
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|литиум|10|m2}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|480|(40)|u=keV}}
| {{val|1.35|(24)|u=zs}}<br />[{{val|0.350|(70)|u=MeV}}]
| IT
| 
| 2+
|
|
|-
| rowspan=7|{{SimpleNuclide|литиум|11}}<ref group="n">Има 2 ореолски неутронски јадра</ref>
| rowspan=7 style="text-align:right" | 3
| rowspan=7 style="text-align:right" | 8
| rowspan=7|{{val|11.0437236|(7)}}
| rowspan=7|{{val|8.75|(6)|u=ms}}
| β<sup>−</sup>n ({{val|86.3|(9)|u=%}})
| [[Beryllium-10|{{SimpleNuclide|берилиум|10}}]]
| rowspan=7|3/2−
| rowspan=7|
| rowspan=7|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|6.0|(1.0)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|берилиум|11}}
|-
| β<sup>−</sup>2n ({{val|4.1|(4)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide|берилиум|9}}'''
|-
| β<sup>−</sup>3n ({{val|1.9|(2)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|берилиум|8}}<ref group="n">Веднаш се распаѓа на 2 '''<sup>4</sup>He''' атоми со нето реакција <sup>11</sup>Li → 2'''<sup>4</sup>He''' + 3<sup>1</sup>n + e<sup>−</sup></ref>
|-
| β<sup>−</sup>α ({{val|1.7|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|хелиум|7}}
|-
| β<sup>−</sup>d ({{val|0.0130|(13)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|литиум|9}}
|-
| β<sup>−</sup>t ({{val|0.0093|(8)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|литиум|8}}
|-
| {{SimpleNuclide|литиум|12}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 9
| {{val|12.05378|(107)}}#
| < 10 ns
| n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| {{SimpleNuclide|литиум|11}} ?
| (1−, 2−)
|
|
|-id=Lithium-13
| {{SimpleNuclide|литиум|13}}
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 10
| {{val|13.061170|(80)}}
| {{val|3.3|(1.2)|u=zs}}<br />[{{val|0.2|(9.2)|u=MeV}}]
| 2n
| {{SimpleNuclide|литиум|11}}
| 3/2−#
|
|
{{Isotopes table/footer}}

== Одвојување на изотопи ==
=== Одвојување преку КОЛЕКС ===
Литиум-6 пооедува поголема сила од литиум-7 за елементот жива. Кога амалгам од литиум и жива се додава во растворите што содржат литиум хидроксид, литиум-6 станува поконцентриран во амалгамот, а литиум-7 повеќе во растворот на хидроксид.

Методот на раздвојување колекс го користи ова преку поминување контрапроток на амалгам и хидроксид низ каскада од фази. Делот од литиум-6 е преференцијално исцеден од живата, но литиум-7 тече најмногу со хидроксидот. На дното на столбот, литиумот (збогатен со литиум-6) се одвојува од амалгамот, а живата се обновува за повторно да се искористи со свежа суровина. На врвот, растворот на литиум хидроксид се електролизира за да се ослободи фракцијата литиум-7. Збогатувањето добиено со овој метод варира во зависност од должината на столбот и брзината на проток.

=== Други методи ===
Во техниката на вакуумска дестилација, литиумот се загрева до температура од околу 550 во вакуум. Атомите на литиум испаруваат од површината на течноста и се собираат на ладна површина поставена неколку сантиметри над површината на течноста.<ref>{{Cite journal |last1=Katal'nikov |first1=S. G. |last2=Andreev |first2=B. M. |date=1 March 1962 |title=The separation factor of lithium isotopes during vacuum distillation |url=https://doi.org/10.1007/BF01491187 |journal=The Soviet Journal of Atomic Energy |language=en |volume=11 |issue=3 |pages=889–893 |doi=10.1007/BF01491187 |s2cid=96799991 |issn=1573-8205}}</ref> Бидејќи атомите на литиум-6 имаат поголема средна слободна патека, тие се собираат преференцијално. Теоретската ефикасност на раздвојување на овој метод е околу 8,0 проценти. Може да се употреби повеќестепен процес за да се добијат повисоки степени на раздвојување.

Изотопите на литиумот, во принцип, можат да се одвојат и преку електрохемиски метод и дестилирана хроматографија, кои моментално се во развој.<ref>{{Cite journal |last1=Badea |first1=Silviu-Laurentiu |last2=Niculescu |first2=Violeta-Carolina |last3=Iordache |first3=Andreea-Maria |date=April 2023 |title=New Trends in Separation Techniques of Lithium Isotopes: A Review of Chemical Separation Methods |journal=Materials |language=en |volume=16 |issue=10 |pages=3817 |doi=10.3390/ma16103817 |pmid=37241444 |pmc=10222844 |bibcode=2023Mate...16.3817B |issn=1996-1944 |doi-access=free }}</ref>

== Литиум-3 ==
'''Литиум-3''', познат и како '''трипротон''', би се состоел од три [[Протон|протони]] и нула [[Неутрон|неутрони]]. Тој бил пријавен како неврзан протон во 1969 година, но овој резултат не бил прифатен и затоа неговото постоење не е докажано. {{NUBASE2016|ref}} Нема други резонанци кои се припишуваат на {{SimpleNuclide2|литиум|3}} и се пријавени, и се очекува да се распадне со брза протонска емисија (слично како [[Изотопи на хелиумот|дипротонот]], {{SimpleNuclide2|хелиум|2}}). <ref>{{Наведено списание|last=Purcell|first=J. E.|last2=Kelley|first2=J. H.|last3=Kwan|first3=E.|last4=Sheu|first4=C. G.|last5=Weller|first5=H. R.|date=2010|title=Energy Levels of Light Nuclei (''A''&nbsp;=&nbsp;3)|url=http://www.tunl.duke.edu/nucldata/ourpubs/03_2010.pdf|journal=[[Nuclear Physics A]]|volume=848|issue=1|page=1|bibcode=2010NuPhA.848....1P|doi=10.1016/j.nuclphysa.2010.08.012|archive-url=https://web.archive.org/web/20180201093026/http://www.tunl.duke.edu/nucldata/ourpubs/03_2010.pdf|archive-date=1 February 2018|access-date=3 January 2020}}</ref>

== Литиум-4 ==
'''Литиум-4''' содржи три протони и еден неутрон. Тој е најкраткиот познат изотоп на литиум, со полураспад од {{Вред|91|(9)}} ({{Вред|9.1|(9)}}) и се распаѓа со протонска емисија до хелиум-3. <ref name="Isotopes of Lithium">{{Наведена мрежна страница|url=http://periodictable.com/Isotopes/003.4/index2.full.dm.html|title=Isotopes of Lithium|accessdate=20 October 2013}}</ref> Литиум-4 може да се формира како посредник во некои реакции на [[јадрено соединување]].

== Литиум-6 ==
'''Литиум-6''' е вреден како изворен материјал за производство на [[тритиум]] (водород-3) и како апсорбер на неутрони во реакциите на јадрено соединување. Помеѓу 1,9% и 7,8% од копнениот литиум во нормалните материјали се состои од литиум-6, а остатокот е литиум-7. Големи количества литиум-6 се одвоени за ставање во [[Водородна бомба|термојадрено оружје]]. Одвојувањето на литиум-6 досега престанало во големите [[Јадрено соединување|термојадрени]] сили но залихите од него остануваат во овие земји.

Реакцијата на јадрено соединување на деутериум-тритиум е испитана како можен извор на енергија, бидејќи моментално е единствената реакција на соединување со доволно излезна енергија за изводлива имплементација. Во овој контекст, литиум збогатен со литиум-6 ќе биде потребен за да се генерираат потребните количини на тритиум. Ресурсите на литиум од минерали и саламура се потенцијален ограничувачки фактор во ова сценарио, но на крајот може да се користи и морската вода. <ref name="dtf">{{Наведено списание|last=Bradshaw|first=A.M.|last2=Hamacher|first2=T.|last3=Fischer|first3=U.|date=2010|title=Is nuclear fusion a sustainable energy form?|url=https://th.fhi-berlin.mpg.de/th/publications/FusionEngDesign-2011-2770-2011.pdf|journal=[[Fusion Engineering and Design]]|volume=86|issue=9|pages=2770–2773|doi=10.1016/j.fusengdes.2010.11.040|hdl-access=free}}</ref> Реакторите за тешка вода под притисок, како што е CANDU, произведуваат мали количества тритиум во нивната течност за ладење/модератор од апсорпција на неутрони и тоа понекогаш се извлекува како алтернатива на употребата на литиум-6.

Литиум-6 е еден од четирите стабилни изотопи со [[Спин (физика)|спин]] од 1, а другите се [[деутериум]], [[Бор (елемент)|бор-10]] и азот-14, <ref>
{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=gVHmCAAAQBAJ&pg=PA5|title=Spin-1 NMR|last=Chandrakumar|first=N.|date=2012|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=9783642610899|page=5}}</ref> и го има најмалиот ненулти јадрен електричен четириполен момент од кое било стабилно јадро.

== Литиум-7 ==
Литиум-7 е убедливо најзастапениот изотоп на литиум, кој сочинува помеѓу 92,2% и 98,1% од целиот копнеен литиум. Атомот на литиум-7 содржи три протони, четири неутрони и три електрони. Поради неговите јадрени својства, литиум-7 е поредок од [[Хелиум|хелиумот]], [[Јаглерод|јаглеродот]], [[азот]] или [[Кислород|кислородот]] во Вселената, иако последните три имаат потешки [[Атомско јадро|јадра]]. Термојадрениот тест Касл Браво во голема мера го надминал очекуваниот принос поради неточни претпоставки за јадрените својства на литиум-7.

Индустриското производство на литиум-6 резултира со отпаден производ кој е збогатен со литиум-7 и осиромашен со литиум-6. Овој материјал се продава комерцијално, а дел од него е пуштен во животната средина. Релативното изобилство на литиум-7, дури 35% поголемо од природната вредност, било измерено во подземните води во карбонатниот водоносен слој под Западната Долина во [[Пенсилванија]], кој е низводно од фабрика за преработка на литиум. Изотопскиот состав на литиумот во нормалните материјали може да варира малку во зависност од неговото потекло, што ја одредува неговата релативна атомска маса во изворниот материјал. Точна релативна атомска маса за примероци на литиум не може да се измери за сите извори на литиум. 

Литиум-7 се употребува како дел од стопениот [[литиум флуорид]] во реактори со стопена сол: [[Јадрен реактор|јадрени реактори]] со течен флуорид. Големиот пресек на јадрено впивање на литиум-6 (околу 940 [[Барн|барни]] <ref>
{{Наведено списание|last=Holden|first=Norman E.|date=January–February 2010|title=The Impact of Depleted <sup>6</sup>Li on the Standard Atomic Weight of Lithium|url=http://www.iupac.org/publications/ci/2010/3201/3_holden.html|journal=Chemistry International|publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]|access-date=6 May 2014}}</ref>) во споредба со многу малиот неутронски пресек на литиум-7 (околу 45 [[Барн|милибарни]]) го прави големото одвојување на литиум-7 од природниот литиум како силен услов за можна употреба во реакторите со литиум флуорид.

[[Литиум хидроксид|Литиум-7 хидроксид]] се употребува за алкализација на течноста за ладење во реактори за вода под притисок. 

Произведен е дел од литиум-7, за неколку пикосекунди, кој содржи [[Ламбда-барион|ламбда честичка]] во своето јадро, додека атомското јадро генерално се смета дека содржи единствено неутрони и протони. <ref name="Emsley2001">{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA239|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|isbn=978-0-19-850340-8|pages=234–239}}</ref> 

== Литиум-8 ==
Литиум-8 е предложен како извор на 6,4&nbsp;MeV електронски [[Неутрино|антинеутрина]] генерирани од инверзното бета-распади до Берилиум-8. Соработката за [[Честична физика|честичната физика]] ISODAR опишува модел за генериран литиум-8 за итно распаѓање со бомбардирање на стабилен литиум-7 со 60&nbsp;MeV протони создадени од забрзувач на [[Циклотрон|циклотронски]] [[Забрзувач на честички|честички]]. <ref>{{Наведено списание|last=Bungau|first=Adriana|last2=Alonso|first2=Jose|last3=Bartoszek|first3=Larry|last4=Conrad|first4=Janet|date=May 2018|title=Optimizing the <sup>8</sup>Li yield for the IsoDAR Neutrino Experiment|journal=Journal of Instrumentation|volume=14|issue=3|pages=03001|arxiv=1805.00410|doi=10.1088/1748-0221/14/03/P03001}}</ref>

== Литиум-11 ==
'''Литиум-11''' претставува ореолно јадро кое се состои од јадро на литиум-9 опкружено со два лабаво поврзани неутрони; и двата неутрони мора да бидат присутни за да може овој систем да биде врзан, што доведува до описот како „Боромејско јадро“. <ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.sciencenews.org/article/rare-isotope-elements-new-particle-accelerator-atom-nucleus|title=A new particle accelerator aims to unlock secrets of bizarre atomic nuclei|date=15 November 2021}}</ref> Додека полупречникот на протонскиот корен-среден квадрат од <sup>11</sup>Li е {{Вред|2.18|0.16|0.21}}, неговиот неутронски полупречник е многу поголем на {{Вред|3.34|0.02|0.08}} ; за споредба, соодветните бројки за <sup>9</sup>Li се {{Вред|2.076|0.037}} за протоните и {{Вред|2.4|0.03}} за неутроните. <ref>{{Наведено списание|last=Moriguchi|first=T.|last2=Ozawa|first2=A.|last3=Ishimoto|first3=S.|last4=Abe|first4=Y.|last5=Fukuda|first5=M.|last6=Hachiuma|first6=I.|last7=Ishibashi|first7=Y.|last8=Ito|first8=Y.|last9=Kuboki|first9=T.|date=16 August 2013|title=Density distributions of 11 Li deduced from reaction cross-section measurements|url=https://www.researchgate.net/publication/258026116|journal=Physical Review C|volume=88|issue=2|page=024610|bibcode=2013PhRvC..88b4610M|doi=10.1103/PhysRevC.88.024610}}</ref> Се распаѓа со [[Бета-распад|бета емисија]] и неутронска емисија на [[берилиум-10|{{SimpleNuclide|берилиум|10}}]], [[изотопи на берилиум|{{SimpleNuclide|берилиум|11}}]], или [[изотопи на берилиум|{{SimpleNuclide|берилиум|9}}]] (погледни табели погоре и подолу). Имајќи волшебен број од 8 неутрони, литиум-11 се наоѓа на првиот од петте познати острови на инверзија, што го објаснува неговиот подолг полураспад во споредба со соседните јадра. <ref>{{Наведено списание|last=Brown|first=B. Alex|date=13 December 2010|title=Islands of insight in the nuclear chart|url=https://physics.aps.org/articles/v3/104|journal=Physics|language=en|volume=3|issue=25|pages=104|arxiv=1010.3999|doi=10.1103/PhysRevLett.105.252501|pmid=21231582}}</ref>

== Литиум-12 ==
'''Литиум-12''' има значително пократок полураспад. Се распаѓа со емисија на неутрони на {{SimpleNuclide2|литиум|11}}, кој се распаѓа како што е споменато погоре.

== Синџири за распаѓање ==
Додека β<sup>−</sup> распаѓањето во [[Изотопи на берилиумот|изотопи на берилиум]] (често комбинирано со единечна или повеќекратна неутронска емисија) е доминантно кај потешките изотопи на литиум, {{SimpleNuclide2|литиум|10}} и {{SimpleNuclide2|литиум|12}} распаѓање преку неутронска емисија на {{SimpleNuclide2|литиум|9}} и {{SimpleNuclide2|литиум|11}} соодветно поради нивните местоположби надвор од линијата за капнување на неутроните. Литиум-11, исто така, е забележано дека се распаѓа преку повеќе форми на цепење. Изотопи полесни од {{SimpleNuclide2|литиум|6}} се распаѓаат исклучиво со протонска емисија, бидејќи тие се надвор од линијата за капнување на протонот. Начините на распаѓање на двата изомери од {{SimpleNuclide2|литиум|10}} се непознати.

: <math chem="">\begin{array}{l}{}\\
\ce{^4_3Li ->[91~\ce{ys}] {^3_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^5_3Li ->[370~\ce{ys}] {^4_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^8_3Li ->[838.7~\ce{ms}] {^8_4Be} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178.2~\ce{ms}] {^8_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178.2~\ce{ms}] {^9_4Be} + e^-} \\
\ce{^{10}_3Li ->[2~\ce{zs}] {^9_3Li} + {^1_0n}} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^{10}_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^{11}_4Be} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^9_4Be} + 2{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^8_4Be} + 3{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^7_2He} + {^4_2He} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^8_3Li} + {^3_1H} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8.75~\ce{ms}] {^9_3Li} + {^2_1H} + e^-} \\
\ce{^{12}_3Li -> {^{11}_3Li} + {^1_0n}} \\{}
\end{array}</math>

==Белешки==
<references group="n"/>
<references group="nb"/>

== Наводи ==
{{наводи}}

== Надворешни врски ==
{{Наведено списание|last=Lewis|first=G. N.|last2=MacDonald|first2=R. T.|year=1936|title=The Separation of Lithium Isotopes|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=58|issue=12|pages=2519–2524|bibcode=1936JAChS..58.2519L|doi=10.1021/ja01303a045}}
{{Таблица на изотопи}}

[[Категорија:Списоци на изотопи по елемент|литиум]]
[[Категорија:Литиум]]
[[Категорија:Изотопи на литиумот| ]]