Преглед на кодот на Индиум(III) сулфат

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 441619171
| Name = Индиум(III) сулфат
| ImageFile =
| ImageName = Индиум(III) сулфат
| OtherNames = Индиум сулфат
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 24258
| PubChem = 26044
| RTECS = NL1925000
| InChI = 1/2In.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
| InChIKey = XGCKLPDYTQRDTR-CYFPFDDLAA
| SMILES = [In+3].[In+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2In.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 13464-82-9
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 514CE39CG4
| EINECS = 236-689-1
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = In<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>
| MolarMass = 517.81 g/mol
| Appearance = бело-сив прав без мирис, хигроскопски, моноклинички кристали
| Density = 3.44 g/cm<sup>3</sup>, solid
| Solubility = растворлив, (539.2 g/L at 20&nbsp;°C)<ref>[http://www.indium.com/_dynamo/download.php?docid=153 Indium Sulfate. Product Data Sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120210100836/http://www.indium.com/_dynamo/download.php?docid=153 |date=10 February 2012 }} ''Indium Cooperation''</ref>
| MeltingPt = се распаѓа на 600&nbsp;°C<ref>Perry D, Phillips S (1995) [https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC ''Handbook of Inorganic Compounds]: Version 2.0, An Electronic Database'', CRC Press {{ISBN|0-8493-8671-3}}</ref>
| BoilingPt =
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = моноклиника (собна температура)
| SpaceGroup = P12<sub>1</sub>
| PointGroup =
| LattConst_a = 8.57&nbsp;Å<ref name=vil>{{cite book|last1=Villars|first1=Pierre|last2=Cenzual|first2=Karin|last3=Gladyshevskii|first3=Roman|title=Handbook of Inorganic Substances 2015|date=2015|publisher=Walter de Gruyter|page=654|url=https://books.google.com/books?id=DSp1BgAAQBAJ|isbn=9783110311747}}</ref>
| LattConst_b = 8.908&nbsp;Å
| LattConst_c = 14.66&nbsp;Å
| LattConst_alpha =
| LattConst_beta = 124.72
| LattConst_gamma =
| Coordination =
  }}
|Section4={{Chembox Structure
| CrystalStruct = ромбоедар
| SpaceGroup = R-3
| PointGroup =
| LattConst_a = 8.44&nbsp;Å<ref name=vil/><ref name=pall13>{{cite journal|last1=Pallister|first1=Peter J.|last2=Moudrakovski|first2=Igor L.|last3=Enright|first3=Gary D.|last4=Ripmeester|first4=John A.|title=Structural assessment of anhydrous sulfates with high field 33S solid state NMR and first principles calculations|journal=CrystEngComm|date=2013|volume=15|issue=43|pages=8808|doi=10.1039/C3CE41233D}}</ref>
| LattConst_b = 8.44&nbsp;Å
| LattConst_c = 23.093&nbsp;Å
| LattConst_alpha =
| LattConst_beta =
| LattConst_gamma = 120
| Coordination = 6 формула по клетка
  }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaGf =
| DeltaHc =
| DeltaHf =
| Entropy =
| HeatCapacity = 0.129<ref name=Nilson880>{{cite journal|last1=Nilson|first1=L. F.|last2=Pettersson|first2=Otto|title=On the Molecular Heat and Volume of the Rare Earths and Their Sulphates|journal=Proceedings of the Royal Society of London|date=1 January 1880|volume=31|issue=206–211|pages=46–51|doi=10.1098/rspl.1880.0005|bibcode=1880RSPS...31...46N|doi-access=free}}</ref>
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://tttmetalpowder.com/wp-content/uploads/2012/12/Indium-Sulfate-Powder-801-MSDS.pdf tttmetalpowder]
| NFPA-H = 2
| NFPA-R = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA_ref = <ref>{{cite web|url=https://www.pfaltzandbauer.com/SDSFile.ashx?ItemCode=I01140|title=Safety Data Sheet Indium sulfate anhydrous 99.99%|publisher=Pfaltz & Bauer, Inc.|accessdate=2023-02-25|archive-date=2022-03-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20220328081801/https://www.pfaltzandbauer.com/SDSFile.ashx?ItemCode=I01140|url-status=dead}}</ref>
| PEL = 0.1<ref name=tr>{{cite web|author1=Tritrust Industrial C. Ltd.|title=MSDS OF Indium Sulfate|url=http://tttmetalpowder.com/wp-content/uploads/2012/12/Indium-Sulfate-Powder-801-MSDS.pdf|access-date=31 May 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304073452/http://tttmetalpowder.com/wp-content/uploads/2012/12/Indium-Sulfate-Powder-801-MSDS.pdf|archive-date=4 March 2016|url-status=dead}}</ref>
| TLV-TWA = 0.1<ref name=tr/>
| TLV-STEL = 0.3<ref name=tr/>
| GHSPictograms = {{GHS07}}
| GHSSignalWord= Warning
| HPhrases = {{H-phrases|315|319|335}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|264|271|280|302+352|304+340|305+351+338|312|321|332+313|337+313|362|403+233|405|501}}
  }}
}}
'''Индиум(III) сулфат''' (In<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>) — [[сулфат]]на сол на металот [[индиум]]. Тоа е сесквисулфат, што значи дека сулфатната група се јавува 1 1/2  од металот. Може да се формира со реакција на [[индиум]], неговиот оксид или неговиот карбонат со [[сулфурна киселина]]. Потребен е вишок на силна киселина, инаку се формираат нерастворливи базни соли.<ref name="hes63">{{Наведено списание|last=Hester|first=Ronald E.|last2=Plane|first2=Robert A.|last3=Walrafen|first3=George E.|date=1963|title=Raman Spectra of Aqueous Solutions of Indium Sulfate, Nitrate, and Perchlorate|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=38|issue=1|pages=249|bibcode=1963JChPh..38..249H|doi=10.1063/1.1733470}}</ref> Како цврст индиум сулфат може да биде безводен, или да има форма на [[Хидрат|пентахидрат]] со пет молекули на вода <ref name="Perret74">{{Наведено списание|last=Perret|first=R|last2=Tudo|first2=J|last3=Jolibois|first3=B|last4=Couchot|first4=P|date=July 1974|title=Préparation et caractérisation cristallographique de quelques sulfates doubles d'indium(III) et de thallium(III), MI3MIII (SO4)3 (MI = Na, K, Rb et Cs)|journal=Journal of the Less Common Metals|language=fr|volume=37|issue=1|pages=9–12|doi=10.1016/0022-5088(74)90003-4}}</ref> или нонахидрат со девет молекули вода. Индиум сулфат се користи во производството на супстанции кои содржат индиум. Индиум сулфат, исто така, може да се најде во базни соли, кисели соли или двојни соли, вклучувајќи '''индиум стипса'''.

== Својства ==
Во воден раствор, индиумскиот јон формира комплекс со вода и сулфат, примери се In(H<sub>2</sub>O) <sub>5</sub> (SO<sub>4</sub>) <sup>+</sup> и In (H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> <sup>−</sup>.<ref name="cam81">{{Наведено списание|last=Caminiti|first=R.|last2=Paschina|first2=G.|date=September 1981|title=An X-ray diffraction study of the structure of the aqua indium(III) ion in indium sulphate solution|journal=Chemical Physics Letters|volume=82|issue=3|pages=487–491|bibcode=1981CPL....82..487C|doi=10.1016/0009-2614(81)85425-5}}</ref><ref name="cw">{{Наведена книга|title=Advanced Inorganic Chemistry|last=Cotton|first=F. Albert|last2=Wilkinson|first2=Geoffrey|date=1966|publisher=John Wiley & Sons|page=438}}</ref> Индиумот е невообичаен во формирањето на сулфатен комплекс. Ефектот врз сулфатниот јон се открива во Рамановиот спектар. Пропорцијата на сулфатниот комплекс се зголемува со температурата што покажува дека реакцијата што го формира е ендотермична. Пропорцијата исто така се зголемува со концентрацијата на растворот и може да биде над половина. Сулфатниот комплекс брзо се разменува со вода со брзина од над 10.000.000 во секунда, така што [[Јадрена магнетна резонанција|NMR]] не може да ја открие разликата што произлегува од сложениот и некомплексиран индиум јон.<ref name="Rud004" /> Воден раствор на индиум сулфат е доста кисел со 0,14&nbsp;мол/литар раствор со рН од 1,85. Ако рН се искачи над 3,4 тогаш ќе се формира талог.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=pVf9BAAAQBAJ&pg=PA5|title=The Analytical Chemistry of Indium|last=Busev|first=A.I.|date=22 October 2013|publisher=Elsevier|isbn=9781483149554|page=30}}</ref>

Рамановиот спектар на решението покажува линии на 650, 1000 и 1125&nbsp;cm <sup>−1</sup> поради сулфур-кислородни врски во сулфат врзани за индиум. Линија на 255&nbsp;cm <sup>−1</sup> се должи на индиум-кислородната врска со сулфатот. Водата прикачена на атомот на индиум предизвикува појас на околу 400&nbsp;cm <sup>−1</sup>.<ref name="hes63"/>

Цврстиот безводен индиум сулфат има две кристални форми. Кога се формира со хемиски пат на гас на хлор на 848 К, тој има моноклинична форма со димензии на единицата ќелија a = 8,570&nbsp;Å, b = 8,908&nbsp;Å и c = 12,0521&nbsp;Å, β = 91,05° и четири формули по ќелија. Високотемпературна форма депонирана на 973K има шестаголна (или ромбоедрална) форма со димензии на ќелија од a = 8,440&nbsp;Å, c = 23,093&nbsp;Å и шест формули по ќелија.<ref name="Krause95">{{Наведено списание|last=Krause|first=M.|last2=Gruehn|first2=R.|date=January 1995|title=Contributions on the thermal behaviour of sulphates XVII. Single crystal structure refinements of In2(SO4)3 and Ga2(SO4)3|journal=Zeitschrift für Kristallographie|volume=210|issue=6|pages=427–431|bibcode=1995ZK....210..427K|doi=10.1524/zkri.1995.210.6.427}}</ref>

За време на екстракција на индиум, сулфатен раствор на мешани метали, вклучително и индиум сулфат, има тривалентни метали поделени во раствор на керозин од ди-2-етилхексил водород фосфат. За оваа функција може да се користат и изодецилфосфетанска и диизооктилфосфинска киселина. Смесата од керозин потоа повторно се мие со киселина за да се обноват металите во воден раствор и да се регенерира течноста што се извлекува.<ref name="Trav004">{{Наведено списание|last=Travkin|first=V. F.|last2=Kubasov|first2=V. L.|last3=Glubokov|first3=Yu. M.|last4=Busygina|first4=N. S.|last5=Kazanbaev|first5=L. A.|last6=Kozlov|first6=P. A.|date=October 2004|title=Extraction of indium(III) from sulfate solutions with organophosphorus acids|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=77|issue=10|pages=1613–1617|doi=10.1007/s11167-005-0082-9}}</ref>

== Производство ==
Металот на индиум реагира со ладна концентрирана сулфурна киселина за да произведе индиум сулфат и водороден гас. Ако се користи топла концентрирана сулфурна киселина, индиумот ќе ја намали сулфурната киселина во сулфур диоксид.<ref>{{Наведено списание|last=Geckler|first=Robert P.|last2=Marchi|first2=Louis E.|date=August 1944|title=Indium|journal=Journal of Chemical Education|volume=21|issue=8|pages=407|bibcode=1944JChEd..21..407G|doi=10.1021/ed021p407}}</ref>

Индиум сулфат може да се произведе и од реакција на сулфурна киселина на индиум оксид, индиум карбонат или индиум хидроксид.

== Реакции ==
Кога ќе се загрее на {{Convert|710|K|C}} или повеќеп-, индиум сулфатот се распаѓа со испуштање на пареа од сулфур триоксид, со што се добива индиум оксид.<ref name="Zhou999">{{Наведено списание|last=Zhou|first=Huijuan|last2=Cai|first2=Weiping|last3=Zhang|first3=Lide|date=April 1999|title=Synthesis and structure of indium oxide nanoparticles dispersed within pores of mesoporous silica|journal=Materials Research Bulletin|volume=34|issue=6|pages=845–849|doi=10.1016/S0025-5408(99)00080-X}}</ref>

: <chem>In2(SO4)3 -> In2O3 + 3SO3</chem>

Алкалите додадени во растворите на индиум сулфат ги таложат основните соли. На пример, [[калиум хидроксид]] произведува или основен сулфат, 2In<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . SO<sub>3</sub> · ''n''H<sub>2</sub>O, или KIn<sub>3</sub> (OH) <sub>6</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> во зависност од pH.<ref>{{Наведено списание|last=Grimes|first=S. M.|date=1984|title=Chapter 4. Al, Ga, In, Tl|journal=Annual Reports on the Progress of Chemistry, Section A|volume=81|page=90|doi=10.1039/IC9848100075}}</ref> Натриум пирофосфат предизвикува лигав талог на индиум пирофосфат, во <sub>4</sub> (P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) <sub>3</sub> · 3H<sub>2</sub>O. Калиум перјодат предизвикува талог на основен индиум перјодат, 2InO<sub>5</sub> ·In(OH)<sub>3</sub> ·6H<sub>2</sub>O.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=pVf9BAAAQBAJ&pg=PA67|title=The Analytical Chemistry of Indium|last=Busev|first=A.I.|date=22 October 2013|publisher=Elsevier|isbn=9781483149554|pages=67–68}}</ref> [[Оксална киселина|Оксалната киселина]] предизвикува талог на индиум оксалат, во <sub>2</sub> (C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) <sub>3</sub> · 10H<sub>2</sub>O. Алкалните оксалати предизвикуваат талог од алкалниот диоксалатоиндат да формира MIN(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) <sub>2</sub> · 3H<sub>2</sub>O, каде што M = Na, K или NH <sub>4</sub> .<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=pVf9BAAAQBAJ&pg=PA111|title=The Analytical Chemistry of Indium|last=Busev|first=A.I.|date=22 October 2013|publisher=Elsevier|isbn=9781483149554|pages=111–112}}</ref>

== Поврзани соединенија ==

=== Водородни сулфати ===
Киселински сулфат, индиум хидрогенсулфат тетрахидрат со формулата Hin(SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> · 4H<sub>2</sub>O се кристализира во ортохомбичниот систем со единечни димензии на клетка a = 9,997&nbsp;Å, b = 5,477&nbsp;Å, c = 18,44&nbsp;Å, со четири од формулата по ќелија. Густината е 2,50&nbsp;cm <sup>−3</sup>. Во киселинскиот сулфат, две молекули на вода се поврзани со атомот на индиум, а јон на [[хидрониум]] H<sub>5</sub>O<sub>2</sub> се грижи за протонот. Ова е дел од семејството на кисели сулфати кое вклучува Al, Ga, In, Tl(III), Fe(III) и Ti(III). Hin(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> се добива со испарување на индиум сулфат во 40% раствор на сулфурна киселина <ref name="Tudo79">{{Наведено списание|last=Tudo|first=J.|last2=Jolibois|first2=B.|last3=Laplace|first3=G.|last4=Nowogrocki|first4=G.|last5=Abraham|first5=F.|date=15 July 1979|title=Structure cristalline du sulfate acide d'indium(III) hydraté|journal=Acta Crystallographica Section B|language=fr|volume=35|issue=7|pages=1580–1583|doi=10.1107/s0567740879007172}}</ref> или ладење на индиум сулфат во 60% раствор на сулфурна киселина.<ref name="Voropaeva007">{{Наведено списание|last=Voropaeva|first=E. Yu.|last2=Stenina|first2=I. A.|last3=Yaroslavtsev|first3=A. B.|date=January 2007|title=Proton conduction in indium hydrogensulfate and hydrous zirconia composites|journal=Russian Journal of Inorganic Chemistry|volume=52|issue=1|pages=1–6|doi=10.1134/S0036023607010019}}</ref> Како што киселинскиот тетрахидрат се загрева, тој испушта вода што дава трихидрат, монохидрат и безводна форма на 370, 385 и 482 К. Над 505 K дава повеќе вода и [[сулфур диоксид]] што дава неутрален индиум сулфат.<ref name="Voropaeva007" /> Индиум хидрогенсулфат е протонски проводник со спроводливост 0,0002Ω <sup>−1</sup> cm <sup>−1</sup> .<ref name="Voropaeva007" />

=== Основни сулфати ===
Основен индиум сулфат се добива со додавање етанол во воден раствор на индиум сулфат. Кристалите може да се формираат со користење на 0,05 моларен раствор со двојно поголем волумен на етанол и чекање неколку недели за да се формираат кристали.<ref name="Johanss61">{{Наведено списание|last=Johansson|first=Georg|date=1961|title=The Crystal Structure of <math chem>\scriptstyle\ce{InOHSO4(H2O)2}</math>|url=http://actachemscand.dk/pdf/acta_vol_15_p1437-1453.pdf|journal=Acta Chemica Scandinavica|volume=15|issue=7|pages=1437–1453|doi=10.3891/acta.chem.scand.15-1437|access-date=31 May 2015|doi-access=free}}</ref> InOHSO<sub>4</sub> ·(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> има моноклинични кристали со a=6,06&nbsp;Å b=7,89&nbsp;Å c=12,66&nbsp;Å и β=107,5°. Волуменот на ќелијата е 577,6&nbsp;Å <sup>3</sup>.<ref name="Johanss61" /> Друг основен индиум сулфат InOHSO <sub>4</sub> со ромбоедрални кристали се добива со загревање раствор на индиум сулфат на 160&nbsp;°C или повеќе околу една недела во затворена цевка.<ref name="Johanss62">{{Наведено списание|last=Johansson|first=Georg|date=1962|title=The Crystal Structure of FeOHSO4 and InOHSO4|url=http://actachemscand.org/pdf/acta_vol_16_p1234-1244.pdf|journal=Acta Chemica Scandinavica|volume=16|issue=5|pages=1234–1244|doi=10.3891/acta.chem.scand.16-1234|access-date=31 May 2015|doi-access=free|archive-date=2015-07-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20150713214905/http://actachemscand.org/pdf/acta_vol_16_p1234-1244.pdf|url-status=dead}}</ref> Оваа нерастворлива основна сол се формира и ако растворот на индиум сулфат се разреди под 0,005 молари. Така, талог се формира од разредени раствори, како и од загреани раствори.<ref name="Rud004">{{Наведено списание|last=Rudolph|first=Wolfram W.|last2=Fischer|first2=Dieter|last3=Tomney|first3=Madelaine R.|last4=Pye|first4=Cory C.|date=2004|title=Indium(iii) hydration in aqueous solutions of perchlorate, nitrate and sulfate. Raman and infrared spectroscopic studies and ab-initio molecular orbital calculations of indium(iii)-water clusters|url=https://www.researchgate.net/publication/250465251|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=6|issue=22|pages=5145|bibcode=2004PCCP....6.5145R|doi=10.1039/b407419j|access-date=31 May 2015}}</ref>

=== Безводни двојни сулфати ===
Направени се два различни типа на безводни двојни индиум сулфати. Едниот е од семејството М  M <sup>III</sup> (XO <sub>4</sub>)<sub>3</sub>, при што M <sup>I</sup> е голем поединечно позитивен јон како што се K, Rb, Cs, Tl или NH<sub>3</sub>; M <sup>III</sup> е трипати наполнет и може да биде Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc и други ретки земји; и X е S или Se.<ref name="Joli80">{{Наведено списание|last=Jolibois|first=B.|last2=Laplace|first2=G.|last3=Abraham|first3=F.|last4=Nowogrocki|first4=G.|date=15 November 1980|title=The low-temperature forms of some M1/3MIII(XO4)3 compounds: structure of triammonium indium(III) trisulfate|journal=Acta Crystallographica Section B|volume=36|issue=11|pages=2517–2519|doi=10.1107/S0567740880009338}}</ref> Повеќето од нив имаат ромбоедрална кристална структура. Сепак, триамониум индиум трисулфат, (NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub> In (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> се претвора од ромбоедрален во моноклиничен како што температурата паѓа под 80&nbsp;°C и повторно се претвора во ромбоедрална форма со вселенска група ''R''3 ''c'' кога температурата се искачува над 110&nbsp;°C.<ref name="Joli80" /> Нискотемпературната моноклиничка форма има просторна група ''P'' 2 <sub>1</sub> / ''c'', a=8,96, b=15,64 c=9,13 β=108,28° Z=4 <ref name="Joli80" /> Високотемпературната форма се нарекува „β-“. Објаснување за оваа транзиција е дека амониумот (а исто така и талиумот) е не-сферичен јон и затоа има помала симетрија. Меѓутоа, кога е доволно загреан, динамичкото нарушување што предизвикува случајни ориентации ги прави јоните во просек сферично симетрични. Јоните на алкалните метали се сферични во форма на сите температури и формираат ромбоедрални структури.<ref name="Joli80" /> Двојните сулфати од оваа форма постојат на индиум со алкалните метали натриум, калиум, рубидиум и цезиум. Тие можат да се формираат со загревање на цврста смеса од поединечни сулфати до 350&nbsp;°C.
{| class="wikitable" style="text-align:right"
!Име
!Формула
!молекуларна тежина
!a Å
!c Å
!α
!волумен Å<sup>3</sup>
!густина
|-
|тринатриум индиум трисулфат
|<chem>Na3In(SO4)3</chem>
|471.97
|13.970
|8.771
|109°00′
|494
|3.172
|-
|трикалиум индиум трисулфат
|<chem>K3In(SO4)3</chem>
|520.30
|14.862
|8.960
|109°45′
|571
|3.026
|-
|трирубидиум индиум трисулфат
|<chem>Rb3In(SO4)3</chem>
|659.41
|15.413
|9.136
|110°03′
|626
|3.498
|-
|трицезиум индиум трисулфат
|<chem>Cs3In(SO4)3</chem>
|801.72
|16.068
|9.211
|110°36′
|687
|3.876
|-
|триамониум индиум трисулфат
|<chem>(NH4)3In(SO4)3</chem>
|361.06
|15.531
|9.163
|120°
|1914.1
|1.88
|-
| colspan="8" |
|-
|амониум индиум дисулфат
|<chem>NH4In(SO4)2</chem>
|324.98
|4.902
|8.703
|73.643
|171.27
|3.15
|-
|рубидиум индиум дисулфат
|<chem>RbIn(SO4)2</chem>
|392.41
|4.908
|8.7862
|73.781
|173.50
|3.75
|-
|цезиум индиум дисулфат
|<chem>CsIn(SO4)2</chem>
|439.85
|4.956
|9.2567
|74.473
|187.26
|3.90
|-
|талиум индиум дисулфат
|<chem>TlIn(SO4)2</chem>
|511.33
|4.919
|8.7882
|73.748
|174.27
|4.87
|}
Постои уште една серија безводни ромбоедрални двојни соли во истата серија на TlFe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Тие можат да се направат со загревање на мешавина од безводни сулфати на 350 степени&nbsp;°C, или со дехидрирање на соли од водена двојна стипса тип на 300&nbsp;°C. Супстанциите во оваа серија се RbIn(SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub>, CsIn (SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub>, TlIn (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> и NH<sub>4</sub> In (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Иако постои KIn(SO<sub>4</sub>)<sub>2,</sub> тој има различна кристална форма.<ref name="Perr72">{{Наведено списание|last=Perret|first=R.|last2=Couchot|first2=P.|date=June 1972|title=Preparation et caracterisation cristallographique des sulfates et seleniates doubles anhydres d'indium M<sup>1</sup>In(XO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>|journal=Journal of the Less Common Metals|language=fr|volume=27|issue=3|pages=333–338|doi=10.1016/0022-5088(72)90065-3}}</ref>

=== Хидрирани двојни сулфати ===
Хидрирани двојни соли на индиум во структурата на стипса постојат со формулата M <sup>I</sup> In(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> ·12H<sub>2</sub>O. Сите стипса имаат кубна кристална структура со вселенска група ''Pa'' 3.<ref name="Beat81" /> Индиум цезиум стипса CsIn(SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> •12H<sub>2</sub>O <ref name="Rud004"/> има формула тежина 656,0, единична ширина на ќелија 12,54&nbsp;Å, волумен на ќелија 1972 Å <sup>3</sup> и густина 2,20&nbsp;g/cm <sup>3</sup> .<ref name="Beat81">{{Наведено списание|last=Beattie|first=James K.|last2=Best|first2=Stephen P.|last3=Skelton|first3=Brian W.|last4=White|first4=Allan H.|date=1981|title=Structural studies on the caesium alums, CsM III [SO<sub>4</sub>]<sub>2</sub>•12H<sub>2</sub>O|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|issue=10|pages=2105–2111|doi=10.1039/DT9810002105}}</ref> Има структура на β стипса.<ref name="Arm97">{{Наведено списание|last=Armstrong|first=Robert S.|last2=Berry|first2=Andrew J.|last3=Cole|first3=Bradley D.|last4=Nugent|first4=Kerry W.|date=1997|title=Chromium luminescence as a probe of site effects in the alum lattice|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|issue=3|pages=363–366|doi=10.1039/A605705E}}</ref> Цезиумската стипса може да се користи во анализата на индиум. Се таложи кога цезиум нитрат се додава во растворот на индиум сулфат со додадена дополнителна сулфурна киселина.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=pVf9BAAAQBAJ&pg=PA5|title=The Analytical Chemistry of Indium|last=Busev|first=A.I.|date=22 October 2013|publisher=Elsevier|isbn=9781483149554|page=5}}</ref>

Индиум амониум стипса NH<sub>4</sub> In(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12H<sub>2</sub>O <ref name="Ekeley36">{{Наведено списание|last=Ekeley|first=John B.|last2=Potratz|first2=Herbert A.|date=June 1936|title=Some Double Salts of Indium and Organic Bases|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=58|issue=6|pages=907–909|doi=10.1021/ja01297a016}}</ref> е прилично нестабилен на собна температура и мора да се кристализира под 5&nbsp;°C.<ref>{{Наведено списание|last=Fimland|first=B. O.|last2=Svare|first2=I|date=1 September 1987|title=NMR and dielectric studies of NH4+ motion in some ammonium alums|journal=Physica Scripta|volume=36|issue=3|pages=559–562|bibcode=1987PhyS...36..559F|doi=10.1088/0031-8949/36/3/031}}</ref> Се распаѓа на 36&nbsp;°C до тетрахидрат.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=HKgMAAAAYAAJ&pg=PA533|title=The Encyclopædia Britannica: A Dictionary of Arts, Sciences, and General Literature|date=1888|volume=5|page=533|access-date=3 June 2015}}</ref> Се менува во фероелектрична фаза под 127K.<ref name="Bailey73">{{Наведено списание|last=Bailey|first=W. C.|last2=Story|first2=H. S.|date=1973|title=Nuclear quadrupole coupling of 115In in NH<sub>4</sub>In(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>•12H<sub>2</sub>O|journal=The Journal of Chemical Physics|volume=58|issue=3|pages=1255–1256|bibcode=1973JChPh..58.1255B|doi=10.1063/1.1679317}}</ref> Стипсата метил амониум индиум сулфат додекахидрат CH<sub>3</sub> NH<sub>3</sub> In(SO<sub>4</sub>) <sub>2</sub> · 12H<sub>2</sub>O станува фероелектрична под 164K.<ref name="Navalgund75">{{Наведено списание|last=Navalgund|first=R. R.|last2=Gupta|first2=L. C.|date=1 September 1975|title=EPR of Cr3+ in Methyl Ammonium Indium Sulfate Dodecahydrate|journal=Physica Status Solidi B|volume=71|issue=1|pages=K87–K90|bibcode=1975PSSBR..71...87N|doi=10.1002/pssb.2220710161}}</ref> Калиум индиум стипса не е кристализиран.<ref>{{Наведено списание|last=Purkayastha|first=B.C.|last2=Das|first2=H.B.|date=1 February 1963|title=A STUDY ON THE PROBABLE EXISTENCE OF POTASSIUM INDIUM ALUM WITH RADIOACTIVE NUCLEI. PART I|journal=Journal of the Indian Chemical Society|volume=40}}</ref> Рубидум индиум стипса е многу лесно ја губи својата вода.<ref>{{Наведено списание|last=Ivanovski|first=Vladimir|last2=Petruševski|first2=Vladimir M.|last3=Šoptrajanov|first3=Bojan|date=April 1999|title=Vibrational spectra of hexaaqua complexes.|journal=Vibrational Spectroscopy|volume=19|issue=2|pages=425–429|doi=10.1016/S0924-2031(98)00068-X}}</ref>

Друга серија моноклинични хидрирани двојни соли имаат четири молекули на вода Min(SO<sub>4</sub>) <sub>2</sub> · 4H<sub>2</sub>O, со пет формули по единица клетка, каде што M е NH<sub>4</sub>, K или Rb и точката група е P2 <sub>1</sub> /c. Прототипот на супстанцијата за серијата е (NH <sub>4</sub> )Sm(SO<sub>4</sub>) <sub>2</sub> (H<sub>2</sub>O) <sub>4</sub> .
{| class="wikitable" style="text-align:right"
!формула
! Тежина
! а Å
! b Å
! в Å
! β
! том Å <sup>3</sup>
! густина
! уп
|-
| NH <sub>4</sub> In(SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> •4H<sub>2</sub>O
| 397,04
| 10.651
| 10.745
| 9.279
| 102,67°
| 1036.08
| 3.182
| <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-details?pageS=1&search-type=search-materials&pageP=0&need_more_type=prototype_number&tab=pageA&isConditionValueError=false&page=1&tabDetail=pageS&pageSubP=1&reference_id=4294985445&pageSubD=1&tabSub=pageA&pageSubA=1&isVisiblePeriodicTable=true&isNeedMoreValueError=false&need_more_value=&substance_id=17764&material_id=4295275489&condition_value=In+S+O+H+N&pageSubS=1&history=true&pageD=0&pageA=1&condition_type=chemical_system&errorCode=0|title=inorganic Materials Database|work=Atom Work|accessdate=31 May 2015|archive-date=2016-03-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304085836/http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-details?pageS=1&search-type=search-materials&pageP=0&need_more_type=prototype_number&tab=pageA&isConditionValueError=false&page=1&tabDetail=pageS&pageSubP=1&reference_id=4294985445&pageSubD=1&tabSub=pageA&pageSubA=1&isVisiblePeriodicTable=true&isNeedMoreValueError=false&need_more_value=&substance_id=17764&material_id=4295275489&condition_value=In+S+O+H+N&pageSubS=1&history=true&pageD=0&pageA=1&condition_type=chemical_system&errorCode=0|url-status=dead}}</ref>
|-
| Kin(SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> •4H<sub>2</sub>O
| 418.10
| 10.581
| 10.641
| 9.224
| 101,93°
| 1016.1
| 3.416
| <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-details?pageS=1&search-type=search-materials&pageP=0&need_more_type=prototype_number&tab=pageA&isConditionValueError=false&page=1&tabDetail=pageS&pageSubP=1&reference_id=4294985445&pageSubD=1&tabSub=pageA&pageSubA=1&isVisiblePeriodicTable=true&isNeedMoreValueError=false&need_more_value=&substance_id=17760&material_id=4295275485&condition_value=In+S+O+H+K&pageSubS=1&history=true&pageD=0&pageA=1&condition_type=chemical_system&errorCode=0|title=Inorganic Materials Database|work=AtomWork|accessdate=31 May 2015}}{{Мртва_врска|date=April 2023 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>
|-
| RbIn( <sub>SO4</sub> ) <sub>2</sub> • <sub>4H2O</sub>
| 464,47
| 10.651
| 10.745
| 9.279
| 102,67°
| 1036,1
| 3.722
| <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://crystdb.nims.go.jp/crystdb/search-details?pageS=1&search-type=search-materials&pageP=0&need_more_type=prototype_number&tab=pageA&isConditionValueError=false&page=1&tabDetail=pageS&pageSubP=1&reference_id=4294985445&pageSubD=1&tabSub=pageA&pageSubA=1&isVisiblePeriodicTable=true&isNeedMoreValueError=false&need_more_value=&substance_id=17762&material_id=4295275487&condition_value=In+S+O+H+Rb&pageSubS=1&history=true&pageD=0&pageA=1&condition_type=chemical_system&errorCode=0|title=Inorganic Materials Database|work=AtomWork|accessdate=31 May 2015}}{{Мртва_врска|date=April 2023 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>
|-
|}
[[Кадмиум]]от може да формира и двоен сулфат, Cd <sub>3</sub> In <sub>2</sub> (SO <sub>4</sub> ) <sub>6</sub> · 26H<sub>2</sub>O.<ref name="Fed83">{{Наведено списание|last=Fedorov|first=P.I.|last2=Lovetskaya|first2=G.A.|last3=Starikova|first3=Z.A.|last4=Vlaskin|first4=O.I.|date=November 1983|title=[Study of zinc- and cadmium sulfates interaction with indium sulfate in aqueous solution at 25 deg C]|journal=Zhurnal Neorganicheskoj Khimii|volume=28|issue=11|pages=2962–2965}}</ref>

Постојат и кристали со помалку вода како KIn(SO<sub>4</sub>) <sub>2</sub> ·H<sub>2</sub>O.<ref>{{Наведено списание|last=Mukhatarova|first=N. N.|last2=Rastsvetaeva|first2=R. K.|last3=Ilyukhin|first3=V. V.|last4=Belov|first4=N. V.|date=March 1979|title=Crystal structure of KIn(SO4)<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O|journal=Soviet Physics Doklady|volume=24|page=140|bibcode=1979SPhD...24..140M}}</ref>

=== Органски двојни сулфати ===
Органски базни двојни сулфати на индиум ја вклучуваат солта на гванидиниум [C( <sub>NH2</sub> )<sub>3</sub> ][In( <sub>H2O</sub> ) <sub>2</sub> ( <sub>SO4</sub>)<sub>2</sub> ], која се кристализира во моноклиничен систем со просторна група ''P'' 2 <sub>1</sub> / ''c'' a = 4.769&nbsp;Å, b = 20,416&nbsp;Å, c = 10,445&nbsp;Å, β = 93,39 °, волумен на ќелија 1015,3&nbsp;Å<sup>3</sup>, 4 формули по ќелија и густина 2,637. [H <sub>2</sub> (4,4'-bi-py)][Во <sub>2</sub> (H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub> (SO<sub>4</sub> )<sub>4</sub> ]·2H<sub>2</sub>O кристализира во триклиничкиот систем со a = 7.143&nbsp;Å, b = 7,798&nbsp;Å, c = 12,580&nbsp;Å, α = 107,61°, β = 98,79°, γ = 93,89°, волумен на ќелија 655,2 Å <sup>3</sup>, една формула по ќелија и густина 2,322.<ref name="Petrosyants006">{{Наведено списание|last=Petrosyants|first=S. P.|last2=Ilyukhin|first2=A. B.|last3=Ketsko|first3=V. A.|date=November 2006|title=Supramolecular compounds of indium sulfates with nitrogen-containing cations|journal=Russian Journal of Coordination Chemistry|volume=32|issue=11|pages=777–783|doi=10.1134/s1070328406110029}}</ref> [H(2,2'-bipy)][In( <sub>H2O</sub> )( <sub>SO4</sub> ) <sub>2</sub> ] <sub>·</sub> <sub>2H2O</sub>, солта на хексаметилендиамин [ <sub>H3N</sub> ( <sub>CH2</sub> ) <sub>6NH3</sub> ][In( <sub>H2O</sub> ) <sub>2</sub> (SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> ] <sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O и [H <sub>2</sub> (Py(CH <sub>2</sub> ) <sub>3</sub> Py)][ In(H<sub>2</sub>O) <sub>2</sub> (SO <sub>4</sub> ) <sub>2</sub> ] <sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O, исто така, постојат.<ref name="Petrosyants006" /> Сепак, други органски деривати ги вклучуваат оние на триетилентетрамин,<ref>{{Наведено списание|last=Tian|first=Zhen-Fen|date=March 2009|title=Solvothermal Synthesis and Characterization of One-dimensional Chained Indium-Sulfate|journal=Chemical Journal of Chinese Universities}}</ref> и амиламониум .<ref name="Ekeley36"/> Три- ''μ'' -сулфато- ''κ6'' O:O'-bis[аква(1,10-фенантролин <sup>-</sup> ''κ2N'' ,N')индиум(III <sup>)</sup> ] дихидрат, [Во <sub>2</sub> (SO <sub>4</sub> ) <sub>3</sub> (C <sub>12</sub> H <sub>8</sub> <sub>N2</sub> )2( <sub>H2O</sub> ) <sub>2</sub> ]· <sub>2H2O</sub>, има 1,10-фенантролин молекула поврзана со секој индиум јон. Два индиумски јони се поврзани преку три сулфатни групи. Формира триклинички кристали со две формули по единица ќелија. Густината е 2,097 g/cm <sup>3</sup>.<ref>{{Наведено списание|last=Shen|first=Fwu Ming|last2=Lush|first2=Shie Fu|date=15 September 2010|title=Tri-µ-sulfato-κ6O:O'-bis[aqua(1,10-phenanthroline- κ2N,N')indium(III)] dihydrate|url=http://journals.iucr.org/e/issues/2010/10/00/xu5026/xu5026sup0.html|journal=Acta Crystallographica Section E|volume=66|issue=10|pages=m1260–m1261|doi=10.1107/S1600536810036330|pmc=2983182|pmid=21587408|access-date=3 June 2015}}</ref>

Диметилиндиум сулфат [(CH<sub>3</sub>) <sub>2</sub> In] <sub>2</sub> SO<sub>4</sub> може да се направи со реакција на триметилиндиум со сува сулфурна киселина.<ref name="Olapinski73">{{Наведено списание|last=Olapinski|first=H.|last2=Weidlein|first2=J.|date=June 1973|title=Bis(dialkylmetall)sulfate der elemente gallium, indium und thallium|journal=Journal of Organometallic Chemistry|volume=54|pages=87–93|doi=10.1016/s0022-328x(00)84995-5}}</ref>

=== Смеса ===
Двојна сол на индиум сулфат хлорид има формула In <sub>2</sub> (SO <sub>4</sub> ) <sub>3</sub> ·InCl <sub>3</sub> · (17±1) H<sub>2</sub>O.<ref name="Kartz77">{{Наведено списание|last=Kartzmark|first=Elinor M.|date=August 1977|title=Double salts of indium trichloride with the alkali chlorides, with ammonium chloride, and with indium sulfate|journal=Canadian Journal of Chemistry|volume=55|issue=15|pages=2792–2798|doi=10.1139/v77-388|doi-access=free}}</ref>

=== Моновалентен ===
Индиум (I) сулфат, во In<sub>2</sub> SO <sub>4</sub> може да се направи во цврста состојба со загревање на индиум метал со индиум (III) сулфат,<ref>{{Наведено списание|last=Dmitriev|first=V.S.|last2=Malinov|first2=S.A.|last3=Dubovitskaya|first3=L.G.|last4=Smirnov|first4=V.A.|date=September 1986|title=Vzaimodejstvie metallicheskogo indiya s sul'fatom indiya(3)|trans-title=Metallic indium interaction with indium(3) sulfate|journal=Zhurnal Neorganicheskoj Khimii|language=ru|volume=31|issue=9|pages=2372–2377|issn=0044-457X}}</ref> но кога се раствора во вода или сулфурна киселина, In <sup>+</sup> реагира за да произведе водороден гас.<ref name="Kozin">{{Наведено списание|last=Kozin|first=L.F.|last2=Egorova|first2=A.G.|date=May 1982|title=Sul'fat odnovalentnogo indiya, ego sintez i svojstva|trans-title=Monovalent indium sulfate, its synthesis and properties|journal=Zhurnal Obshchej Khimii|language=ru|volume=52|issue=5|pages=1020–1024|issn=0044-460X}}</ref> Мешаната валентна сол во <sup>I</sup> In <sup>III</sup> (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> се добива и со загревање на индиум метал со индиум(III) сулфат.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=v-04Kn758yIC&pg=PA211|title=Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium|last=Downs|first=A. J.|date=31 May 1993|publisher=Springer|isbn=9780751401035|page=211}}</ref>

== Употреба ==
[[Податотека:Philco_Surface_Barrier_transistor=1953.jpg|мини|Филко транзистор со површинска бариера развиен и произведен во 1953 година]]
Индиум сулфат е комерцијално достапна хемикалија. Може да се користи за галванизација на индиум метал,<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=Fl4yBwAAQBAJ&pg=PA171|title=Indium: Geology, Mineralogy, and Economics|last=Schwarz-Schampera|first=Ulrich|last2=Herzig|first2=Peter M.|date=14 March 2013|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=9783662050767|page=171}}</ref> како средство за стврднување во галванизација со злато <ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.matweb.com/search/datasheettext.aspx?matguid=8e49d730509840efad0569f34042ca39|title=Indium Corp. In2(SO4)3 Indium Sulfate Anhydrous|accessdate=2 June 2015}}</ref> или за подготовка на други супстанции што содржат индиум, како што е бакар индиум селенид. Се продавал како здравствен додаток, иако нема докази за корист за луѓето, и е токсичен.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.sciencebase.com/science-blog/spurious-health-benefits-of-indium.html|title=Health Benefits of Indium|last=Bradley|first=David|date=2 July 2008|archive-url=https://web.archive.org/web/20060316122701/http://www.sciencebase.com/science-blog/spurious-health-benefits-of-indium.html|archive-date=16 March 2006|accessdate=2 June 2015}}</ref>

Првиот високофреквентен [[транзистор]] бил германиум транзистор со површинска бариера развиен од Филко во 1953 година, способен да работи до 60&nbsp;MHz.<ref>{{Наведено списание|last=Bradley|first=W.E.|date=December 1953|title=The Surface-Barrier Transistor: Part I-Principles of the Surface-Barrier Transistor|journal=Proceedings of the IRE|volume=41|issue=12|pages=1702–1706|doi=10.1109/JRPROC.1953.274351}}</ref> Тие биле направени со гравирање на вдлабнатини во база на германиум од N-тип од двете страни со млазници од индиум сулфат додека не била дебела неколку десет илјадити дел од инч. [[Индиум]] галван во вдлабнатини го формира колекторот и емитерот.<ref>{{Наведени вести|title=Philco Claims Its Transistor Outperforms Others Now In Use|date=4 December 1953|work=Wall Street Journal|page=4}}</ref><ref>{{Наведено списание|date=January 1954|title=Electroplated Transistors Announced|journal=Electronics Magazine}}</ref>
== Наводи ==
{{наводи}}
{{Соединенија на индиумот}}
{{Сулфати}}

[[Категорија:Соединенија на индиумот]]
[[Категорија:Сулфати]]
[[Категорија:CS1: јулијанско-грегоријанска датумска несигурност]]
[[Категорија:Врски за Wayback од предлошката „Семарх“]]