Преглед на кодот на Калиум флуорид

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464211515
| ImageFile = Potassium-fluoride-3D-ionic.png
| ImageSize = 
| IUPACName = Калиум флуорид
| OtherNames = 
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23006
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1644027
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 9082WG1G3F
| UNII1_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII1 = 95R1D12HEH
| UNII1_Comment = (дихидрат)

| InChI = 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey = NROKBHXJSPEDAR-REWHXWOFAI
| SMILES = [F-].[K+]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
| InChIKey1 = NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7789-23-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo_Comment = (анхидрид)
| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2 = 13455-21-5
| CASNo2_Comment = (dihidrat)
| PubChem = 522689
| EINECS = 232-151-5
| RTECS = TT0700000 
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = KF
| MolarMass = 58.0967 g/mol (anhydrous) <br> 94.1273 g/mol (dihydrate)
| Appearance = безбоен
| Density = 2.48 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 858
| MeltingPt_notes = (анхидрид) <br> 41 °C (дихидрат) <br> 19.3 °C (трихидрат)
| BoilingPtC = 1502
| Solubility = ''anhydrous:'' <br> 92 g/100 mL (18 °C) <br> 102 g/100 mL (25 °C) <hr> ''dihydrate:'' <br> 349.3 g/100 mL (18 °C)
| SolubleOther = растворил во [[hydrogen fluoride|HF]] <br> нерастворил во [[алкохол]]и ([[етанол]])
| pKa = 
| MagSus = &minus;23,6·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = кубична
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS06}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|301|311|331}}<ref>{{cite web|url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/449148?lang=en&region=US|title=Potassium Fluoride|website=sigmaaldrich.com|access-date=2018-12-20}}</ref>
| PPhrases = {{P-phrases|261|264|270|271|280|301+310|302+352|304+340|311|312|321|322|330|361|363|403+233|405|501}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = 
| FlashPt = Non-flammable
| PEL = 
| LD50 = 245 mg/kg (oрално, стаорец)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7789-23-3|title=ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.|first=Michael|last=Chambers|website=chem.sis.nlm.nih.gov}}</ref>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Калиум хлорид]]<br/>[[Калиум бромид]]<br/>[[Калиум јодид]]
| OtherCations = [[Литиум флуорид]]<br/>[[Натриум флуорид]]<br/>[[Рубидиум флуорид]]<br/>[[Цезиум флуорид]]<br/>[[Франциум флуорид]]
}}
}}

'''Калиум флуорид''' — [[хемиско соединение]] со формулата '''KF'''.  По [[флуороводород]], KF е примарен извор на флуориден јонот за примена во производството и во хемијата. Тој е [[алкален халид]] и природно се јавува како редок [[минерал]] [[каробит]]. Растворите на KF го гравираат стаклото поради формирање на растворливи флуоросиликати, иако [[Хидрофлуорна киселина|HF]] е поефективен.

==Подготовка==
Калиум флуоридот се подготвува со растворање на [[калиум карбонат]] во [[флуороводородна киселина]]. Со оспарување на растворот се формираат кристали на [[калиум бифлуорид]]. Бифлуоридот при загревање дава калиум флуорид:
: <chem>K2CO3 + 4HF -> 2KHF2 + CO2 ^ + H2O</chem>
: <chem>KHF2 -> KF + HF ^</chem>
За овие реакции често се користат платинести или пластични контејнери отпорни на топлина.

Калиум хлоридот се претвора во KF при третман со флуороводород. На овој начин, калиум флуоридот може да се рециклира.<ref name=Ull/>

==Кристални својства==
KF кристализира во кубни [[Натриум хлорид|NaCl]] [[кристална структура|кристални структури]]. Параметарот на решетката на собна температура е 0,266&nbsp;nm.<ref>{{cite web |title=Potassium fluoride |url=https://www.ucl.ac.uk/~ucapahh/research/crystal/kf.htm |publisher=[[University College London]]}}</ref>

==Aпликација во органската хемија==
Во [[органска хемија|органската хемија]], KF може да се користи за конверзија на хлоројаглеродот во флуоројаглерод, преку [[Финкелштајн реакци|Финкелштајн]] (алкил халиди)<ref>{{OrgSynth  | last1= Vogel| first1=A. I.| last2=Leicester| first2=J.| last3=Macey| first3=W. A. T. | title = n-Hexyl Fluoride | volume =  36|year=1956 | pages = 40| doi= 10.15227/orgsyn.036.0040}}</ref>  и [[Халекс процес|Халекс]] реакции (арил хлориди).<ref name=Ull>{{Ullmann|first1=Günter |last1=Siegemund|first2=Werner|last2=Schwertfeger|first3=Andrew|last3=Feiring|first4=Bruce|last4=Smart|first5=Fred|last5=Behr|first6=Herward|last6=Vogel|first7=Blaine |last7=McKusick|title=Fluorine Compounds, Organic|year=2002|doi=10.1002/14356007.a11_349}}.</ref>  Ваквите реакции обично користат поларни растворувачи како што се [[диметил формамид]], [[етилен гликол]] и [[диметил сулфоксид]].<ref>Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. {{doi|10.1002/047084289X.rp214}}</ref> Поефикасно флуорирање на алифатичните халиди може да се постигне со комбинација од цикличени етери и гломазни диоли во растворувач на ацетонитрил.<ref>{{Cite journal|last1=Silva|first1=Samuel L.|last2=Valle|first2=Marcelo S.|last3=Pliego|first3=Josefredo R.|date=2020-12-04|title=Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study|url=https://doi.org/10.1021/acs.joc.0c02229|journal=The Journal of Organic Chemistry|volume=85|issue=23|pages=15457–15465|doi=10.1021/acs.joc.0c02229|pmid=33227195 |s2cid=227156364 |issn=0022-3263}}</ref>

==Безбедност==
Како и другите извори на флуориден јон, F<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>, KF е отровен, иако смртоносните дози се приближуваат до нивото на грам за луѓето. Тоа е штетен доколку се внесе со вдишување и голтање. Тој е многу корозивен, а контактот со кожата може да предизвика сериозни изгореници.

==Наводи==
{{наводи}}

{{Potassium compounds}}
{{Fluorides}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Соединенија на калиумот]]