Преглед на кодот на Олово(II) оксид

{{Chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=441024062|ImageFile1=Oxid olovnatý.JPG|ImageSize1=244|ImageFile2=PbO_structure.png|ImageSize2=180|IUPACName=Олово(II) оксид|OtherNames=Олово моноксид<br/>[[Литаргит]]<br/>[[Масикот]]<br/>Плумбоус оксид<br/>Галена|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 1317-36-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID = 140169
| ChEBI = 81045
| EC_number = 215-267-0
| KEGG = C17379
| PubChem = 14827
| UNNumber = 3288 2291 3077
| RTECS = OG1750000
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 4IN6FN8492
| StdInChI=1S/O.Pb
| StdInChIKey = YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = O=[Pb]
 }}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = PbO
| MolarMass = 223.20 g/mol
| Appearance = црвен или жолт прав
| Density = 9.53 г/цм<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 888
| BoilingPtC = 1477
| Solubility = 0.017 г/Л<ref>[http://www.emdmillipore.com/INTERSHOP/web/WFS/Merck-CH-Site/de_DE/-/CHF/ShowDocument-File?ProductSKU=MDA_CHEM-105658&DocumentId=105658_SDS_DE_DE.PDF&DocumentType=MSD&Language=DE&Country=DE Blei(II)-oxid]{{Мртва_врска|date=November 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}. Merck</ref>
| SolubleOther = нерастворлив во разредени [[алкали]], [[Етанол|алкохол]]<br/>растворлив во концентрирани алкали <br/> растворлив во [[солна киселина]], [[амониум хлорид]]
| MagSus = {{val|4.20|e=-5|u=cm<sup>3</sup>/mol}}}}|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[Четириаголен кристален систем|Четириаголна]], [[Пирсонов симбол|tP4]]
| SpaceGroup = P4/nmm, бр. 129}}|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0288.htm ICSC 0288]
| GHSPictograms = {{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}
| GHSSignalWord = Опасност
| HPhrases = {{H-phrases|302|332|351|360Df|362|373|410}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|261|263|264|270|271|273|281|301+312|304+312|304+340|308+313|312|314|330|391|405|501}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Незапалив
| LDLo = 1400&nbsp;mg/kg (dog, oral)<ref name=IDLH>{{IDLH|7439921|Lead compounds (as Pb)}}</ref>}}|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Олово сулфид]]<br/>[[Олово селенид]]<br/>[[Олово телурид]]
| OtherCations = [[Јаглерод моноксид]]<br/>[[Силициум моноксид]]<br/>[[Германиум моноксид]]<br/>[[Тин(II) оксид]]
| OtherFunction = [[Олово тетроксид|Олово(II,II,IV) оксид]]<br/>[[Олово диоксид]]
| OtherFunction_label = [[олово]] [[оксид]]и
| OtherCompounds = [[Талиум(III) оксид]]<br/>[[Бизмут(III) оксид]]}}}}
<div class="shortdescription nomobile noexcerpt noprint searchaux" style="display:none">Chemical compound</div>
'''Олово(II) оксид''', исто така наречено '''олово моноксид''', ― неорганско [[соединение]] со молекуларна формула [[Олово|Pb]] [[Оксид|O.]] PbO се јавува во два полиморфи: литаргит со [[Четириаголен кристален систем|четириагонална кристална структура]] и масикот со [[Орторомпски кристален систем|орторопмска кристална структура]]. Современите примени за PbO се претежно во индустриско стакло на база на [[олово]] и индустриска керамика, вклучително и [[сметач]]ки компоненти. Тоа е [[Амфотерност|амфотерен]] оксид.<ref name="Ullmann">{{Ullmann|first=Dodd S.|last=Carr|year=2005|title=Lead Compounds|doi=10.1002/14356007.a15_249}}</ref>

== Подготовка ==
PbO може да се подготви со загревање на оловниот метал во [[воздух]] на приближно 600 [[°C]]. На оваа [[температура]] тој е и краен производ на [[оксидација]] на други оксиди на олово во воздухот:<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

:<chem>PbO2->[{293 °C}] Pb12O19 ->[{351 °C}]  Pb12O17 ->[{375 °C}] Pb3O4 ->[{605 °C}] PbO</chem>

[[Топлинското разложување]] на олово(II) нитратот или олово(II) карбонатот, исто така, резултира со создавање на PbO:

:2&nbsp;{{хем|Pb|(NO|3|)|2}} → 2&nbsp;PbO + 4&nbsp;{{хем|link=Азот диоксид|NO|2}} + {{хем|O|2}}
:{{хем|PbCO|3}} → PbO + {{CO2|link=yes}}

PbO се произведува во голем обем како среден производ при рафинирање на суровини оловни руди во метално олово. Вообичаената оловна руда е галена (олово(II) сулфид). На температура од околу 1,000&nbsp;°C, сулфидот се претвора во оксид:<ref>{{Наведено списание|last=Abdel-Rehim|first=A. M.|year=2006|title=Thermal and XRD analysis of Egyptian galena|journal=Journal of Thermal Analysis and Calorimetry|volume=86|issue=2|pages=393–401|doi=10.1007/s10973-005-6785-6}}</ref>

:2&nbsp;PbS + 3&nbsp;{{хем|O|2}} → 2&nbsp;PbO + 2&nbsp;{{SO2|link=yes}}

== Структура ==
Како што е утврдено со [[рендгенска кристалографија]], и полиморфните, [[Четириаголен кристален систем|четириагонални]] и [[Орторомпски кристален систем|орторомпски]] имаат пирамидно средиште со четири координати. Во четириагоналниот облик четирите олово-кислородни врски имаат иста должина, но во орторомпските две се пократки и две подолги. Пирамидната природа укажува на присуство на стереохемиски активен [[слободен електронски пар]].<ref>{{Wells5th}}</ref> Кога PbO се јавува во четириагонална решеткаста структура тој е наречен литаргит; а кога PbO има орторомбна решеткаста структура се нарекува масикот. PbO може да се менува од масикот во литаргит или обратно со контролирано греење и ладење.<ref>A simple example is given in {{Наведена книга|title=A Textbook Of Inorganic Chemistry|last=Anil Kumar De|publisher=New Age International|year=2007|isbn=978-81-224-1384-7|pages=383|chapter=§9.2.6 Lead (Pb): Lead Monoxide PbO|chapter-url=https://books.google.com/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA383}}</ref> Четириагоналниот облик е обично црвена или портокалова боја, додека орторомпскиот обично е жолт или портокалов, но бојата не е многу сигурен показател за структурата.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=ZL4OAAAAQAAJ&pg=PA16|title=Lead Manufacturing in Britain: A History|last=Rowe|first=David John|date=1983|publisher=Croom Helm|isbn=978-0-7099-2250-6|pages=16}}</ref> Четириагоналните и орторомбните облици на PbO се јавуваат природно како ретки [[минерали]].
{| class="wikitable" style="text-align:center;"
|+Кристалната структура на литаргитски облик на олово(II) оксид <ref>{{Наведено списание|last=Pirovano|first=Caroline|last2=Islam|first2=M. Saiful|author-link2=Saiful Islam (professor)|last3=Vannier|first3=Rose-Noëlle|last4=Nowogrocki|first4=Guy|last5=Mairesse|first5=Gaëtan|year=2001|title=Modelling the crystal structures of Aurivillius phases|journal=[[Solid State Ionics|Solid State Ion.]]|volume=140|issue=1–2|pages=115–123|doi=10.1016/S0167-2738(01)00699-3}}</ref><ref>{{Наведена мрежна страница|url=https://www.ccdc.cam.ac.uk/structures/Search?Ccdcid=1653774&DatabaseToSearch=Published|title=ICSD Entry: 94333|last=<!--Not stated-->|work=[[Cambridge Structural Database]]: Access Structures|publisher=[[Кембрички кристалографски податочен центар]]|accessdate=27 јуни 2022}}</ref>
! Единица ќелија
! Пакување
! Пакување
! Пакување
! Оловна координација
! Кислородна координација  
|-
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-unit-cell-3D-bs-17.png|120px]]
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-3x3x3-3D-bs-17.png|120px]]
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-3x3x3-a-3D-bs-17.png|120px]]
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-3x3x3-c-3D-bs-17.png|120px]]
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-Pb-coordination-3D-bs-17.png|120px]]
| [[Податотека:PbO-litharge-xtal-O-coordination-3D-bs-17.png|120px]]
|-
|
| 3×3×3 единечни ќелии
| гледано по оската ''a''
| гледано по оската ''c''
| квадратна пирамидна
| искривен тетраедар
|}

== Реакции ==
[[Податотека:78. Редукција на олово(II) оксид со дрвен јаглен.ogg|250п|мини|лево|[[Оксидационо-редукциона реакција|Редукција]] на олово(II) оксид со дрвен [[јаглен]].]]
Метално олово се добива со намалување на PbO со [[јаглерод моноксид]] на околу 1,200 [[°C]]:<ref>[http://universalium.academic.ru/276093/lead_processing Lead Processing @ Universalium.academic.ru].</ref>

: PbO + CO → Pb + CO

Црвените и жолтите облици на овој материјал се поврзани со мала промена во [[енталпија]]та:

: PbO <sub>(црвен)</sub> → PbO <sub>(жолт)</sub>{{Фатирање|5em}}Δ ''H'' = 1,6 kJ/mol

PbO е [[Амфотерност|амфотерен]], што значи дека реагира и со [[киселини]] и со бази. Со киселини, образува соли на {{хем|Pb|2+}} преку посредство на оксо кластери како што се {{хем|[Pb|6|O(OH)|6|]|4+}}. Со силни основи, PbO се раствора за да образува плумбитни (исто така наречени плумбитни(II)) соли:<ref name="Holl">{{Holleman&Wiberg}}</ref>

: PbO + H<sub>2</sub>O + {{хем|OH|−}} → {{хем|[Pb(OH)|3|]|−}}

== Примени ==
Видот на олово во оловното стакло обично е PbO, а PbO се користи интензивно во правењето стакло. Во зависност од стаклото, користа од употребата на PbO во стаклото може да биде една или повеќе од зголемување на [[Показател на прекршување|показателот на прекршување]] на стаклото, намалување на [[вискозност]]а на стаклото, зголемување на електричната отпорност на стаклото и зголемување на способноста на стаклото да впива [[рендгенски зраци]]. Додавањето PbO на индустриската [[керамика]] (како и стаклото) ги прави материјалите магнетни и електрично поинертни (со зголемување на нивната Кириева температура) и често се користи за оваа намена.<ref>Chapter 9, "Lead Compounds", in the book [https://books.google.com/books?id=ASIYuNCp81YC&pg=PA165#v=onepage&q&f=false ''Ceramic and Glass Materials: Structure, Properties and Processing''], published by Springer, year 2008.</ref> Историски PbO исто така бил користен интензивно во керамичките глазури за керамика за домаќинство, и сè уште се користи, но не повеќе. Други помалку доминантни апликации вклучуваат вулканизација на гума и производство на одредени пигменти и бои. PbO се користи во стаклото од катодните цевки за блокирање на емисијата на рендгенските зраци, но главно во вратот и инката бидејќи може да предизвика промена на бојата кога се користи во предната плоча. За предната плоча се претпочитаат стронциум оксид и бариум оксид.<ref>{{Наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=FvkqeL4IDMwC&q=lead+funnel&pg=PA9|title=Image Performance in CRT Displays|last=Compton|first=Kenneth|date=5 December 2003|publisher=SPIE Press|isbn=9780819441447|via=Google Books}}</ref>

Потрошувачката на олово, а со тоа и обработката на PbO, е во корелација со бројот на [[автомобил]]и, бидејќи тоа останува клучната компонента на автомобилските оловно-киселински батерии.<ref>{{Ullmann}}</ref>

=== Помали или опаѓачки употреби ===
Мешавина од PbO со [[Глицерол|глицерин]] се зацврстува на тврд, водоотпорен [[цемент]] кој бил користен за спојување на рамните стаклени страни и дното на [[аквариум]]ите, а некогаш се користел и за запечатување на стаклени панели во прозорските рамки. Тоа е составен дел на оловните бои.

PbO бил една од суровините за вековните јајца, еден вид [[Кинеска кујна|кинески]] конзервирани јајца, но постепено бил заменуван поради здравствени проблеми. Тоа била бескрупулозна практика во некои мали фабрики, но станало неконтролирано во [[Народна Република Кина|НР Кина]] и принудило многу чесни производители да ги означуваат своите кутии „без олово“ откако скандалот стана широко спространет во 2013 година.

Во облик на четириагонален литаргит во прав, може да се меша со ленено масло, а потоа да се вари за да се создаде големина отпорна на временски услови, што се користи при позлата. Литаргитот ќе и даде на големината темноцрвена боја што го направи златниот лист да изгледа топол и сјаен, додека лененото масло ќе даде адхезија и рамна издржлива површина за врзување.

PbO се користи во одредени реакции на кондензација во органската синтеза.<ref>{{OrgSynth|last=Corson|first=B. B.|year=1936|title=1,4-Diphenylbutadiene|volume=16|pages=28|collvol=2|collvolpages=229|prep=CV2P0229}}</ref>

PbO е влезниот фотопроводник во цевката за видеокамера наречена Plumbicon.

== Здравствени проблеми ==
Оловниот оксид може да биде фатален ако се проголта или вдишува. Предизвикува иритација на кожата, очите и дишниот пат. Тоа влијае на ткивото на непцата, на централниот нервен систем, на [[бубрези]]те, на [[крв]]та и на [[репродуктивниот систем]]. Може да се [[Биоакумулација|биоакумулира]] кај [[растенијата]] и кај [[цицачи]]те.<ref>{{Наведена мрежна страница|url=http://www.ilo.org/safework_bookshelf/english?d&nd=857171610|title=Lead(II) oxide|publisher=International Occupational Safety and Health Information Centre|archive-url=https://web.archive.org/web/20111215095749/http://www.ilo.org/safework_bookshelf/english?d&nd=857171610|archive-date=15 декември 2011|accessdate=27 јуни 2022}}</ref>

== Наводи ==
{{Наводи}}

== Надворешни врски ==

* [http://www.atsdr.cdc.gov/HEC/CSEM/lead/ Студии во медицината за животна средина - токсичност од олово] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20090605154039/http://www.atsdr.cdc.gov/HEC/CSEM/lead/ |date=2009-06-05 }}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.asp?csem=7&po=7 Факти и прашања за токсичност: Олово] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20160204174821/http://www.atsdr.cdc.gov/csem/csem.asp?csem=7&po=7 |date=2016-02-04 }}
* [https://web.archive.org/web/20080111154608/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/50.html Национален инвентар на загадувачи - Информации за олово и оловни соединенија]
* [http://www.webelements.com/compounds/lead/lead_oxide.html Вебелементи PbO]

{{Оксиди}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Оксиди]]
[[Категорија:Соединенија на оловото]]