Преглед на кодот на Осмиум тетроксид

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 451133444
| ImageFileL1 = Osmium-tetroxide-2D-dimensions.svg
| ImageSizeL1 = 130px
| ImageNameL1 = Stick model osmium tetroxide
| ImageFileR1 = Osmium-tetroxide-ED-3D-balls-A.png
| ImageNameR1 = Ball and stick model of osmium tetroxide
| ImageFile2 = Osmium tetroxide 0.1 gram in ampoule.jpg
| ImageSize2 = 270px
| PIN = Осмиум тетраоксид
| SystematicName = Тетраоксоосмиум
| OtherNames = Осмиум(VIII) оксид
|Section1={{Chembox Identifiers
| InChI1 = 1/4O.Os/rO4Os/c1-5(2,3)4
| InChIKey1 = VUVGYHUDAICLFK-TYHKRQCIAE
| CASNo = 20816-12-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = P40W033BGM
| PubChem = 30318
| ChemSpiderID = 28158
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} 
| ChEBI = 88215
| EINECS = 244-058-7
| UNNumber = UN 2471
| MeSHName = Осмиум+тетроксид
| RTECS = RN1140000
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/4O.Os
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = O=[Os](=O)(=O)=O
| InChI = 1S/4O.Os
| InChIKey = VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = OsO<sub>4</sub>
| MolarMass = 254.23{{nbsp}}g/mol
| Appearance = Бело испарливо цврсто соединение
| Odor = Остро, слично на хлор
| Density = 4.9{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup><ref>{{ cite web | url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm | publisher = InChem | title = Osmium tetroxide ICSC: 0528 }}</ref>
| MeltingPtC = 40.25
| BoilingPtC = 129.7
| Solubility = 5.70{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (10&nbsp;°C) <br>6.23{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (25&nbsp;°C)
| Solvent1 = carbon tetrachloride{{!}}CCl<sub>4</sub>
| Solubility1 = 375{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL
| SolubleOther = Растворлив во повеќе органски растворувачи, [[амониум хидроксид]], [[фосфор оксихлорид]]
| pKa =
| VaporPressure = 7{{nbsp}}mmHg (20&nbsp;°C)<ref name=PGCH/>
}}
|Section3={{Chembox Structure
| Structure_ref = <ref name=s1>{{ cite journal |author1=Krebs, B. |author2=Hasse, K. D. | title = Refinements of the Crystal Structures of KTcO<sub>4</sub>, KReO<sub>4</sub> and OsO<sub>4</sub>. The Bond Lengths in Tetrahedral Oxo-Anions and Oxides of d<sup>0</sup> Transition Metals | journal = Acta Crystallographica B | year = 1976 | volume = 32 | issue = 5 | pages = 1334–1337 | doi = 10.1107/S056774087600530X }}</ref>
| CrystalStruct = Моноклинична, [[Pearson symbol|mS20]]
| SpaceGroup = C2/c
| LattConst_a = 9.379&nbsp;[[Angstrom|Å]]
| LattConst_b = 4.515&nbsp;[[Angstrom|Å]]
| LattConst_c = 8.630&nbsp;[[Angstrom|Å]]
| LattConst_beta = 116.58
| UnitCellVolume = 326.8&nbsp;Å<sup>3</sup>
| UnitCellFormulas = 4
| MolShape = тетраедарска
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm ICSC 0528]
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}
| GHSSignalWord = Опасно
| HPhrases = {{H-phrases|300|310|314|330}}
| PPhrases = {{P-phrases|260|262|264|270|271|280|284|301+310|301+330+331|302+350|303+361+353|304+340|305+351+338|310|320|321|322|330|361|363|403+233|405|501}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| IDLH = 1 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH>{{PGCH|0473}}</ref>
| REL = TWA 0.002{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> (0.0002{{nbsp}}ppm) ST 0.006{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> (0.0006{{nbsp}}ppm)<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 0.002{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH/>
| LCLo = 1316{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> (зајак, 30{{nbsp}}min)<br/>423{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> (стаорец, 4{{nbsp}}hr)<br/>423{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup> (глушец, 4{{nbsp}}hr)<ref>{{IDLH|20816120|Osmium tetroxide (as Os)}}</ref>
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations = [[Рутениум тетроксид]]<!---<br>[[Hassium#Experimental_chemistry|Hassium tetroxide]]--->
| OtherFunction = [[Osmium(IV) oxide]]
| OtherFunction_label = [[osmium]] [[oxide]]s
| OtherCompounds =
 }}
}}

'''Осмиум тетроксид''' (или '''осмиум(VIII) оксид''') — [[хемиско соединение]] со формулата OsO<sub>4</sub>. Соединението е значајно за неговите многубројни намени и покрај неговата токсичност и реткост на осмиумот. Исто така, има голем број на необични својства, една од нив е дека цврстото е испарливо. Соединението е безбојно, но повеќето примероци изгледаат жолти.<ref>{{cite journal | last1 = Girolami | first1 = Gregory | year = 2012 | title = Osmium weighs | journal = Nature Chemistry | volume = 4 | issue = 11| page = 954 | doi = 10.1038/nchem.1479 | pmid = 23089872 | bibcode = 2012NatCh...4..954G }}</ref> Ова најверојатно се должи на присуството на нечистотија [[Osmium dioxide|OsO<sub>2</sub>]], која има жолто-кафеава боја.<ref>Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002</ref> Во биологијата, неговата особина да се врзува за липидите го направила широко употребувана дамка во електронската микроскопија.

== Физички својства ==

Осмиум(VIII) оксид формира моноклинични кристали.<ref name=s1/><ref name=niosh/>  Има карактеристичен остар мирис сличен на хлор. Името на елементот осмиум е изведено од osme, грчки за мирис. OsO<sub>4</sub> iе испарлив: се сублимира на собна температура. Растворлив е во широк спектар на органски растворувачи.  Исто така е умерено растворлив во вода, со која реагира реверзибилно за да формира осминска киселина (види подолу).<ref name=thompson>{{ cite web | author = Thompson, M. | publisher = [[Bristol University]] | title = Osmium tetroxide (OsO<sub>4</sub>) | url = http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm | access-date = 2012-04-07 }}</ref> Чистиот осмиум(VIII) оксид е веројатно безбоен<ref>{{ cite book |author1=Butler, I. S. |author2=Harrod, J. F. | title = Inorganic Chemistry: Principles and Applications | year = 1989 | publisher = Benjamin / Cummings | isbn = 978-0-8053-0247-9 | page = 343 | url = https://books.google.com/books?id=Nd3vAAAAMAAJ | access-date= 2012-04-07 }}</ref> и се претпоставува дека неговата жолта нијанса се должи на нечистотиите од [[осмиум диоксид]] (OsO<sub>2</sub>).<ref>{{ cite book | author = Cotton, F. A. | title = Advanced Inorganic Chemistry | edition= 6 | url = https://books.google.com/books?id=U3MWRONWAmMC | year = 2007 | publisher = J. Wiley | location = New Delhi, India | isbn = 978-81-265-1338-3 | page = 1002 }}</ref> TМолекулата на осмиум тетрооксид е тетраедрална и затоа неполарна. Оваа неполарност му помага на OsO<sub>4</sub> да навлезе во наелектризираните клеточни мембрани. OsO<sub>4</sub> е 518 пати повеќе растворлив во [[јаглерод тетрахлорид]] отколку во вода.

== Структура и електронска конфигурација ==
Осмиум во OsO<sub>4</sub> има оксидационен број VIII; сепак, металот нема соодветен полнеж од 8+ бидејќи врската во соединението е во голема мера ковалентна по карактер (енергијата на јонизација потребна за да се произведе формално до полнеж од 8+, исто така, далеку ги надминува енергиите достапни во нормалните хемиски реакции). Атомот на осмиум покажува двојни врски со четирите оксидни лиганди, што резултира со комплекс од 16 електрони. Ова е изоелектронски со [[перманганат]] и [[хромат]] јони.

==Синтеза==
OsO<sub>4</sub> се формира бавно кога прашокот на осмиум реагира со O<sub>2</sub>  на амбиентална температура. Реакцијата на масовната цврстина бара загревање до 400&nbsp;°C.<ref name = h&s>{{Housecroft2nd|pages=671–673, 710}}</ref>

:<chem>Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4</chem>

==Реакции==

=== Оксидација на алкени ===
Алкените се додаваат во OsO<sub>4</sub> за да дадат диолат видови кои се хидролизираат во цис-диоли. Нето-процесот се нарекува дихидроксилација. Ова продолжува преку [3 + 2] реакција на [[циклоадиција]] помеѓу OsO<sub>4</sub>  и алкен за да се формира среден осматен естер кој брзо се хидролизира за да го добие вициналниот [[диол]]. Како што атомите на кислород се додаваат во усогласен чекор, добиената стереохемија е cis.

:[[File:Dihydroxylation with OsO4.png|thumb|center|600px|Идеализиран приказ на цис-дихидроксилација на алкените.]]

OsO<sub>4</sub>е скап и многу токсичен, што го прави непривлечен реагенс за употреба во стехиометриски количини. Сепак, неговите реакции се каталитички со додавање на реоксиданти за реоксидација на нус-производот Os(VI) назад во Os(VIII). Типични реагенси вклучуваат [[hydrogen peroxide|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] (Milas хидроксилација), N-метилморфолин N-оксид (Upjohn дихидроксилација) и [[potassium ferricyanide|K<sub>3</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>]]/вода.  Овие реоксиданти не реагираат сами со алкените. Други соединенија на осмиум може да се користат како катализатори, вклучувајќи соли на осмат(VI) соли ([OsO<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>)]<sup>2−</sup>, и осмиум трихлорид хидрат  (OsCl<sub>3</sub>·''x''H<sub>2</sub>O). Овие видови оксидираат до осмиум (VIII) во присуство на такви оксиданти.<ref>{{ cite journal | title = On the timing of hydrolysis / reoxidation in the osmium-catalyzed asymmetric dihydroxylation of olefins using potassium ferricyanide as the reoxidant |author1=Ogino, Y. |author2=Chen, H. |author3=Kwong, H.-L. |author4=Sharpless, K. B. | journal = [[Tetrahedron Letters]] | year = 1991 | volume = 32 | issue = 32 | pages = 3965–3968 | doi = 10.1016/0040-4039(91)80601-2 }}</ref>

Луисовите бази како што се терциерните амини и пиридините ја зголемуваат стапката на дихидроксилација. Ова „забрзување на лигандот“ настанува преку формирање на аддукт OsO<sub>4</sub>L, кој побрзо се додава на алкенот. Ако аминот е хирален, тогаш дихидроксилацијата може да продолжи со енантиоселективност (види Sharpless асиметрична дихидроксилација).<ref name=catalysis>{{ cite journal |author1=Berrisford, D. J. |author2=Bolm, C. |author3=Sharpless, K. B. | title = Ligand-Accelerated Catalysis | year = 1995 | journal = [[Angewandte Chemie International Edition]] | volume = 34 | issue = 10 | pages = 1059–1070 | doi = 10.1002/anie.199510591 }}</ref> OsO<sub>4</sub> не реагира со повеќето јаглени хидрати.<ref name=stain/>

Процесот може да се прошири за да се добијат два алдехиди во оксидацијата Lemieux-Johnson, која користи перјодат за да постигне расцеп на диол и да го регенерира каталитичкото оптоварување на OsO<sub>4</sub>. Овој процес е еквивалентен на оној на [[озонолиза]]та.

:[[File:Lemieux–Johnson oxidation.svg|600px]]

=== Координативна хемија ===
[[File:CSD CIF KEWMEE.png|thumb|144px|left|Структура на OsO<sub>3</sub>(N-t-Bu) (повеќето врски не се експлицитно нацртани), што го илустрира типот на осмиум(VIII)-оксо-имид кој додава алкени на пат до амино алкохолот.<ref>{{cite journal|title=Reactions of Dimesityldioxo-Osmium(VI) with Donor Ligands; Reactions of MO<sub>2</sub>(2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, M = Os or Re, with Nitrogen Oxides. X-Ray Crystal Structures of [2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>]<sup>+</sup>[OsO<sub>2</sub>(ONO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)]<sup>–</sup>, OsO(NBu<sup>t</sup>)(2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, OsO<sub>3</sub>(NBu<sup>t</sup>), and ReO<sub>3</sub>[N(2,4,6-Me<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]|authors=Brian S. McGilligan, John Arnold, Geoffrey Wilkinson, Bilquis Hussain-Bates, Michael B. Hursthouse|journal=J. Chem. Soc., Dalton Trans.|year=1990|issue=8|pages=2465–2475 |doi=10.1039/DT9900002465}}</ref>]]OsO<sub>4</sub> е Луисова киселина и благ оксиданс. Тој реагира со алкален воден раствор за да го добие перосматниот анјон {{chem|OsO|4|(OH)|2|2−}}.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Овој вид лесно се сведува на осмат анјон, {{chem|OsO|2|(OH)|4|2-}}.

Кога Луисовата база е амин, се формираат и адукти. Така OsO<sub>4</sub> може да се складира во форма на осмет, во кој OsO<sub>4</sub> е комплексен со хексамин. Осметот може да се раствори во [[тетрахидрофуран]] (THF) и да се разреди во воден пуфер раствор за да се добие разреден (0,25%) работен раствор на OsO<sub>4</sub>.<ref>{{ cite web | author = Kiernan, J. A. | publisher = Department of Anatomy & Cell Biology, The University of Western Ontario | url = http://www.histosearch.com/histonet/Nov00A/Re.quotDisposalquotofOsmi.html | title = Re: "Disposal" of Osmium Tetroxide "Waste" }}</ref>

Со [[tert-Butylamine|tert-BuNH<sub>2</sub>]], се добива имидо дериват:
:OsO<sub>4</sub>  +  Me<sub>3</sub>CNH<sub>2</sub>   →  OsO<sub>3</sub>(NCMe<sub>3</sub>) + H<sub>2</sub>O
Слично, со [[ammonia|NH<sub>3</sub>]] се добива [[nitrido complex|нитридо комплекс]]:
:OsO<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> + KOH → K[Os(N)O<sub>3</sub>] + 2 H<sub>2</sub>O
[Os(N)O<sub>3</sub>]<sup>−</sup> анјонот е изоелектичен и изоструктурен со OsO<sub>4</sub>.

OsO<sub>4</sub> е многу растворлив во [[tert-butyl alcohol|tert-бутил алкохол]]. Во раствор, тој лесно се редуцира со [[водород]] до метал на осмиум. Суспендираниот метал на осмиум може да се користи за катализирање на хидрогенизација на широк спектар на органски хемикалии кои содржат двојни или тројни врски.
:OsO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub> → Os  + 4 H<sub>2</sub>O

OsO<sub>4</sub> се подложува на „редуктивна карбонилација“ со јаглерод моноксид во метанол на 400 К и 200 sbar за да се произведе триаголниот кластер [[Triosmium dodecacarbonyl|Os<sub>3</sub>(CO)<sub>12</sub>]]:

:3 OsO<sub>4</sub>  +  24 CO   →   Os<sub>3</sub>(CO)<sub>12</sub>  +  12 CO<sub>2</sub><ref name = "h&s"/>

==== Оксофлуориди ====
Осмиумот формира неколку оксофлуориди, од кои сите се многу чувствителни на влага. Виолетова ''cis''-OsO<sub>2</sub>F<sub>4</sub> се формира на 77 K во безводен раствор на [[Флуороводород|HF]]:<ref>{{ cite journal |author1=Christe, K. O. |author2=Dixon, D. A. |author3=Mack, H. G. |author4=Oberhammer, H. |author5=Pagelot, A. |author6=Sanders, J. C. P. |author7=Schrobilgen, G. J. | title = Osmium tetrafluoride dioxide, ''cis''-OsO<sub>2</sub>F<sub>4</sub> | year = 1993 | journal = Journal of the American Chemical Society | volume = 115 | issue = 24 | pages = 11279–11284 | doi = 10.1021/ja00077a029 }}</ref>
: OsO<sub>4</sub> + 2 KrF<sub>2</sub> → ''cis''-OsO<sub>2</sub>F<sub>4</sub> + 2 Kr + O<sub>2</sub>

OsO<sub>4</sub> исо така реагира со F<sub>2</sub> и формира жолт OsO<sub>3</sub>F<sub>2</sub>:<ref name=chem>{{ cite book | author = Cotton, S. A. | title = Chemistry of Precious Metals | publisher = Chapman and Hall | location = London | year = 1997 | isbn = 0-7514-0413-6 }}</ref>
: 2 OsO<sub>4</sub> + 2 F<sub>2</sub> → 2 OsO<sub>3</sub>F<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

OsO<sub>4</sub> реагира еквивалентно со [Me<sub>4</sub>N]F на 298&nbsp;K и со 2 еквиваленти на 253&nbsp;K:<ref name = h&s/>
: OsO<sub>4</sub> + [Me<sub>4</sub>N]F → [Me<sub>4</sub>N][OsO<sub>4</sub>F]

: OsO<sub>4</sub> + 2 [Me<sub>4</sub>N]F → [Me<sub>4</sub>N]<sub>2</sub>[''cis''-OsO<sub>4</sub>F<sub>2</sub>]

==Употреба==

===Органска синтеза===
Во органската синтеза, OsO<sub>4</sub> е широко користен за оксидација на алкените во соседни [[диоли]], додавајќи две [[Хидроксилна група|хидроксилни груп]]<nowiki/>и на истата страна (syn адиција). Видете реакција и механизам погоре. Оваа реакција е направена и каталитичка (Upjohn дихидроксилација) и асиметрична (Sharpless асиметрична дихидроксилација).

Осмиум(VIII) оксидот исто така се користи во каталитички количества при оксиаминацијата на Sharpless за да се добијат вицинални амино-алкохоли.

Во комбинација со [[натриум перjодат]], OsO<sub>4</sub>  се користи за оксидативно расцепување на алкените (Lemieux-Johnson оксидација) кога перјодатот служи и за расцепување на диолот формиран со дихидроксилација и за реоксидација на OsO<sub>3</sub> назад во OsO<sub>4</sub>. T Нето трансформацијата е идентична со онаа што се создава со [[озонолиза]]. Подолу е пример од вкупната синтеза на Isosteviol.<ref>{{ cite journal |author1=Snider, B. B. |author2=Kiselgof, J. Y. |author3=Foxman, B. M. | title = Total Syntheses of (±)-Isosteviol and (±)-Beyer-15-ene-3β,19-diol by Manganese(III)-Based Oxidative Quadruple Free-Radical Cyclization | year = 1998 | journal = [[Journal of Organic Chemistry]] | volume = 63 | issue = 22 | pages = 7945–7952 | doi = 10.1021/jo981238x }}</ref>

[[File:Isosteviol-OsO4.svg|700px]]

=== Биолошко боење ===

OsO<sub>4</sub> OsO4 е широко користен агенс за боење што се користи во преносната електронска микроскопија (TEM) за да обезбеди контраст на сликата.<ref name="Bozzola">{{ cite book |author1=Bozzola, J. J. |author2=Russell, L. D. | chapter = Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy | title = Electron Microscopy : Principles and Techniques for Biologists | year = 1999 | publisher = Jones and Bartlett | location = Sudbury, MA | pages = 21–31 | isbn = 978-0-7637-0192-5 | chapter-url = https://books.google.com/books?id=RqSMzR-IXk0C&pg=PA21 }}</ref> TОвој метод на боење може да биде познат и во литературата како метод OTO<ref>{{Cite journal|last1=Seligman|first1=Arnold M.|last2=Wasserkrug|first2=Hannah L.|last3=Hanker|first3=Jacob S.|title=A new staining method (OTO) for enhancing contrast of lipid--containing membranes and droplets in osmium tetroxide--fixed tissue with osmiophilic thiocarbohydrazide(TCH)|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-cell-biology_1966-08_30_2/page/424|date=1966-08-01|journal=The Journal of Cell Biology|volume=30|issue=2|pages=424–432|doi=10.1083/jcb.30.2.424|issn=0021-9525|pmc=2106998|pmid=4165523}}</ref><ref>{{Citation |last=Unger |first=Ann-Katrin |title=Improving Serial Block Face SEMScanning electron microscopy (SEM)by Focal Charge Compensation |date=2020 |url=https://doi.org/10.1007/978-1-0716-0691-9_9 |work=Volume Microscopy : Multiscale Imaging with Photons, Electrons, and Ions |pages=165–178 |editor-last=Wacker |editor-first=Irene |place=New York, NY |publisher=Springer US |language=en |doi=10.1007/978-1-0716-0691-9_9 |isbn=978-1-0716-0691-9 |access-date=2023-02-06 |last2=Neujahr |first2=Ralph |last3=Hawes |first3=Chris |last4=Hummel |first4=Eric |editor2-last=Hummel |editor2-first=Eric |editor3-last=Burgold |editor3-first=Steffen |editor4-last=Schröder |editor4-first=Rasmus}}</ref> Овој метод на боење може да биде познат и во литературата како метод OTO.<ref>{{Cite journal|last1=Tapia|first1=Juan C.|last2=Kasthuri|first2=Narayanan|last3=Hayworth|first3=Kenneth|last4=Schalek|first4=Richard|last5=Lichtman|first5=Jeff W.|last6=Smith|first6=Stephen J|last7=Buchanan|first7=JoAnn|date=2012-01-12|title=High contrast en bloc staining of neuronal tissue for field emission scanning electron microscopy|journal=Nature Protocols|volume=7|issue=2|pages=193–206|doi=10.1038/nprot.2011.439|issn=1754-2189|pmc=3701260|pmid=22240582}}</ref>  Како липидна дамка, исто така е корисна за скенирање на електронска микроскопија (SEM) како алтернатива на распрсканата обвивка. Вградува тежок метал директно во клеточните мембрани, создавајќи висока стапка на расејување на електрони без потреба од обложување на мембраната со слој од метал, што може да ги прикрие деталите на клеточната мембрана. При боење на плазматската мембрана, осмиум(VIII) оксидот ги врзува областите на главата на фосфолипидите, со што се создава контраст со соседната протоплазма (цитоплазма). Дополнително, осмиум(VIII) оксид се користи и за фиксирање на биолошки примероци во врска со HgCl<sub>2</sub>. Неговите способности за брзо убивање се користат за брзо убивање живи примероци како што се протозои. OsO<sub>4</sub> стабилизира многу белковини со тоа што ги трансформира во гелови без да ги уништи структурните одлики. Ткивните белковини кои се стабилизираат со OsO<sub>4</sub> не се коагулираат со алкохол за време на дехидрација.<ref name=stain>{{ cite book | author = Hayat, M. A. | title = Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications | publisher = Cambridge University Press | year = 2000 | pages = 45–61 | isbn = 0-521-63287-0 | url = https://books.google.com/books?id=nfsVMH8it1kC }}</ref> Осмиум(VIII) оксидот се користи и како дамка за липиди во оптичката микроскопија. OsO4 исто така ја обојува човечката рожница (види безбедност).

[[File:Resin-Embedded Transmission Electron Microscope Sample.jpg|thumb|left|A sample of cells fixed/stained with osmium tetroxide (black) embedded in epoxy resin (amber). The cells are black as a result of the effects of osmium tetroxide.]]

=== Боење на полимер ===
Исто така, се користи за преференцијално боење на кополимери, а најпознат пример се блок кополимерите каде што една фаза може да се обои за да се покаже микроструктурата на материјалот. На пример, блок кополимерите на стирен-бутадиен имаат централен полибутадиенски ланец со полистиренски крајни капачиња. Кога се третира со OsO<sub>4</sub>, матрицата на бутадиен реагира преференцијално и така го апсорбира оксидот. Присуството на тежок метал е доволно за да го блокира електронскиот сноп, така што полистиренските домени се гледаат јасно во тенки филмови во ТЕМ.

=== Рафинирање на осмиумска руда ===
OsO<sub>4</sub> е посредник во екстракцијата на осмиумот од неговите руди. Остатоците што содржат осмиум се третираат со натриум пероксид (Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) формирајќи  Na<sub>2</sub>[OsO<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>], кој е растворлив. Кога е изложена на [[хлор]], оваа сол дава OsO<sub>4</sub>. IВо последните фази на рафинирање, суровиот  OsO<sub>4</sub> се раствора во алкохолен [[Натриум хидроксид|NaOH]] формирајќи Na<sub>2</sub>[OsO<sub>2</sub>(OH)<sub>4</sub>], кој, кога е третиран со [[Амониум хлорид|NH<sub>4</sub>Cl]], дава (NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>[OsO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>].Оваа сол се редуцира под [[Водород|водорот]] за да даде осмиум.<ref name=thompson/>

=== Адукт на бакминстерфулерен ===
OsO<sub>4</sub> овозможи да се потврди моделот на фудбалска топка на бакминстерфулерен, јаглероден алотроп со 60 атоми. Адуктот, формиран од дериват на OsO<sub>4</sub>, беше C<sub>60</sub>(OsO<sub>4</sub>)(4-''tert''-бутилпиридин)<sub>2</sub>. Адуктот ја прекина симетријата на фулеренот, овозможувајќи кристализација и потврда на структурата на C<sub>60</sub>со [[рендгенска кристалографија]].<ref>{{ cite journal |author1=Hawkins, J. M. |author2=Meyer, A. |author3=Lewis, T. A. |author4=Loren, S. |author5=Hollander, F. J. | title = Crystal Structure of Osmylated C<sub>60</sub>: Confirmation of the Soccer Ball Framework |url=https://archive.org/details/sim_science_1991-04-12_252_5003/page/n135 | year = 1991 | journal = [[Science (journal)|Science]] | volume = 252 | issue = 5003 | pages = 312–313 | doi = 10.1126/science.252.5003.312 | pmid = 17769278 |bibcode=1991Sci...252..312H |s2cid=36255748 }}</ref>

==Безбедност==
[[File:Label for ampoules of OsO4.jpg|thumb|right|300px|Label with poison warning]]OsO<sub>4</sub> е многу отровен. Особено, вдишувањето во концентрации далеку под оние во кои може да се воочи мирис може да доведе до пулмонален едем и последователна смрт. Забележливите симптоми може да потраат неколку часа за да се појават по изложувањето.{{cn|date=September 2019}}
OsO<sub>4</sub> неповратно ќе ја обои човечката рожница, што може да доведе до слепило. Дозволената граница на изложеност за осмиум(VIII) оксид (временски пондериран просек од 8 часа) е 2&nbsp;µg/m<sup>3</sup>.<ref name=niosh>{{ cite web | url = https://www.cdc.gov/niosh/idlh/20816120.html | title = Osmium tetroxide (as Os) | work = Documentation for Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLHs)| date = 2 November 2018 | publisher = Centers for Disease Control }}</ref> Осмиум(VIII) оксидот може да навлезе во пластиката и пакувањето на храната и затоа мора да се чува во стакло на ладно.<ref name=stain/>

На 6 април 2004 година, британските разузнавачки извори веруваа дека спречиле заговор на симпатизери на Ал Каеда да активираат бомба во која учествувал и OsO<sub>4</sub>.<ref>{{cite news | title = Chemical 'bomb plot' in UK foiled | url = http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3603961.stm | work = [[BBC News]] | date = 2004-04-06 }}</ref> Експертите со кои разговараше New Scientist ја потврдија токсичноста на оксидот на осмиум (VIII), иако некои ги истакнаа тешкотиите при неговото користење во оружје: оксидот на осмиум (VIII) е многу скап, може да се уништи со експлозија, а преостанатите токсични испарувања исто така може да се распрснуваат. со експлозија.<ref>{{cite magazine | url = https://www.newscientist.com/article/dn4863-experts-divided-over-poison-bomb-claim.html | magazine = New Scientist | title = Experts divided over poison bomb claim | author = Bhattacharya, S. | date = 2004-04-07 }}</ref>

== Наводи ==
{{наводи}}

== Надворешни врски ==
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm International Chemical Safety Card 0528]
*[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
*[https://www.cdc.gov/niosh/topics/osmium-tetroxide/ CDC - Osmium Tetroxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic]
*[http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3603961.stm BBC report on bomb plot]
*[http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3604857.stm BBC What is Osmium tetroxide article]
*[http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm Osmium Tetroxide: Molecule of the Month]
*[https://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/osmiumtetroxide.shtm Chemical Reactions]

{{Osmium compounds}}
{{Oxides}}

[[Категорија:Соединенија на осмиумот]]
[[Категорија:Преоднометални оксиди]]
[[Категорија:Оксиданси]]
[[Категорија:Хемикалии со непријатен мирис]]