Преглед на кодот на Равенка на брзина на реакција

'''Законот за брзината''' или '''равенката на брзина''' на една [[хемиска реакција]] е [[равенка]] која ја поврзува [[Брзина на хемиска реакција|брзината на хемиската реакција]] со концентрациите или притисоците на [[реактант]]ите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните [[Ред на реакција|редови на реакцијата]]).<ref>[http://goldbook.iupac.org/R05141.html IUPAC Gold Book definition of rate law]. See also: According to [[МСЧПХ]] [[Compendium of Chemical Terminology]].</ref> За да се одреди равенката на брзина за одреден систем, треба да се комбинират брзината на реакцијата со [[Масина рамнотежа|масината рамнотежа]] за системот.<ref>Kenneth A. Connors ''Chemical Kinetics, the study of reaction rates in solution'', 1991, VCH Publishers. This book''' contains all the rate equations in this article and their derivation.</ref> За генеричката реакција {{nowrap|''m''A + ''n''B → C}} која е без интермедиерни чекори во својот [[Механизам на реакција|реакциски механизам]] (односно, [[елементарна реакција]]), брзината е дадена со

:<math>r\; =\; k[\mathrm{A}]^m[\mathrm{B}]^n,</math>

каде [A] и [B] ја одразуваат концентрацијата на единките A и B, соодветно (најчесто во моли на литар, види [[моларност]]); ''m'' и ''n'' се соодветните [[стехиометриски коефициент]]и на рамнотежната реакција; а ''k'' е ''коефициентот на брзината'' или ''константа на брзината'' на хемиската реакција. Вредноста на коефициентот ''k'' зависи од условите како температура, јонска сила, површинска област на [[адсорбент]]от или ниско озрачување. За елементарни реакции, равенката на брзина може да се изведе од првичните принципи користејќи ја [[Теорија на судири|теоријата на судири]].

Равенката на брзина за реакција која се одвива во повеќе чекори најчесто не може да се изведе од стехиометриските коефициенти на целокупната реакција; тоа мора да се одреди експериментално. Во равенката може да се вклучени фракционални експоненцијални коефициенти, или може да зависи од концентрацијата на меѓупроизводите.

Равенката на брзина е [[диференцијална равенка]] и може да се [[Интегрално сметање|интегрира]] за да се добие ''интегрираната равенка на брзината'' која ги поврзува концентрациите на реактантите или производите со времето.

Доколку концентрацијата на еден од реактантите остане постојана (бидејќи тој може да е [[катализатор]] или да е застапен во поголемо количество од останатите реактанти), неговата концентрација може да биде вклучена во константата на брзина, добивајќи на тој начин ''псевдоконстанта'': доколку B е реактантот чија концентрација е постојана, тогаш <math> r=k[A][B]=k'[A]</math>. Равенката на брзина на реакција од втор ред е редуцирана до равенка на брзина на ''псевдо прв ред''.

== Наводи ==
<references/>

[[Категорија:Хемиски закони]]

[[cy:Cyfradd adwaith#Hafaliadau cyfradd]]