Преглед на кодот на Сребро хлорид

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| verifiedrevid  = 464390969
| Name           = 
| ImageFile      = Chlorid stříbrný.PNG
| ImageFile1     = Silver-chloride-3D-ionic.png
| ImageSize1     = 
| IUPACName      = Сребро(I) хлорид
| OtherNames     = Цераргирит<br />[[Хлораргирит]]<br />
| SystematicName = 
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22967
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = MWB0804EO7
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
| InChIKey1 = HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7783-90-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 
| PubChem = 24561
| SMILES = Cl[Ag]
| InChI = 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
| RTECS = VW3563000
| MeSHName =
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30341
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = 
}}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Ag=1 | Cl=1
| Appearance = White Solid
| Density = 5.56 g cm<sup>&minus;3</sup>
| MeltingPtC = 455
| MeltingPt_notes =
| BoilingPtC = 1547
| BoilingPt_notes = 
| Solubility = 520 μg/100 g at 50 °C
| SolubleOther =
растворлив во [[амонијак|NH<sub>3</sub>]], конц. [[хлороводородна киселина|HCl]], конц. [[сулфурна киселина|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], алкален [[цијанид]], [[амониум карбонат|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]], [[калиум бромид|KBr]], [[натриум тиосулфат|Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]];<br />
нерастворлив во [[етанол]], раѕредени [[киселини]].
| SolubilityProduct = 1.77{{e|&minus;10}}<ref name="crc">{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2 |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=978-1138561632 |pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2/page/n246 5]–189|edition=99 |language=en}}</ref>
| RefractIndex = 2.071
| pKa = 
| pKb =
| MagSus = &minus;49.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
| Section3       = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Halite structure|halite]]
| Coordination = 
| MolShape =
 }}
| Section4       = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −127&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
| Entropy = 96&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
 }}
| Section5       = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes =
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound =
| Excretion = 
| Legal_status =
| Legal_US =
| Legal_UK =
| Legal_AU =
| Legal_CA =
| Pregnancy_category = 
| Pregnancy_AU = 
| Pregnancy_US =
 }}
| Section6       = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| DetonationV = 
| REFactor =
 }}
| Section7       = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/20787.htm Fischer Scientific], [http://www.saltlakemetals.com/MSDS_Silver_Chloride.htm Salt Lake Metals]
| MainHazards = 
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| HPhrases = 
| PPhrases = 
| GHS_ref  = 
| FlashPt = 
| AutoignitionPt = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
| Section8       = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[сребро(I) флуорид]], [[сребро бромид]], [[сребро јодид]]
| OtherCations = 
| OtherFunction = 
| OtherFunction_label = 
| OtherCompounds = 
 }}
}}

'''Сребро хлорид''' — хемиско соединение со хемиска формула [[Silver|Ag]][[Chlorine|Cl]]. Оваа бела кристална цврста супстанца е добро позната по својата ниска растворливост во вода (ова однесување потсетува на хлоридите на  Tl<sup>+</sup> и Pb<sup>2+</sup>). По осветлување или загревање, AgCl се претвора во сребро (и хлор), што е сигнализирано со сиво во црно или виолетова боја на некои примероци. AgCl природно се јавува како минерал [[хлораргирит]].

==Подготовка==
Сребрo хлорид е невообичаен по тоа што, за разлика од повеќето хлоридни соли, има многу ниска растворливост. Лесно се синтетизира: комбинирање на воден раствор на сребро нитрат (кој е растворлив) со растворлива хлоридна сол, како [[натриум хлорид]] или [[кобалт(II) хлорид]]. Сребрениот хлорид што се формира веднаш таложи.
:<chem>AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3</chem>
:<chem>2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl(v) + Co(NO3)2</chem>

==Структура и реакции==
[[Image:AgCl crystalline.jpg|thumb|left|Кристали од сребро хлорид]]
[[Image:AgCl pyramidal.jpg|thumb|left|Пирамидални кристали на AgCl]]
Солта ја следи структурата на NaCl, во која секој Ag<sup>+</sup> јонот е опкружен со октаедар од шест хлоридни лиганди. [[AgF]], и [[AgBr]], кристализираат слично.<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.</ref> Сепак, кристалографијата зависи од состојбата на кристализација, првенствено од концентрацијата на слободните сребрени јони, како што е прикажано на левите слики (сивкаста нијанса и металниот сјај се должат на редуцирано  сребро). AgCl се раствора во раствори кои содржат лиганди како што се [[хлорид]], [[цијанид]], [[трифенилфосфин]], [[тиосулфат]], [[тиоцијанат]] и [[амонијак]]. Сребрениот хлорид реагира со овие лиганди според следните илустративни равенки:
:<chem>AgCl (s) + Cl^- (aq) -> AgCl2^- (aq)</chem>

:<chem>AgCl (s) + 2 S2O3^2- (aq) ->(Ag(S2O3)2)^3- (aq) + Cl^- (aq)</chem>

:<chem>AgCl (s) + 2 NH3(aq) -> Ag(NH3)2+ (aq) + Cl^- (aq)</chem>
Сребро хлорид не реагира со азотна киселина. Повеќето комплекси добиени од AgCl се дво-, три- и во ретки случаи четири-координатни, усвојувајќи линеарни, тригонални рамнини и тетраедарски геометрии на координација, соодветно.

:<chem>3AgCl(s) + Na3AsO3(aq) -> Ag3AsO3(s) + 3NaCl(aq)</chem>

:<chem>3AgCl(s) +Na3AsO4(aq) -> Ag3AsO4(s) + 3NaCl(aq)</chem>

2 реакции се особено важни во квалитативната анализа на AgCl во лабораториите бидејќи AgCl има бела боја, која се менува во ([[сребрo арсенит]]) која има жолта боја или ([[сребрo арсенат]]) која има црвено-кафеава боја.

==Хемија==
[[File:Decomposition of Silver Chloride.jpg|thumb|left|Сребро хлоридот се распаѓа со текот на времето со изложување на УВ светлина]]
Во една од најпознатите реакции во хемијата, додавањето на безбоен воден сребрен нитрат во подеднакво безбоен раствор на натриум хлорид произведува непроѕирен бел талог од AgCl:<ref>[http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf More info on Chlorine test] {{webarchive |url=https://web.archive.org/web/20071203133343/http://www.epa.gov/sw-846/pdfs/9076.pdf |date=December 3, 2007 }}</ref>
:<chem>Ag+ (aq) + Cl^- (aq) -> AgCl (s)</chem>
Оваа конверзија е вообичаен тест за присуство на хлорид во растворот. Поради својата упадливост лесно се користи при титрација, што го дава типичниот случај на [[аргентометрија]].

[[Производот на растворливост]], ''K''<sub>sp</sub>, за AgCl во вода е 1.77 x 10<sup>−10</sup> на собна температура, што покажува дека само 1.9&nbsp;mg AgCl ќе се раствори на литар вода. Содржината на хлорид во воден раствор може да се одреди квантитативно со мерење на таложениот AgCl, кој е нехигроскопски, бидејќи AgCl е еден од ретките хлориди на преодни метали што е нереактивен кон вода. Интерферентни јони за овој тест се бромид и јодид, како и различни лиганди. За AgBr и AgI, вредностите на ''K''<sub>sp</sub> се 5.2 x 10<sup>−13</sup> и 8.3 x 10<sup>−17</sup>, соодветно. [[Сребро бромид]] (малку жолтеникаво бел) и [[сребро јодид]] (светло жолт) се исто така значително пофоточувствителни од AgCl.

AgCl брзо се затемнува при изложување на светлина со распаѓање до елементарен [[хлор]] и метално [[сребро]]. Оваа реакција се користи во фотографијата и филмот.

==Употреба==
*Сребро хлоридната електрода е вообичаена референтна електрода во електрохемијата.
*Ниската растворливост на сребро хлорид го прави корисен додаток на грнчарските глазури за производство на „Inglaze lustre“.
*Сребро хлорид се користи како противотров при труење со [[жива]], помагајќи во елиминација на живата.
*Сребрен хлорид се користи:
** за да се направи фотографска хартија бидејќи реагира со фотоните за да формира латентна слика и преку фоторедукција
** во фотохромни леќи, повторно искористувајќи ја предноста од неговата реверзибилна конверзија во Ag метал
** во завои и производи за заздравување на рани
** за да се создадат жолти, килибарни и кафеави нијанси во производството на [[витраж]]
** како инфрацрвена трансмисивна оптичка компонента бидејќи може топло да се пресира во облик на прозорци и леќи[<ref>{{Cite web|url=https://www.crystran.co.uk/optical-materials/silver-chloride-agcl|title=Silver Chloride (AgCl) Optical Material|website=www.crystran.co.uk|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20120905014123/http://www.crystran.co.uk/silver-chloride-agcl.htm|archive-date=September 5, 2012|access-date=2019-12-04}}</ref>
** како [[антимикробно средство]]:
*** во некои лични дезодоранси
*** за долгорочно зачувување на водата за пиење во резервоари за вода

==Поврзано==
* [[Фотосензитивно стакло]]

== Наводи ==
{{наводи}}

{{Silver compounds}}
{{Chlorides}}

{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Хлориди]]
[[Категорија:Соединенија на среброто]]
[[Категорија:Метални халиди]]
[[Категорија:Комплексни соединенија]]
[[Категорија:Фотографски хемикалии]]