Преглед на кодот на Цезиум хлорид

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476993274
| Name = 
| ImageFile = Caesium chloride.jpg
| ImageSize = 230px
| ImageFile1 = CsCl polyhedra.png
| ImageSize1 = 230px
| ImageFile2 = Caesium-chloride-3D-ionic.png
| IUPACName = Цезиум хлорид
| OtherNames = Цезиум хлорид
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22713
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = GNR9HML8BA
| InChI = 1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
| SMILES = [Cs+].[Cl-]
| InChIKey = AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7647-17-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 231-600-2
| PubChem = 24293
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = CsCl
| MolarMass = 168.36 g/mol
| Appearance = бела цврста супстанца <br/> [[хигроскопна]]
| Density = 3.988 g/cm<sup>3</sup><ref name=r1>Haynes, p. 4.57</ref>
| Solubility = 1910 g/L (25 °C)<ref name=r1/>
| SolubleOther = растворлив во [[етанол]]<ref name=r1/>
| MeltingPtC = 646
| MeltingPt_ref =<ref name=r1/>
| BoilingPtC = 1297
| BoilingPt_ref =<ref name=r1>Haynes, p. 4.57</ref>
| RefractIndex = 1.712 (0.3 μm)<br/>1.640 (0.59 μm)<br/>1.631 (0.75 μm)<br/>1.626 (1 μm)<br/>1.616 (5 μm)<br/>1.563 (20 μm)<ref>Haynes, p. 10.240</ref>
| BandGap =8.35 eV (80 K)<ref name=gap>{{cite journal|doi=10.1088/0953-8984/6/12/009|year=1994|last1=Lushchik|first1=A|last2=Feldbach|first2=E|last3=Frorip|first3=A|last4=Ibragimov|first4=K|last5=Kuusmann|first5=I|last6=Lushchik|first6=C|journal=Journal of Physics: Condensed Matter|volume=6|issue=12|pages=2357–2366|title=Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals|bibcode=1994JPCM....6.2357L|s2cid=250824677 }}</ref>
| MagSus = -56.7·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref>Haynes, p. 4.132</ref>
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = CsCl, [[Pearson symbol|cP2]]
| SpaceGroup = Pm{{overline|3}}m, No. 221<ref name=str>{{cite journal|doi=10.1107/S0567739477000722|title=The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl|journal=Acta Crystallographica Section A|volume=33|issue=2|pages=294|year=1977|last1=Watanabe|first1=M.|last2=Tokonami|first2=M.|last3=Morimoto|first3=N.|bibcode=1977AcCrA..33..294W}}</ref>
| LattConst_a = 0.4119 nm
| UnitCellFormulas = 1
| UnitCellVolume =0.0699 nm<sup>3</sup>
| Coordination = Кубична (Cs<sup>+</sup>)<br/>Кубична (Cl<sup>−</sup>)
  }}
|Section4={{Chembox Hazards
| LD50 = 2600 mg/kg (орално, стаорец)<ref>[http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7647-17-8 Cesium chloride]. nlm.nih.gov</ref>
| GHSPictograms = {{GHS07}}{{GHS08}}
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|302|341|361|373}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|264|270|281|301+312|308+313|314|330|405|501}}
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Цезиум флуорид]]<br/>[[Цезиум бромид]]<br/>[[Цезиум јодид]]<br/>[[Цезиум астатид]]
| OtherCations = [[Литиум хлорид]]<br/>[[Натриум хлорид]]<br/>[[Калиум хлорид]]<br/>[[Рубидиум хлорид]]<br/>[[Франциум хлорид]]
}}
}}

'''Цезиум хлорид''' — [[неорганско соединение]] со формула CsCl. Оваа безбојна сол е важен извор на јони на цезиум во различни примени. Неговата кристална структура формира голем структурен тип каде секој [[цезиумски јон]] е координиран со 8 хлоридни јони. Цезиум хлоридот се раствора во вода. CsCl се менува во својата структура и добива структура на NaCl при загревање. Цезиум хлоридот природно се јавува како нечистотии во [[карналит]] (до 0,002%), [[силвит]] и [[каинит]]. Помалку од 20 тони CsCl се произведуваат годишно ширум светот, главно од минерален загадувач што содржи цезиум.<ref name=G&W>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

Цезиум хлоридот е широко употребувана медицинска структура во изопикничнoто центрифугирање за одвојување на различни типови на [[ДНК]]. Тој е реагенс во аналитичката хемија, каде што се користи за идентификување на јоните според бојата и морфологијата на талогот. Кога е збогатен со [[радиоизотопи]], како што се <sup>137</sup>CsCl или <sup>131</sup>CsCl, цезиум хлоридот се користи во методи на јадрената медицина, како што се третман на [[рак]] и дијагноза на [[миокарден инфаркт]]. Друга форма на третман на рак беше проучувана со користење на конвенционален нерадиоактивен CsCl. Додека конвенционалниот цезиум хлорид има прилично ниска токсичност за луѓето и животните, радиоактивната форма лесно ја контаминира животната средина поради високата растворливост на CsCl во вода. Распространетоста на прав од <sup>137</sup>CsCl од контејнер од 93 грама во 1987 година во Гојанија, [[Бразил]], резултираше со една од најлошите несреќи со излевање на радијација во која загинаа четворица, а директно беа погодени 249 луѓе.

==Кристална структура==
{{main|Кубичен кристален систем}}
Структурата на цезиум хлорид усвојува примитивна кубична решетка со основа од два атоми, каде што двата атома имаат осумкратна координација. Атомите на хлоридот во кристалната решетка лежат на точки на аглите на коцката, додека атомите на цезиум лежат во дупките во центарот на коцките; алтернативна и точно еквивалентна „поставка“ ги има јоните на цезиум во аглите и хлоридниот јон во центарот. Оваа структура е иста со CsBr и CsI и многу бинарни метални легури. Спротивно на тоа, другите алкални халиди имаат структура на [[натриум хлорид]] (камена сол).<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> Кога двата јони се слични по големина (Cs<sup>+</sup> [[јонски полупречник]] 174 pm за овој координативен број, Cl<sup>−</sup> 181 pm) tсе прифаќа структурата на CsCl, кога тие се различни (Na<sup>+</sup> [[јонски полупречник]] 102 pm, Cl<sup>−</sup> 181 pm) структурата се прифаќа структурата на натриум хлорид. При загревање на над 445&nbsp;°C, нормалната структура на цезиум хлорид (α-CsCl) се претвора во форма на β-CsCl со структура на камена сол (просторна група ''Fm{{overline|3}}m'').<ref name=str/> Структурата на камената сол е забележана и при амбиентални услови во нанометарски тенки CsCl филмови израснати на супстрати од [[микашист]], LiF, KBr и NaCl.<ref name=str2>{{cite journal|doi=10.1107/S0365110X51001641|title=Polymorphism of cesium and thallium halides|journal=Acta Crystallographica|volume=4|issue=6|pages=487–489|year=1951|last1=Schulz|first1=L. G.}}</ref>

==Физички својства==
Цезиум хлоридот е безбоен кога е во форма на големи кристали и бел кога е во прав. Лесно се раствора во вода при што максималната растворливост се зголемува од 1865 g/L на 20&nbsp;°C до 2705 g/L на 100&nbsp;°C.<ref>Lidin, p. 620</ref> Кристалите се многу хигроскопни и постепено се распаѓаат при амбиентални услови.<ref name=esbi /> Цезиум хлоридот не формира хидрати.<ref name=en5 />
{|class="wikitable" style="text-align:center" 
|+Растворливост на CsCl во вода<ref>Haynes, p. 5.191</ref>
 !Т (°C)
 !0
 !10
 !20
 !25
 !30
 !40
 !50
 !60
 !70
 !80
 !90
 !100
 |-
 |S (wt%)
 |61.83
 |63.48
 |64.96
 |65.64
 |66.29
 |67.50
 |68.60
 |69.61
 |70.54
 |71.40
 |72.21
 |72.96
|}

За разлика од [[натриум хлорид]] и [[калиум хлорид]], [[цезиум хлоридот]] лесно се раствора во концентрирана [[хлороводородна киселина]].<ref name=neorganic2 /><ref name=analitcesium /> Цезиум хлоридот има и релативно висока растворливост во [[мравска киселина]] (1077 g/L на 18&nbsp;°C) и [[хидразин]]; средна растворливост во [[метанол]] (31,7 g/L на 25&nbsp;°C) и ниска растворливост во [[етанол]] (7,6 g/L на 25&nbsp;°C),<ref name=en5 /><ref name=analitcesium /><ref>Plyushev, p. 97</ref> [[сулфур диоксид]] (2,95 g/L на 25&nbsp;°C ), [[амонијак]] (3,8 g/L на 0&nbsp;°C), [[ацетон]] (0,004 % на 18&nbsp;°C), [[ацетонитрил]] (0,083 g/L на 18&nbsp;°C),<ref name=analitcesium /> [[етилацетати]] и други [[сложени естри]], [[бутанон]], [[ацетофенон]], [[пиридин]] и [[хлоробензен]].<ref name=rare />

И покрај неговaта широка забранета зона (енергетски процеп) помеѓу валентната и спроводливата зона од околу 8,35 eV на 80 K,<ref name=gap/> цезиум хлоридот слабо спроведува електрична енергија, а спроводливоста не е електронска туку јонска. Спроводливоста има вредност од редот 10<sup>−7</sup> S/cm на 300&nbsp;°C. Тоа се случува преку скокови од најблискиот сосед на слободните решетки, а мобилноста е многу поголема за  Cl<sup>−</sup> од Cs<sup>+</sup> слободните места. Спроводливоста се зголемува со температура до околу 450&nbsp;°C, при што енергијата на активирање се менува од 0,6 до 1,3 eV на околу 260&nbsp;°C. Потоа нагло опаѓа за два реда на големина поради фазната транзиција од α-CsCl во β-CsCl фаза. Спроводливоста е исто така потисната со примена на притисок (околу 10 пати намалување на 0,4 GPa) што ја намалува подвижноста на празните решетки.<ref name=b1/>

{|class="wikitable collapsible collapsed" style="text-align:center" 
|+Својства на водни раствори на CsCl на 20&nbsp;°C<ref>Haynes, p. 5.126</ref><ref>Lidin, p. 645</ref>
 ! width="16%" |Концентрација, <br/>wt%
 ! width="16%" |Густина, <br/>kg/L
 ! width="16%" |Концентрација, <br/>mol/L
 ! width="17%" |[[индекс на рефракција]] <br/>(на 589&nbsp;nm)
 ! width="18%" |[[Намалување на точна на мрзнење]], °C во однос на вода
 ! width="17%" |[[Вискозност]], <br/>10<sup>−3</sup> Pa·s
 |-
 |0.5
 | –
 |0.030
 |1.3334
 |0.10
 |1.000
 |-
 |1.0
 | 1.0059
 |0.060
 |1.3337
 |0.20
 |0.997
 |-
 |2.0
 | 1.0137
 |0.120
 |1.3345
 |0.40
 |0.992
 |-
 |3.0
 |
 |0.182
 |1.3353
 |0.61
 |0.988
 |-
 |4.0
 |1.0296
 |0.245
 |1.3361
 |0.81
 |0.984
 |-
 |5.0
 |
 |0.308
 |1.3369
 |1.02
 |0.980
 |-
 |6.0
 |1.0461
 |0.373
 |1.3377
 |1.22
 |0.977
 |-
 |7.0
 |
 |0.438
 |1.3386
 |1.43
 |0.974
 |-
 |8.0
 |1.0629
 |0.505
 |1.3394
 |1.64
 |0.971
 |-
 |9.0
 |
 |0.573
 |1.3403
 |1.85
 |0.969
 |-
 |10.0
 |1.0804
 |0.641
 |1.3412
 |2.06
 |0.966
 |-
 |12.0
 |1.0983
 |0.782
 |1.3430
 |2.51
 |0.961
 |-
 |14.0
 |1.1168
 |0.928
 |1.3448
 |2.97
 |0.955
 |-
 |16.0
 |1.1358
 |1.079
 |1.3468
 |3.46
 |0.950
 |-
 |18.0
 |1.1555
 |1.235
 |1.3487
 |3.96
 |0.945
 |-
 |20.0
 |1.1758
 |1.397
 |1.3507
 |4.49
 |0.939
 |-
 |22.0
 |1.1968
 |1.564
 |1.3528
 | –
 |0.934
 |-
 |24.0
 |1.2185
 |1.737
 |1.3550
 | –
 |0.930
 |-
 |26.0
 |
 |1.917
 |1.3572
 | –
 |0.926
 |-
 |28.0
 |
 |2.103
 |1.3594
 | –
 |0.924
 |-
 |30.0
 |1.2882
 |2.296
 |1.3617
 | –
 |0.922
 |-
 |32.0
 |
 |2.497
 |1.3641
 | –
 |0.922
 |-
 |34.0
 |
 |2.705
 |1.3666
 | –
 |0.924
 |-
 |36.0
 |
 |2.921
 |1.3691
 | –
 |0.926
 |-
 |38.0
 |
 |3.146
 |1.3717
 | –
 |0.930
 |-
 |40.0
 |1.4225
 |3.380
 |1.3744
 | –
 |0.934
 |-
 |42.0
 |
 |3.624
 |1.3771
 | –
 |0.940
 |-
 |44.0
 |
 |3.877
 |1.3800
 | –
 |0.947
 |-
 |46.0
 |
 |4.142
 |1.3829
 | –
 |0.956
 |-
 |48.0
 |
 |4.418
 |1.3860
 | –
 |0.967
 |-
 |50.0
 |1.5858
 |4.706
 |1.3892
 | –
 |0.981
 |-
 |60.0
 |1.7886
 |6.368
 |1.4076
 | –
 |1.120
 |-
 |64.0
 |
 |7.163
 |1.4167
 | –
 |1.238
|}

==Реакции==
Цезиум хлоридот целосно дисоцира при растворање во вода, а Cs<sup>+</sup> катјоните се солватирани во разреден раствор. CsCl се претвора во цезиум сулфат кога ќе се загрее во концентрирана [[сулфурна киселина]] или ќе се загрее со [[цезиум водород сулфат]] на 550-700&nbsp;°C:<ref name=neorganic />

:2 CsCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HCl
:CsCl + CsHSO<sub>4</sub> → Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + HCl

Цезиум хлоридот формира различни двојни соли со други хлориди. Примерите вклучуваат 2CsCl·BaCl<sub>2</sub>,<ref name=en1 /> 2CsCl·CuCl<sub>2</sub>, CsCl·2CuCl and CsCl·LiCl,<ref name=index /> и со интерхалогени соединенија:<ref name=en31 />
:<chem>CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]</chem>

==Појава и производство==
[[File:CsX@DWNT.jpg|thumb|right|Монатомски цезиум халид жици растени во [[јаглеродни наноцевки]] со двојни ѕидови.<ref name=chain>{{cite journal|doi=10.1038/nmat4069|pmid=25218060|title=Atomic structure and dynamic behaviour of truly one-dimensional ionic chains inside carbon nanotubes|journal=Nature Materials|volume=13|issue=11|pages=1050–4|year=2014|last1=Senga|first1=Ryosuke|last2=Komsa|first2=Hannu-Pekka|last3=Liu|first3=Zheng|last4=Hirose-Takai|first4=Kaori|last5=Krasheninnikov|first5=Arkady V.|last6=Suenaga|first6=Kazu|bibcode=2014NatMa..13.1050S}}</ref>]]
Цезиум хлоридот природно се појавува како нечистотија во халидните минерали [[карналит]](KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O со до 0.002% CsCl),<ref name=en52 /> [[силвит]] (KCl) и [[каинит]] (MgSO<sub>4</sub>·KCl·3H<sub>2</sub>O),<ref>Plyushev, pp. 210–211</ref> и во минералните води. На пример, водата од бањата Бад Диркем, која се користела во изолација на цезиум, содржела околу 0,17&nbsp;mg/L CsCl.<ref>Plyushev, p. 206</ref> Ниту еден од овие минерали не е комерцијално важен.

На индустриски размери, CsCl се произведува од минералниот загадувач, кој се спрашува и се третира со [[хлороводородна киселина]] на покачена температура. Екстрактот се третира со [[антимон хлорид]], [[јод монохлорид]] или [[цериум(IV) хлорид]] за да се добие слабо растворливата двојна сол, на пр.:<ref name="kirk" />
:CsCl + SbCl<sub>3</sub> → CsSbCl<sub>4</sub>

Третманот на двојната сол со водород сулфид дава CsCl:<ref name="kirk" />
:2 CsSbCl<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>S → 2 CsCl + Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 8 HCl

HCsCl со висока чистота се произведува и од прекристализиран {{#tag:ce|Cs[ICl2]}} (и {{#tag:ce|Cs[ICl4]}}) со [[топлинско разложување]]:<ref>Plsyushev, pp. 357–358</ref>
:{{#tag:ce|Cs[ICl2] -> {CsCl} + ICl}}

Само околу 20 тони соединенија на цезиум, со голем придонес од CsCl, се произведувале годишно во 1970-тите<ref name=Ullmann/> и 2000-тите низ светот.<ref name=Alkali /> Цезиум хлорид збогатен со цезиум-137 за примена во терапијата со зрачење бил произведен во еден објект Мајак во Уралскиот регион во Русија<ref>Enrique Lima "Cesium: Radionuclide" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/0470862106.ia712}}</ref> и се продавал на меѓународно ниво преку британски дилер. Солта се синтетизира на 200&nbsp;°C поради нејзината хигроскопска природа и се затвора во челичен контејнер во форма на напрсток кој потоа се затвора во друга челична обвивка. Запечатувањето е потребно за да се заштити солта од влага.<ref name=b2/>

===Лабораториски методи===
Во лабораторија, CsCl може да се добие со третирање на [[цезиум хидроксид]], [[карбонат]], [[цезиум бикарбонат]] или [[цезиум сулфид]] со [[хлороводородна киселина]]:
:CsOH + HCl → CsCl + H<sub>2</sub>O
:Cs<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>

==Употреба==

===Прекурсор на Cs метал===
Цезиум хлоридот е главниот прекурсор на металниот цезиум кој се добива со редукција на висока температура:<ref name=Ullmann/>
:2 CsCl (l) + Mg (l) → MgCl<sub>2</sub> (s) + 2 Cs (g)

Слична реакција - загревање на CsCl со калциум во вакуум во присуство на фосфор - првпат беше пријавена во 1905 година од францускиот хемичар M. Л. Хакспил<ref name=hackspill /> и сè уште се користи индустриски.<ref name=Ullmann/>

Цезиум хидроксид се добива со електролиза на воден раствор на цезиум хлорид:<ref>Plyushev, p. 90</ref>

: 2 CsCl + 2 H<sub>2</sub>O → 2 CsOH + Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>

===Раствор за ултрацентрифугирање===
Цезиум хлоридот е широко користен во центрифугирање]]то во техника позната како изопикнично центрифугирање. Центрипеталните и дифузивните сили воспоставуваат градиент на густина што овозможува раздвојување на мешавините врз основа на нивната молекуларна густина. Оваа техника овозможува раздвојување на ДНК молекули со различна густина (на пр. ДНК фрагменти со различна содржина на A-T или G-C).<ref name=Ullmann/> Оваа техника бара раствор со висока густина, а сепак релативно низок вискозитет, а CsCl и одговара поради неговата висока растворливост во вода, високата густина поради големата маса на Cs, како и нискиот вискозитет]] и високата стабилност на CsCl растворите.<ref name=kirk/>

=== Органска хемија ===
CЦезиум хлоридот ретко се користи во органската хемија. Може да дејствува како реагенс кој катализира фазен трансфер во одбрани реакции. Една од овие реакции е синтезата на деривати на [[глутаминска киселина]]

:<math chem>\overbrace{\ce{CH2=CHCOOCH3}}^\text{Methyl acrylate} + \ce{ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3 
->[\ce{TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}][\ce{CPME,\ 0^\circ C}]
{ArCH=N-C(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}</math>

каде што TBAB е [[тетрабутиламониум бромид]] (интерфазен катализатор) и CPME е [[циклопентил метил етер]] (растворувач).<ref name=rept />

Друга реакција е супституција на [[тетранитрометан]]<ref name=cofgt />

:<math chem>\overbrace{\ce{C(NO2)4}}^\text{tetranitromethane} + \ce{CsCl ->[\ce{DMF}] {C(NO2)3Cl} + CsNO2}</math>

каде DMF е [[диметилформамид]](растворувач).

===Аналитичка хемија===
Цезиум хлоридот е реагенс во традиционалната аналитичка хемија што се користи за откривање на неоргански јони преку бојата и морфологијата на талогот. Квантитативно мерење на концентрацијата на некои од овие јони, на пр. Mg<sup>2+</sup>, со индуктивно спрегната плазма со [[масена спектрометрија]] на плазмата, се користи за да се одреди [[тврдината на вода]].<ref name=gost />

{|class="wikitable collapsible collapsed sortable" style="text-align:center"
 ! width="14%" |Јон
 ! width="20%" |Придружни реагенси
 ! Остатоци
 ! Морфологија
 ! width="14%" |Лимит на детекција (μg)
 |-
 | '''AsO<sub>3</sub><sup>3−</sup>'''
 | [[Potassium iodide|KI]]
 | Cs<sub>2</sub>[AsI<sub>5</sub>] or Cs<sub>3</sub>[AsI<sub>6</sub>]
 | Црвени шестоаголници
 | 0.01
 |-
 | '''Au<sup>3+</sup>'''
 | [[AgCl]], [[HCl]]
 | Cs<sub>2</sub>Ag[AuCl<sub>6</sub>]
 | Сиво-црни крстови, четири и шест-краки ѕвезди
 | 0.01
 |-
 | '''Au<sup>3+</sup>'''
 | NH<sub>4</sub>SCN
 | Cs[Au(SCN)<sub>4</sub>]
 | Портокалово-жолти игли
 | 0.4
 |-
 | '''Bi<sup>3+</sup>'''
 | [[Potassium iodide|KI]], [[HCl]]
 | Cs<sub>2</sub>[BiI<sub>5</sub>] or 2.5H<sub>2</sub>O
 | Црвени шестоаголници
 | 0.13
 |-
 | '''Cu<sup>2+</sup>'''
 | (CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>Pb, CH<sub>3</sub>COOH, KNO<sub>2</sub>
 | Cs<sub>2</sub>Pb[Cu(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]
 | Мали црни коцки
 | 0.01
 |-
 | '''In<sup>3+</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>3</sub>[InCl<sub>6</sub>]
 | Мали октаедри
 | 0.02
 |-
 | data-sort-value="IrCl" | '''[IrCl<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>2</sub>[IrCl<sub>6</sub>]
 | Small dark-red octahedra
 | –
 |-
 | '''Mg<sup>2+</sup>'''
 | Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
 | CsMgPO<sub>4</sub> or 6H<sub>2</sub>O
 | Small tetrahedra
 | –
 |-
 | '''Pb<sup>2+</sup>'''
 | KI
 | Cs[PbI<sub>3</sub>] 
 | Жолто-зелени игли
 | 0.01
 |-
 | '''Pd<sup>2+</sup>'''
 | NaBr
 | Cs<sub>2</sub>[PdBr<sub>4</sub>] 
 | Темно-црвени игли и призми
 | –
 |-
 | data-sort-value="ReCl4" | '''[ReCl<sub>4</sub>]<sup>−</sup>'''
 | —
 | Cs[ReCl<sub>4</sub>] 
 | Темно-црвени ромбови, бипирамиди
 | 0.2
 |-
 | data-sort-value="ReCl6" | '''[ReCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>2</sub>[ReCl<sub>6</sub>] 
 | Мали жолто-зелени октаедри
 | 0.5
 |-
 | '''ReO<sub>4</sub><sup>−</sup>'''
 | —
 | CsReO<sub>4</sub>
 | Тетрагонални бипирамиди
 | 0.13
 |-
 | '''Rh<sup>3+</sup>'''
 | KNO<sub>2</sub>
 | Cs<sub>3</sub>[Rh(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] 
 | Ќолти коцки
 | 0.1
 |-
 | '''Ru<sup>3+</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>3</sub>[RuCl<sub>6</sub>] 
 | Розеви игли
 | –
 |-
 | data-sort-value="RuCl6" | '''[RuCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>2</sub>[RuCl<sub>6</sub>] 
 | Мали темноцрвени кристали
 | 0.8
 |-
 | '''Sb<sup>3+</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>2</sub>[SbCl<sub>5</sub>]·''n''H<sub>2</sub>O
 | Шестоаголници
 | 0.16
 |-
 | '''Sb<sup>3+</sup>'''
 | NaI
 | <chem>Cs[SbI4]</chem> or <chem>Cs2[SbI5]</chem>
 | Црвени шестоаголници
 | 0.1
 |-
 | '''Sn<sup>4+</sup>'''
 | —
 | Cs<sub>2</sub>[SnCl<sub>6</sub>]
 | Мали октаедри
 | 0.2
 |-
 | '''TeO<sub>3</sub><sup>3−</sup>'''
 | HCl
 | Cs<sub>2</sub>[TeCl<sub>6</sub>]
 | Светло жолти октаедри
 | 0.3
 |-
 | '''Tl<sup>3+</sup>'''
 | NaI
 | <chem>Cs[TlI4]</chem>
 | Портокалово-црвени шестоаголници или правоаголници
 | 0.06
 |}

Се користи и за детекција на следните јони:
{|class="wikitable" style="text-align:center"
 ! width="14%" |Јон
 ! width="20%" |Придружни реагенси
 ! Детекција
 ! width="14%" |Лимит на детекција (μg/mL)
 |-
 | '''Al<sup>3+</sup>'''
 | K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 | Безбојни кристали се формираат во неутрални медиуми по испарувањето
 | 0.01
 |-
 | '''Ga<sup>3+</sup>'''
 | KHSO<sub>4</sub>
 | Безбојни кристали се формираат при загревање
 | 0.5
 |-
 | '''Cr<sup>3+</sup>'''
 | KHSO<sub>4</sub>
 | Бледо-виолетовите кристали се таложат во малку кисели подлоги
 | 0.06
 |}

===Медицина===
Американското здружение за рак наведува дека „достапните научни докази не ги поддржуваат тврдењата дека нерадиактивните додатоци на цезиум хлорид имаат какво било влијание врз туморите“ со употреба на цезиум хлорид во натуропатската медицина.<ref name=asc/> [[Агенцијата за храна и лекови]] предупреди за безбедносните ризици, вклучувајќи значителна токсичност на срцето и смрт, поврзани со употребата на цезиум хлорид во натуропатската медицина.<ref>{{cite web | url = https://www.fda.gov/Drugs/GuidanceComplianceRegulatoryInformation/PharmacyCompounding/ucm614211.htm | title = FDA alerts health care professionals of significant safety risks associated with cesium chloride | publisher = Food and Drug Administration | date = July 23, 2018}}</ref><ref>{{cite web | url = https://sciencebasedmedicine.org/fda-blacklists-cesium-chloride-ineffective-and-dangerous-naturopathic-cancer-treatment/ | title = FDA blacklists cesium chloride, ineffective and dangerous naturopathic cancer treatment | website = [[Science-Based Medicine]] | date = August 2, 2018}}</ref>

===Јадрена медицина и радиографија===
Цезиум хлоридот составен од радиоизотопи како што се <sup>137</sup>CsCl and <sup>131</sup>CsCl,<ref name=usgs/> се користи во јадрената медицина, вклучувајќи третман на рак (брахитерапија) и дијагноза на [[миокарден инфаркт]].<ref name=deepblue/><ref name=jama/> Во производството на радиоактивни извори, нормално е да се избере хемиска форма на радиоизотопот што нема лесно да се распрсне во околината во случај на несреќа. На пример, [[радиотермалните генератори]] (RTG) често користат [[стронциум титанат]], кој е нерастворлив во вода. За изворите на телетерапија, сепак, радиоактивната густина (Ci во даден волумен) треба да биде многу висока, што не е можно со познати нерастворливи соединенија на цезиум. Контејнер во облик на напрсток со радиоактивен цезиум хлорид го обезбедува активниот извор.

===Разни употреби===
Цезиум хлоридот се користи во подготовката на електрично спроводливи очила[43][46] и екрани на цевки со [[катодни зраци]]<ref name=usgs /><ref>{{cite journal | author = Tver'yanovich, Y. S. | title = Optical absorption and composition of the nearest environment of neodymium in glasses based on the gallium-germanium-chalcogen system|year = 1998 | journal = Glass Phys. Chem. | volume = 24 | page = 446 |display-authors=etal}}</ref>.<ref name=Ullmann/> Во врска со ретки гасови, CsCl се користи во ексцимерните ламби<ref name=jtph /><ref name=xurm>{{cite journal
|author1=Klenovskii, M.S. |author2=Kel'man, V.A. |author3=Zhmenyak, Yu.V. |author4=Shpenik, Yu.O. | title = Luminescence of XeCl* and XeBr* exciplex molecules initiated by a longitudinal pulsed discharge in a three-component mixture of Xe with CsCl and CsBr vapors
| doi = 10.1134/S0030400X13010141
| journal = Optics and Spectroscopy
| year = 2013
| volume = 114
| issue = 2
| pages = 197–204
|bibcode=2013OptSp.114..197K |s2cid=123684289 }}</ref> и ексцимерните ласери.  Други употреби вклучуваат активирање на електроди при заварување]];<ref name=migatronic /> производство на [[минерална вода]], [[пиво]]<ref name=dict /> дупчалици за каллива земја;<ref name=cabot /> и лемови со висока температура.<ref name=imr /> Висококвалитетните единечни кристали на CsCl имаат широк опсег на транспарентност од УВ до инфрацрвеното подрачје и затоа се користеле за кивети, призми и прозорци во [[оптичките спектрометри]];<ref name=Ullmann/> оваа употреба беше прекината со развојот на помалку хигроскопните материјали.

CsCl е моќен инхибитор на HCN каналите, кои ја носат h-струјата во ексцитабилните клетки како што се невроните.<ref>{{cite journal|last=Biel|first=Martin|author2=Christian Wahl-Schott |author3=Stylianos Michalakis |author4=Xiangang Zong |s2cid=8090694|title=Hyperpolarization-Activated Cation Channels: From Genes to Function|url=https://archive.org/details/sim_physiological-reviews_2009-07_89_3/page/847|journal=Physiological Reviews|year=2009|doi=10.1152/physrev.00029.2008|volume=89|issue=3|pages=847–85|pmid=19584315}}</ref> Затоа, може да биде корисен во електрофизиолошките експерименти во невронауката.

==Токсичност==
Цезиум хлоридот има ниска токсичност за луѓето и животните.<ref name=csd /> Неговата средна смртоносна доза (LD<sub>50</sub>) кај глувците е 2300&nbsp;mg на килограм телесна тежина за орална администрација и 910&nbsp;mg/kg за интравенска инјекција.<ref name=msds /> Благата токсичност на CsCl е поврзана со неговата способност да ја намали концентрацијата на калиум во телото и делумно да го замени во биохемиските процеси.<ref name=vredno /> Меѓутоа, кога се зема во големи количини, може да предизвика значителен дисбаланс на [[калиумот]] и да доведе до [[хипокалемија]], [[аритмија]] и [[акутен срцев удар]].<ref>{{cite journal|last1=Melnikov|first1=P|last2=Zanoni|first2=LZ|title=Clinical effects of cesium intake|journal=Biological Trace Element Research|date=June 2010|volume=135|issue=1–3|pages=1–9|pmid=19655100|doi=10.1007/s12011-009-8486-7|s2cid=19186683}}</ref> Сепак, цезиум хлорид во прав може да ги иритира мукозните мембрани]] и да предизвика [[астма]].<ref name=cabot />

Поради неговата висока растворливост во вода, цезиум хлоридот е многу подвижен и може дури и да дифузира низ бетонот. Ова е недостаток на неговата радиоактивна форма која поттикнува потрага по помалку хемиски мобилни радиоизотопни материјали. Комерцијалните извори на радиоактивен цезиум хлорид се добро затворени во двојна челична обвивка.<ref name=b2/> Меѓутоа, во несреќата во Гојанија во Бразил, таков извор кој содржи околу 93 грама <sup>137</sup>CsCl, бил украден од напуштена болница и принуден да се отвори од двајца чистачи. Синиот сјај емитуван во мракот од радиоактивниот цезиум хлорид ги привлекол крадците и нивните роднини кои не биле свесни за придружните опасности и го рашириле прашокот. Ова резултираше со една од најтешките несреќи со излевање на [[радијација]] во која 4 лица починаа во рок од еден месец од изложувањето, 20 покажаа знаци на радијациона болест, 249 луѓе беа контаминирани со радиоактивен цезиум хлорид, а околу илјада добија доза поголема од годишна количина од позадинско зрачење. Повеќе од 110.000 луѓе ги преплавија локалните болници, а неколку градски блокови мораа да бидат урнати во операциите за чистење. Во првите денови од контаминацијата, стомачни пореметувања и гадење поради зрачна болест доживеале неколку луѓе, но само по неколку дена едно лице ги поврзало симптомите со прашокот и им донело примерок на властите.<ref name=iaea/><ref>[https://web.archive.org/web/20090330064104/http://www.time.com/time/photogallery/0,29307,1887705_1862268,00.html "The Worst Nuclear Disasters"]. ''Time''. 2009.</ref>

== Наводи ==
{{reflist|30em|refs=
<ref name=analitcesium>{{cite book|author1=Plyushev, V.E.  |author2=Stepin, B. D|title=Аналитическая химия рубидия и цезия|place=Moscow|publisher=Nauka|year=1975|pages=22–26}}</ref>

<ref name=asc>{{cite web
 | url = http://www.cancer.org/Treatment/TreatmentsandSideEffects/ComplementaryandAlternativeMedicine/HerbsVitaminsandMinerals/cesium-chloride
 | title = Cesium Chloride
 | date = 30 November 2008
 | work = Complementary and Alternative Medicine: Herbs, Vitamins, and Minerals
 | publisher = American Cancer Society
 | access-date = 2011-05-13
 | archive-date = 2011-08-17
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110817234536/http://www.cancer.org/Treatment/TreatmentsandSideEffects/ComplementaryandAlternativeMedicine/HerbsVitaminsandMinerals/cesium-chloride
 | url-status = dead
 }}</ref>

<ref name=b1>{{cite book|author=Ehrenreich, Henry |title=Solid state physics: advances in research and applications|url=https://books.google.com/books?id=ljr450_uYlsC&pg=PA30|year=1984|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-607738-4|pages=29–31}}</ref>

<ref name=b2>{{cite book|author1=National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement; Nuclear and Radiation Studies Board|title=Radiation source use and replacement: abbreviated version|url=https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C&pg=PA28|date=January 2008|publisher=National Academies Press|isbn=978-0-309-11014-3|pages=28–}}</ref>

<ref name=cabot>{{cite web
 | url = http://www.cabot-corp.com/wcm/msds/en-us/CE/CESCHLORDRY-NA-EN.pdf
 | title = Cesium Chloride MSDS
 | work = Cesium Fine Chemicals
 | publisher = Cabot Corporation
 | access-date = 2011-04-11
 | archive-date = 2011-09-28
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110928030137/http://www.cabot-corp.com/wcm/msds/en-us/CE/CESCHLORDRY-NA-EN.pdf
 | url-status = dead
 }}</ref>

<!--Unused <ref name=cancer>{{cite journal|url=http://www.mwt.net/~drbrewer/highpH.htm|title=The High pH Therapy for Cancer, Tests on Mice and Humans|pmid=6522424|year=1984|last1=Brewer|first1=AK|volume=21 Suppl 1|pages=1–5|journal=Pharmacology Biochemistry and Behavior|doi=10.1016/0091-3057(84)90152-7}}</ref>-->

<ref name=csd>{{cite web
 | url = http://cartwright.chem.ox.ac.uk/hsci/chemicals/caesium_chloride.html
 | title = Chemical Safety Data: Caesium chloride
 | work = Hands-on Science (H-Sci) Project: Chemical Safety Database
 | publisher = Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University
 | access-date = 2011-04-08
 | archive-date = 2011-08-07
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110807193524/http://cartwright.chem.ox.ac.uk/hsci/chemicals/caesium_chloride.html
 | url-status = dead
 }}</ref>

<ref name=deepblue>{{cite journal|url=http://deepblue.lib.umich.edu/bitstream/2027.42/32170/1/0000225.pdf|pmid=14222401|title=The direct diagnosis of myocardial infarction by photoscanning after administration of cesium-131|year=1964|last1=Carrea|first1=JR|last2=Gleason|first2=G|last3=Shaw|first3=J|last4=Krontz|first4=B|volume=68|pages=627–36|journal=American Heart Journal|doi=10.1016/0002-8703(64)90271-6|issue=5|hdl=2027.42/32170|hdl-access=free}}</ref>

<ref name=en5>{{cite book|chapter = Цезия галогениды|title= Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia)|editor=Knunyants, I. L|place=Moscow|publisher=Soviet Encyclopedia|year=1998|volume=5|page=657|isbn = 978-5-85270-310-1}}</ref>

<ref name=en52>{{cite book|chapter = Цезий|title= Химическая энциклопедия (Chemical encyclopedia)|editor=Knunyants, I. L|place=Moscow|publisher=Soviet Encyclopedia|year=1998|volume=5|pages=654–656
| isbn = 978-5-85270-310-1}}</ref>

<ref name=esbi>{{cite web
 | url = http://ru.wikisource.org/wiki/%D0%AD%D0%A1%D0%91%D0%95/%D0%A6%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%B9
 | title = ЭСБЕ/Цезий
 | work = [[Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary]]|year=1890–1907 | access-date = 2011-04-15
}}</ref>

<ref name=iaea>{{cite book |publisher=[[International Atomic Energy Agency|IAEA]]| title=The Radiological Accident in Goiânia |year=1988|isbn=978-92-0-129088-5|place=Vienna |url=http://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PubDetAR.asp?pubId=3684}}. See pp. 1–6 for summary and p. 22 for the source description</ref>

<ref name=jama>{{cite journal|title=Cesium 131 Photoscan: Aid in the Diagnosis of Myocardial Infarction|doi=10.1001/jama.1968.03140200025006|year=1968|last1=McGeehan|first1=John T.|journal=JAMA: The Journal of the American Medical Association|volume=204|issue=7|pages=585–589 |pmid=5694480}}</ref>

<ref name=msds>{{cite web
 | url = http://msds.chem.ox.ac.uk/CA/caesium_chloride.html
 | title = Safety data for caesium chloride
 | work = Chemical and Other Safety Information
 | publisher = The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University
 | access-date = 2011-04-08
 | archive-date = 2010-11-22
 | archive-url = https://web.archive.org/web/20101122220928/http://msds.chem.ox.ac.uk/CA/caesium_chloride.html
 | url-status = dead
 }}</ref>

<ref name=neorganic2>{{cite book
| author = Turova, N. Ya.|title= Неорганическая химия в таблицах
| place =Moscow
| year = 1997
| page = 85}}</ref>

<!--Unused<ref name=pubmed>{{cite journal|pmid=17294190|year=2007|last1=Low|first1=JC|last2=Wasan|first2=KM|last3=Fazli|first3=L|last4=Eberding|first4=A|last5=Adomat|first5=H|last6=Guns|first6=ES|title=Assessing the therapeutic and toxicological effects of cesium chloride following administration to nude mice bearing PC-3 or LNCaP prostate cancer xenografts|volume=60|issue=6|pages=821–9|doi=10.1007/s00280-007-0429-4|journal=Cancer Chemotherapy and Pharmacology}}</ref>-->

<ref name=rare>{{cite book|author = Plyushev, V.E.
| title = Химия и технология редких и рассеянных элементов
| editor = Bolshakov, K. A.|edition= 2
| place =Moscow
| publisher = Vysshaya Shkola
| year = 1976
| volume = 1
| pages = 101–103|display-authors=etal}}</ref>

<ref name=usgs>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2010-cesiu.pdf Cesium] {{Семарх|url=https://web.archive.org/web/20111030180950/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2010-cesiu.pdf |date=2011-10-30 }}. Mineral Commodity Summaries January 2010. U.S. Geological Survey</ref>

<ref name=vredno>{{cite book
 |script-title=ru:Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей
 |language = ru
 |editor = Lazarev N.V. and Gadaskina, I.D.
 |edition = 7 |place=St. Petersburg|publisher=Khimiya|year=1977|volume=3|pages=328–329
}}</ref>

<ref name=neorganic>{{cite book|author1=Lidin, R. A |author2=Molochko V. |author3=Andreeva, L. L. A. | title = Химические свойства неорганических веществ
| edition = 3
| place =Moscow|publisher = Khimiya
| year =2000
| page = 49
| isbn = 978-5-7245-1163-6
}}</ref>

<ref name=en1>{{cite book
| chapter = Бария хлорид|title = Химическая энциклопедия
| editor = Knunyants, I. L|place=Moscow|publisher = Soviet Encyclopedia|year=1988
| volume = 1|page= 463
}}</ref>

<ref name=en31>{{cite book
| chapter = Полигалогениды
| title = Химическая энциклопедия
| editor = Knunyants, I. L
| place =Moscow|publisher = Soviet encyclopedia
| year =1992
| volume = 3
| pages = 1237–1238
| isbn = 978-5-85270-039-1
}}</ref>

<ref name=index>{{cite book 
 |title = Consolidated Index of Selected Property Values: Physical Chemistry and Thermodynamics
 |editor = National Research Council (U.S.). Office of Critical Tables
 |edition = Publication 976
 |place=Washington, D.C.
 |publisher = National Academy of Science
 |year=1962
 |page = 271}}</ref>

<ref name=kirk>{{cite book
| chapter = Cesium and Cesium Compounds
| title = Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology
| edition= 4
| place =New York
| publisher = John Wiley & Sons
| year =1994
| volume = 5
| pages = 375–376
}}</ref>

<ref name=Alkali>{{cite book|author1=Halka M. |author2=Nordstrom B. | title = Alkali and Alkaline Earth Metals|url=https://books.google.com/books?id=oZHKEG5V4_0C&pg=PA52|publisher = Infobase Publishing
| year =2010|page = 52
| isbn = 978-0-8160-7369-6
}}</ref><ref name=Ullmann>Bick, Manfred and Prinz, Horst (2002) "Cesium and Cesium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. Vol. A6, pp. 153–156. {{doi|10.1002/14356007.a06_153}}</ref>

<ref name=hackspill>{{cite journal
| author = Hackspill, M. L.
| title = Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium
| url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3095m/f106
| language = fr
| journal = Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences
| year = 1905
| volume =141
| page = 106
}}</ref>

<ref name=rept>{{cite journal
|author1=Kano T. |author2=Kumano T. |author3=Maruoka K. | title = Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl
| doi =10.1021/ol900476e
| journal = Organic Letters
| year = 2009
| volume =11
| issue = 9
| pages = 2023–2025
| pmid = 19348469
}}</ref>

<ref name=cofgt>{{cite book
 |author1 = Katritzky A. R.
 |author-link1 = Alan R. Katritzky
 |author2 = Meth-Cohn O.
 |author3 = Rees Ch. W.
 |author-link3 = Charles Rees
 |series = Comprehensive Organic Functional Group Transformations
 |editor = Gilchrist, T. L.
 |edition = First
 |place = New York
 |publisher = Elsevier
 |year = 1995
 |volume = 6
 |title = Synthesis: Carbon with Three or Four Attached Heteroatoms
 |page = [https://archive.org/details/comprehensiveorg0000unse/page/283 283]
 |isbn = 978-0-08-040604-6
 |url-access = registration
 |url = https://archive.org/details/comprehensiveorg0000unse/page/283
 }}</ref>

<ref name=gost>{{cite book 
 |title = ГОСТ 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости
 |place=Moscow |publisher = Стандартинформ
 |year=2006 }}</ref>

<ref name=jtph>{{cite journal
|author1=Klenovskii, M.S. |author2=Kel'man, V.A. |author3=Zhmenyak, Yu.V. |author4=Shpenik, Yu.O. | title = Electric-discharge UV radiation source based on a Xe-CsCl vapor-gas mixture
| doi = 10.1134/S1063784210050178
| journal = Technical Physics
| year = 2010
| volume = 55
| issue = 5
| pages = 709–714
|bibcode=2010JTePh..55..709K |s2cid=120781022 }}</ref>

<ref name=migatronic>{{cite web
 | url = http://www.migatronic.ru/content/view/52/46/
 | title = Тугоплавкие и химически активные металлы
 | publisher = Migatronic
 | access-date = 2011-02-24
}}</ref>

<ref name=dict>{{cite book 
 |chapter = Cesium chloride
 |title = Academic Press Dictionary of Science and Technology
 |chapter-url = https://archive.org/details/academicpressdic00morr
 |chapter-url-access = registration
 |editor = Morris, Ch. G. 
 |place=San Diego
 |publisher = Academic Press
 |year=1992
 |page = [https://archive.org/details/academicpressdic00morr/page/395 395]
 |isbn = 978-0-12-200400-1
 }}</ref>

<ref name=imr>{{cite book
 |title = Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses
 |editor1=Kogel, J. E. |editor2=Trivedi, N. C. |editor3=Barker, J. M |edition=7
 |place=Littleton
 |publisher = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration
 |year=2006
 |page = 1430
 |isbn = 978-0-87335-233-8
 }}</ref>
}}

== Надворешни врски ==
{{Ризница-ред|Caesium chloride}}
*{{RubberBible92nd}}
*{{cite book|author1=Lidin, R. A |author2=Andreeva, L. L. |author3=Molochko V. A. |title= Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book)|place=Moscow|year=2006|isbn = 978-5-7107-8085-5}}
*{{cite book|author1=Plyushev, V. E.  |author2=Stepin B. D.|script-title=ru:Химия и техtestнология соединений лития, рубидия и цезия|language=ru|place=Moscow|publisher=Khimiya|year=1970}}

{{Caesium compounds}}
{{Chlorides}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Соединенија на цезиумот]]
[[Категорија:Хлориди]]
[[Категорија:Метални халиди]]