Калиум флуорид

Калиум флуорид — хемиско соединение со формулата KF. По флуороводород, KF е примарен извор на флуориден јонот за примена во производството и во хемијата. Тој е алкален халид и природно се јавува како редок минерал каробит. Растворите на KF го гравираат стаклото поради формирање на растворливи флуоросиликати, иако HF е поефективен.

Подготовка

Калиум флуоридот се подготвува со растворање на калиум карбонат во флуороводородна киселина. Со оспарување на растворот се формираат кристали на калиум бифлуорид. Бифлуоридот при загревање дава калиум флуорид:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{F}⟶2\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{K}\mathrm{F}+\mathrm{H}\mathrm{F}\uparrow$

За овие реакции често се користат платинести или пластични контејнери отпорни на топлина.

Калиум хлоридот се претвора во KF при третман со флуороводород. На овој начин, калиум флуоридот може да се рециклира.

Кристални својства

KF кристализира во кубни NaCl кристални структури. Параметарот на решетката на собна температура е 0,266 nm.

Aпликација во органската хемија

Во органската хемија, KF може да се користи за конверзија на хлоројаглеродот во флуоројаглерод, преку Финкелштајн (алкил халиди) и Халекс реакции (арил хлориди). Ваквите реакции обично користат поларни растворувачи како што се диметил формамид, етилен гликол и диметил сулфоксид. Поефикасно флуорирање на алифатичните халиди може да се постигне со комбинација од цикличени етери и гломазни диоли во растворувач на ацетонитрил.

Безбедност

Како и другите извори на флуориден јон, F⁻, KF е отровен, иако смртоносните дози се приближуваат до нивото на грам за луѓето. Тоа е штетен доколку се внесе со вдишување и голтање. Тој е многу корозивен, а контактот со кожата може да предизвика сериозни изгореници.